Question

【题目】烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含H2SO4的质量为9.8g。某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量记录如下：

（1）得到沉淀的总质量为 g，该混合溶液中硫酸铜的质量为 g。

（2）参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克？(要求写出计算过程）

（3）画出在该混合溶液中加入NaOH溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线。

Answer 1

【答案】（1）9.8 ， 16；（2）160g

（3）如图

【解析】

试题分析：（1）由记录数据表可知，至硫酸铜完全反应共生成蓝色沉淀9.8g；设溶液中硫酸铜的质量为x

CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓

160 98

x 9.8g

160/x=98/9.8g x=16g

（2）设与硫酸反应的NaOH的质量为y，与CuSO4反应的NaOH的质量为z．

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

98 80

9.8g y

98/9.8g=80/y y=8.0g

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

80 98

z 9.8g

98/9.8g=80/z z=8g

故参加反应的NaOH溶液的质量共为（8g+8g）/10%=160g

答：整个过程中参加反应的氢氧化钠溶液的总质量是160克；

（3）