Question

某无色气体可能含有CO₂、CO、H₂中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应均完全进行）：①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；②通过灼热的CuO时，固体变成红色：③通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊；④通过白色CuSO₄粉末时，粉末变成蓝色晶体（白色CuSO₄粉末遇水变蓝色）．下列判断正确的是（　　）

• A、原混合气体中一定含有CO₂、CO、H₂
• B、原混合气体中一定含有CO，可能含有H₂，一定没有CO₂
• C、原混合气体中一定含有H₂和CO，一定没有CO₂
• D、原混合气体中一定含有CO，可能含有H₂和CO₂

Answer 1

考点：常见气体的检验与除杂方法

专题：物质的鉴别题

分析：赤热的碳会和二氧化碳反应生成一氧化碳，体积增大一倍；能使氧化铜变红色的气体具有还原性；二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊，无水硫酸铜遇水变蓝色，根据各气体的性质进行推导验证．（气体在相同温度和压强下，体积相同，分子数也就相同）

解答：解：碳和二氧化碳反应会生成一氧化碳，会使气体体积增大一倍，根据①可知，混合气通过碳后气体体积不变，可以知道混合气中一定不含二氧化碳；通过氧化铜后，固体变成红色，说明混合气中存在还原性气体，澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，可以确定原混合气中有一氧化碳，无水硫酸铜变蓝，说明通过气体中含有水蒸气，但是气体中的水蒸气可能是从石灰水中带出的，故不能确定原混合气中有氢气；所以可以确定原混合气中一定没有二氧化碳，一定含有一氧化碳，可能含有氢气；
故选B．

点评：利用所要鉴别物质的性质差别，设计实验，实验中出现明显的现象差异，达到鉴别物质的目的．