【题目】下图1为甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。据图填写空格：
（1）溶解度随温度升高而增大的物质是_____（选填“甲”或“乙”）。
（2）将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃所得溶液中溶质的质量分数甲_____乙（选填“>”、“=”或“<”）。
（3）图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是_____（选填字母）。向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数的计算式为_____（只写计算式）。
【答案】甲 > B 
【解析】
（1）根据甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，溶解度随温度升高而增大的物质是甲；
（2）饱和溶液溶质的质量分数=
，即溶解度大的溶质的质量分数大。甲溶解度随温度升高而增大；乙溶解度随温度升高而减小；将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲析出晶体，按t1℃时的溶解度计算，乙溶解度变大，按t2℃时的溶解度计算，由于甲在t1℃时的溶解度大于乙在t2℃时的溶解度，因此所得溶液中溶质的质量分数甲大于乙。
（3）t1℃时甲的溶解度是20g，t2℃时甲的溶解度是40g，在t1℃时，100g水中最多溶解20g甲，故A是不饱和溶液，在A中继续加10g固体，得到的B溶液恰好饱和，再加10g甲，并将温度升高到t2℃，此时溶质的质量为10g+10g+10g=30g<40g，故C是不饱和溶液，故在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是B；
向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，加入甲的质量为30g+25g=55g>40g，所以此时是饱和溶液，溶解的溶质的质量为40g，溶质的质量分数的计算式为：。
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【题目】Mo是人体所必须的微量元素之一，其在周期表中的相关信息及原子结构示意图如下图所示，下列说法错误的是
A.钼是一种金属元素
B.钼原子的质子数为42
C.钼的相对原子质量为95.96 g
D.钼原子的次外层电子数x=13
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【题目】有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠粉末。工作原理是：利用铝和氢氧 化钠遇水反应放出大量的热加快氢氧化钠对油脂和毛发等淤积物的腐蚀，同时产生气体 增加管道内气压，利于疏通。
（查阅资料）铝、氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种气体单质。NaAlO2易溶于水，其水溶液呈碱性。
实验一 ：小明用如图所示的玻璃弯管模拟家庭下水道，并用动物脂肪和毛发堵在弯管处，他按照使用说明从左端管口加入管道疏通剂， 然后用胶塞堵住弯管左端上口，可能出现的现象为 __________ (填字母序号)。
A 产生大量气体
B 弯管内温度升高
C 堵塞物变软被气体赶出，落入烧杯中
写出铝、氢氧化钠、水反应的化学方程式 _________________________。
实验二：为了证明烧杯中废液里是否还含有氢氧化钠，小明做了如下实验：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量澄清废液于试管中， 滴入酚酞 | 溶液变红 | 废液中有氢氧化钠 |
小红对小明的结论提出了质疑，理由是___________________。
小红提议把酚酞改为 CuSO4 进行实验，可以得出废液中还含有氢氧化钠。其理由是_______（写化学方程式）。
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【题目】为探究二氧化碳能否与水发生化学反应，用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥小花完成下图四个实验。实验Ⅰ、Ⅳ中小花变红，实验Ⅱ、Ⅲ中小花不变色。下列说法不正确的是（ ）
A.对比实验Ⅰ、Ⅱ说明醋酸可以使小花变红
B.实验Ⅲ说明二氧化碳不能使小花变红
C.对比实验Ⅰ、Ⅳ说明二氧化碳和醋酸具有相似的化学性质
D.对比实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ说明二氧化碳能与水发生化学反应
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【题目】化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题：
（1）通过蒸发结晶从海水中获得粗盐写出一条利于海水“晒盐”的自然条件：_____。
（2）提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤I，再利用过滤操作进行除杂。
①步骤I加入下列三种溶液的先后顺序为_____（选填字母序号）
A 过量的Na2CO3溶液
B 过量的BaCl2溶液
C 过量的NaOH溶液
②步骤I中加入的三种除杂试剂需略过量的原因是_____。
（3）写出步骤Ⅲ加热分解碳酸氢钠的化学方程式_____。
（4）写出步骤V氢氧化镁生成氯化镁的的化学方程式_____。
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【题目】根据下图实验装置，请回答：
(1)仪器 a 的名称是_____________。
(2)实验室制取 CO2，选用的发生装置为_____________ (填字母)，反应的化学方程式是_____________。
(3)收集 CO2选用的装置是_____________ (填字母)，利用了 CO2_____________的物理性质。利用装 置 C检验 CO2， 装置 C中溶液 b是_____________， 检验 CO2观察到的实验现象是_____________。
(4)某实验小组为了探究 CO2能与 NaOH发生反应，设计了下图 实验装置。F、H装置中盛满CO2。根据实验装置及实验步骤回答：
实验步骤I：打开止水夹K1，关闭其它止水夹，向F中加入25mL水，关闭K1振荡F，打开K2，装置G无现象。
实验步骤II：打开止水夹 K4，关闭其它止水夹，向H中加入25mLNaOH溶液，关闭K4振荡H，打开K3，装置G中水沸腾。
①装置 G中水沸腾的原因是______________。
②如果不进行实验步骤 I，_____________ (填“能”或“不能”)证明 CO2与 NaOH溶液发生反应。
③装置 H中发生的化学反应方程式是_____________。
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【题目】如图是实验室制取气体常用的装置，请结合装置回答下列有关问题：
(1)F装置由导管、集气瓶和_______(填仪器名称)组成。
(2)实验室可选择A装置制取氧气，也可选择B装置制取氧气，若两实验中都用到了同一种黑色固体药品，则它在这两个反应中起_______作用，请写出其中用A装置制氧气的化学方程式______。
(3)若实验室用CF装置组合制取某种气体，则应满足的条件是_____(多选，填序号)。
①反应物是块状固体和液体
②反应在常温下进行
③制得气体密度比空气大
④制得气体密度比空气小
⑤制得气体难(不易)溶于水
⑥制得气体易溶于水
(4)实验室制取并收集干燥的二氧化碳气体，可选择的实验装置顺序是_____(填序号)。
①AGF ②BGD ③CGE ④AGD
(5)H装置的用途很广，下列关于该装置的用法不正确的是_____(填序号)
①当装置内盛满水，若收集氢气，气体从g通入；若收集氧气，气体从h通入。
②当装置内盛满氧气时，将装置内的氧气排出来，水从h通入。
③当装置内盛有一半的水时，可观察给病人输氧气的速率，h端连氧气钢瓶
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【题目】(1)如图为干电池的结构示意图，请利用所学知识完成下列问题，干电池中含有较多的碳粉和石墨，依据碳元素组成回答下列问题：
下列说法错误的是(填序号)_____。
A 石墨具有导电性
B C60是新型化合物
C 金刚石与C60中碳原子排列方式不同
(2)目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，化石燃料主要包括煤、天然气、_____。
(3)铁生锈主要跟空气中的_____、_____有关，用稀硫酸除铁锈的化学方程式为：_____。
(4)青铜铸件、丝绸织品、陶瓷器皿是我国古代劳动人民创造的辉煌成就，上述制品不涉及到的材料是_____(选填序号)。
A 金属材料
B 合成材料
C 复合材料
D 天然有机高分子材料
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