Question

【题目】（9分）某小组同学利用如图所示装置探究铁生锈的条件，其中C、D的分液漏斗中为足量且浓度和体积均相同的稀盐酸。

（1）步骤一：关闭K2和K3，打开K1，A中反应的化学方程式是 ，B中所盛放的试剂是 。对比铁丝表面的变化，能够说明铁生锈与水有关的是装置 和 （填C、D或E，下同），能够说明铁生锈的快慢与氧气浓度有关的是装置 和 。

（2）步骤二：关闭K1，打开K2和K3，将装置C、D中分液漏斗内的稀盐酸同时全部注入广口瓶中，两个广口瓶中现象的不同点是：① ；② ，由此也可以判断铁丝生锈情况。C中反应的化学方程式是 。

（3）温度会影响铁生锈的快慢，请设计实验加以证明： 。

Answer 1

【答案】（1）2H2O2H2O + O2↑ 浓硫酸 C D D E

（2）①产生气泡的快慢 ②溶液的颜色 Fe +2 HCl = FeCl2 +H2↑

（3）答题要点：在氧气和水（或水蒸气浓度）相同的情况下，比较不同温度下相同的铁丝生锈的快慢

【解析】

试题分析：（1）过氧化氢分解生成水和氧气：2H2O2H2O + O2↑；铁生锈的条件是要与氧气和水接触，根据题意，把对生成的氧气进行干燥以免对实验造成干扰，故B中装的是浓硫酸，目的是干燥氧气除去水蒸汽；C装置中铁丝只与氧气接触，D装置中的铁丝与氧气和水同时接触，C装置中的铁丝没有实现而D中的生锈了，水面铁生锈的条件需要水；过氧化氢分解产生大量的氧气，而空气中的氧气的量较少，故D和E装置比较的是氧气的浓度与生锈快慢的关系；

（2）C中的铁丝没有生锈故接触到稀盐酸后会较快的产生气泡，而D装置中的铁生锈了，表面是氧化铁，滴加盐酸后盐酸先与氧化铁反应，再与铁反应，故产生气泡的速度更慢；C装置中铁与盐酸反应生成的是氯化亚铁和氢气：Fe +2 HCl = FeCl2 +H2↑；

（3）探究温度会影响铁生锈的快慢，那么要采用控制变量法，即其他的条件要完全相同，温度不同。故可去相同的铁丝在氧气和水（或水蒸气浓度）相同的情况下，比较不同温度下相同的铁丝生锈的快慢。