【题目】(3分)过氧化钠(Na2O2)是一种供氧剂,与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑。将一定量的Na2O2加入到87.6g水中,完全反应后所得溶液的质量比反应物的总质量减少了3.2g(水的挥发忽略不计)。请计算:
(1)生成氧气的质量为_____g。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量。
(3)将所得溶液稀释成溶质的质量分数为10%的溶液,需加水的质量。
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【题目】解释下列事实的化学方程式正确的是
A.用生石灰做干燥剂:CaO + H2O = Ca(OH)2
B.用一氧化碳还原赤铁矿:CO + Fe2O3 = Fe + CO2
C.用高锰酸钾制氧气:2KMnO4K2MnO3 + MnO2 + O2↑
D.用熟石灰处理硫酸厂的废水:2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
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【题目】往AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生.根据上述现象,你得出的结论是
A.滤渣中一定有Fe粉 B.滤渣中一定有Cu粉
C.滤液中一定有Fe2+ D.滤液中一定有Ag+、Cu2+
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【题目】造纸厂会产生含氢氧化钠的废水,需经处理呈中性后排放。为测定此废水中氢氧化钠的质量分数,小明取40 g废水样品加入到锥形瓶中,逐滴加入10%的稀硫酸,至恰好完全反应时,消耗稀硫酸49 g。计算废水中氢氧化钠的质量分数。
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【题目】(5分)荔枝是很多人喜爱的水果,其中含有丰富的营养成分,如下表所示。请回答:
(1)表中钙、铁、硒等指的是 (填字母序号)。
A.原子 B.分子 C.单质 D.元素
(2)人体如果缺乏维生素C会诱发坏血病。每100g荔枝中含维生素C 的质量是 ug。
(3)表中所列荔枝含有的营养素共有 种,其中能为人体提供能量的物质是 (任答一种)。一个成年人一天约需要2000千卡能量,若其中有7%来自于荔枝(每100g荔枝的热量是70千卡),他一天最少应吃荔枝 g。
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【题目】(9分)某小组同学利用如图所示装置探究铁生锈的条件,其中C、D的分液漏斗中为足量且浓度和体积均相同的稀盐酸。
(1)步骤一:关闭K2和K3,打开K1,A中反应的化学方程式是 ,B中所盛放的试剂是 。对比铁丝表面的变化,能够说明铁生锈与水有关的是装置 和 (填C、D或E,下同),能够说明铁生锈的快慢与氧气浓度有关的是装置 和 。
(2)步骤二:关闭K1,打开K2和K3,将装置C、D中分液漏斗内的稀盐酸同时全部注入广口瓶中,两个广口瓶中现象的不同点是:① ;② ,由此也可以判断铁丝生锈情况。C中反应的化学方程式是 。
(3)温度会影响铁生锈的快慢,请设计实验加以证明: 。
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【题目】某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数,20℃时,称取该产品样品26.5g,加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中,碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应,气体完全逸出,得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)关系如下图所示。
求:(1)生成CO2的质量。
(2)该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
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【题目】(5分)运用“线索~体系”法,理清知识线索,构建知识体系,有利于全面、系统的掌握物质的化学性质。下面是对盐化学性质进行的归类,请填写所缺内容。
(1)有些盐高温可发生 反应,如CaCO32CaO + CO2↑;
(2)有些盐可与些某些 反应,如CuSO4 + Fe == Fe SO4 + Cu;
(3)有些盐可以与某些 反应,如CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑;
(4)有些盐可以与某些 反应,如CuSO4 + 2NaOH == Na2SO4 + Cu(OH)2↓;
(5)有些盐可以与某些 反应,如CuSO4 + BaCl2 == CuCl2 + BaSO4↓。
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