练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 初中化学 > 题目详情
    下图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是
    A.X是金属元素
    B.该粒子最外电子层已达到稳定结构
    C.该粒子的核电荷数为18
    D.该粒子可表示为X+
    B
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ．纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标．下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：
    ①20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液；
    ②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO3结晶析出完毕；
    ③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体充分加热，得到Na2CO3；
    ④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH4Cl晶体，过滤，得到NH4Cl．
    （1）请写出步骤②和③的化学方程式．
    ②：
     
    ；
    ③：
     
    ．
    （2）侯氏制碱法的优点之一是所得的副产品氯化铵是一种氮肥．该化合物遇碱会生成有刺激性气味的气体
     
    （写化学式，下同），此气体可使紫色石蕊试液变蓝，以上反应现象可用于检验氯化铵中的阳离子．若要通过实验区分氯化铵和另一种氮肥硝酸铵，常用的试剂是
     
    溶液，请比较这两种氮肥中氮元素的质量分数：氯化铵
     
    硝酸铵（选填“＞”、“＜”或“=”）．
    Ⅱ．侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等固定用装置已略去）．
    精英家教网
    实验步骤如下：
    ①按图连接装置，并检查气密性；
    ②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；
    ③准确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中；
    ④打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
    ⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g．
    试回答：
    （1）鼓入空气的目的是
     
    ，装置A中试剂X最适宜选用
     
    ．
    （2）若没有C装置，则会导致测定结果
     
    （填“偏大”或“偏小”）．
    （3）E装置的作用是
     
    ．
    （4）请根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（要求：写出计算过程，结果保留一位小数）

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?盐城）下图是水厂利用水库中的水生产自来水的主要流程：

    （1）水库中的水属于
    混合物
    混合物
    （填“纯净物”或“混合物”）．
    （2）①A池中通过
    过滤
    过滤
    （填操作名称）除去水中的固体杂质．
    ②二氧化氯（ClO2）是一种高效的消毒剂，其中氯元素的化合价为
    +4
    +4
    ；用氯气和亚氯酸钠（NaClO2）反应制取ClO2的反应方程式为：Cl2+2NaClO2═2ClO2+2X．则x的化学式是
    NaCl
    NaCl

    ③国家规定的自来水PH范围为6.5～8.5，为了测定家用自来水是否达到这一标准，可用
    PH试纸
    PH试纸
    来进行检测．
    （3）自来水中通常都含有Cl-，可以在水样中滴加少量稀硝酸和
    硝酸银
    硝酸银
    检验，若出现
    白色沉淀
    白色沉淀
    现象，说明水中含有Cl-，水中的Ca2+，Mg2+受热后转化为沉淀，即通常所说的水垢，水垢的主要成分为
    碳酸钙和氢氧化镁
    碳酸钙和氢氧化镁
    ．
    （4）把自来水进一步净化为蒸馏水的实验方法是
    蒸馏
    蒸馏
    ．实验室制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里，通常要加入几粒沸石或碎瓷片，作用是
    防止暴沸
    防止暴沸
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    下图是水厂利用水库中的水生产自来水的主要流程：

    （1）水库中的水属于______（填“纯净物”或“混合物”）．
    （2）①A池中通过______（填操作名称）除去水中的固体杂质．
    ②二氧化氯（ClO2）是一种高效的消毒剂，其中氯元素的化合价为______；用氯气和亚氯酸钠（NaClO2）反应制取ClO2的反应方程式为：Cl2+2NaClO2═2ClO2+2X．则x的化学式是______
    ③国家规定的自来水PH范围为6.5～8.5，为了测定家用自来水是否达到这一标准，可用______来进行检测．
    （3）自来水中通常都含有Cl-，可以在水样中滴加少量稀硝酸和______检验，若出现______现象，说明水中含有Cl-，水中的Ca2+，Mg2+受热后转化为沉淀，即通常所说的水垢，水垢的主要成分为______．
    （4）把自来水进一步净化为蒸馏水的实验方法是______．实验室制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里，通常要加入几粒沸石或碎瓷片，作用是______．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源：模拟题 题型：实验题

    Ⅰ．纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标。下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：
    ①20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液；
    ②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO3结晶析出完毕；
    ③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体充分加热，得到Na2CO3； ④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH4Cl晶体，过滤，得到NH4Cl。
    （1）请写出步骤②和③的化学方程式。 ②：__________； ③：____________。
    （2）侯氏制碱法的优点之一是所得的副产品氯化铵是一种氮肥。该化合物遇碱会生成有刺激性气味的气体 _____________（写化学式，下同），此气体可使紫色石蕊试液变蓝，以上反应现象可用于检验氯化铵中的阳离子。若要通过实验区分氯化铵和另一种氮肥硝酸铵，常用的试剂是____________溶液，请比较这两种氮肥中氮元素的质量分数：氯化铵___________硝酸铵（选填“>”、“<”或“=”）。
    Ⅱ．侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等固定用装置已略去）。

    实验步骤如下：
    ①按图连接装置，并检查气密性；
    ②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；
    ③准确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中；
    ④打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
    ⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。
    试回答：
    （1）鼓入空气的目的是_______________，装置A中试剂X最适宜选用_____________。
    （2）若没有C装置，则会导致测定结果______________ （填“偏大”或“偏小”）。
    （3）E装置的作用是 _________________。
    （4）请根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（要求：写出计算过程，结果保留一位小数）

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    下图是水厂利用水库中的水生产自来水的主要流程：

    请回答下列问题：

    （1）水库中的水属于    （填“纯净物”或“混合物” ）。

    （2）①A池中通过     （填操作名称）除去水中的固体杂质。

    ②二氧化氯（ClO2）是一种高效的消毒剂，其中氯元素的化合价为  ▲   。用氯气和亚氯酸钠（NaClO2）反应制取ClO2的反应方程式为：Cl2+2NaClO2==2ClO2+2X，

    X的化学式为          。

    ③国家规定的自来水PH范围为6.5-8.5。为了测定家用自来水是否达到这一标准，可用        来进行检测。

    （3）自来水中通常都含有Cl-，可以在水样中滴加少量稀硝酸和     ▲    检验，若出现

           现象，说明水中含有Cl-。水中的Ca2+、Mg2+受热后转化为沉淀，即通常所说的水垢，水垢的主要成分为             。

    （4）把自来水进一步净化为蒸馏水的实验方法是    ，实验室制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里，通常要加入几粒沸石或碎瓷片，作用是    。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案