解答：解：《1》依据实验室常用仪器的认识解决此题．答案为：酒精灯；
《2》二氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石（或石灰石．其主要成分都是碳酸钙）反应来制取，为固液常温型，二氧化碳的密度比空气大，反应装置选择A，反应的方程式为：CaCO
3+2HCl=CaCl
2+CO
2↑+H
2O；
《3》因浓硫酸有吸水性，可作气体干燥剂，要用题中装置制取干燥的气体，则瓶①应盛放浓硫酸C；
《4》用B装置制取气体，为固体加热型，如氯酸钾加热制取氧气，反应的化学方程式为：2KClO
32KCl+3O
2↑；
《5》（1）检查装置的气密性一般是根据气压原理，向长颈漏斗中加水浸没集气瓶②中导管的末端和锥形瓶中长颈漏斗的末端，然后用热毛巾捂住洗气瓶①，若装置严密，则锥形瓶内液面下降，长颈漏斗管内水柱上升，集气瓶②中导管口有气泡冒出，否则装置漏气；
（2）实验室使用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应后的溶液除含有生成的氯化钙外，还可能含有过量的盐酸，因此，猜想废液中的溶质还可能含有HCl；
故答案为：HCl；
实验与设计：（2）酚酞试液只能遇碱性溶液变成红色，因此，使用酚酞试液不能检验废液中是否含有呈酸性的盐酸或中中性的氯化钙溶液；
故答案为：不能；酚酞遇盐酸也不变色，无法确定是否含有HCl；
（3）此色的石蕊试液遇酸变成红色，遇碱变成蓝色，而在中性溶液中仍呈紫色，因此，使用紫色石蕊试液可以检验废液中是否含有呈酸性的盐酸．
故答案为：紫色石蕊试液；溶液变红；
拓展应用：（1）废液中过量的盐酸可通过继续加入碳酸钙的方法而除去，把剩余的碳酸钙过滤除去即可使废液中只含有溶质氯化钙；
故答案为：CaCO
3；
（2）由于废液中的盐酸可与金属铁等反应，因此若把废液直接倒入下水道，则会造成下水道的铁制管道被腐蚀，同时造成水质被污染；
故答案为：可能腐蚀铁制下水管道
故答案为：《1》酒精灯；《2》A、稀盐酸与大理石、CaCO
3+2HCl=CaCl
2+CO
2↑+H
2O；《3》C；《4》2KClO
32KCl+3O
2↑；《5》（1）导管口无气泡冒出、液面不下降，长颈漏斗管内水柱不上升；
【做出猜想】HCl；
【实验与结论】（2）不能、酚酞遇盐酸也不变色，无法确定是否含有HCl；（3）紫色石蕊试液、溶液变红；
【拓展应用】（1）CaCO
3；（2）可能腐蚀铁制下水管道．
R元素的粒子结构示意图如图所示：
如图为某化学实验小组同学设计的制取氧气及探究可燃物燃烧条件的实验装置图．请回答下列问题：