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    （2013?盐城）下图是水厂利用水库中的水生产自来水的主要流程：

    （1）水库中的水属于
    混合物
    混合物
    （填“纯净物”或“混合物”）．
    （2）①A池中通过
    过滤
    过滤
    （填操作名称）除去水中的固体杂质．
    ②二氧化氯（ClO2）是一种高效的消毒剂，其中氯元素的化合价为
    +4
    +4
    ；用氯气和亚氯酸钠（NaClO2）反应制取ClO2的反应方程式为：Cl2+2NaClO2═2ClO2+2X．则x的化学式是
    NaCl
    NaCl

    ③国家规定的自来水PH范围为6.5～8.5，为了测定家用自来水是否达到这一标准，可用
    PH试纸
    PH试纸
    来进行检测．
    （3）自来水中通常都含有Cl-，可以在水样中滴加少量稀硝酸和
    硝酸银
    硝酸银
    检验，若出现
    白色沉淀
    白色沉淀
    现象，说明水中含有Cl-，水中的Ca2+，Mg2+受热后转化为沉淀，即通常所说的水垢，水垢的主要成分为
    碳酸钙和氢氧化镁
    碳酸钙和氢氧化镁
    ．
    （4）把自来水进一步净化为蒸馏水的实验方法是
    蒸馏
    蒸馏
    ．实验室制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里，通常要加入几粒沸石或碎瓷片，作用是
    防止暴沸
    防止暴沸
    ．
    分析：（1）根据水库中的组成分析类别；
    （2）①根据过滤的原理分析回答；
    ②根据化合价原则、质量守恒定律分析回答；
    ③利用PH试纸测定溶液的酸碱度；
    （3）根据氯离子的检验方法及水垢的成分分析回答；
    （4）根据蒸馏的原理及注意的事项分析．
    解答：解：（1）由于水库中的水处于敞开的环境中，混入了一些物质，所以，水库中的水属于混合物；
    （2）①）A池中通过过滤除去水中的固体杂质；
    ②在二氧化氯（ClO2）中，由氧-2价，则氯的化合价是+4价；在Cl2+2NaClO2═2ClO2+2X方程式中左边有：氯原子、钠原子、氧原子的数目分别是4、2、2，在右边有氯原子、氧原子的数目分别是2、2、由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，X的化学式是NaCl；
    ③为了测定家用自来水的酸碱度，应用PH试纸来进行检测；
    （3）自来水中通常都含有Cl-，可以在水样中滴加少量稀硝酸和硝酸银检验，若出现白色沉淀现象，说明水中含有Cl-，水中的Ca2+，Mg2+受热后转化为沉淀，即通常所说的水垢，水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁；
    （4）把自来水进一步净化为蒸馏水的实验方法是蒸馏．实验室制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里，通常要加入几粒沸石或碎瓷片，作用是防止暴沸．
    故答为：（1）混合物；（2）①过滤；②+4，NaCl；③PH试纸；（3）硝酸银，碳酸钙和氢氧化镁；（4）蒸馏，防止暴沸．
    点评：本题考查了学生对水的净化、化合价原则、质量守恒定律，酸碱度的测定等知识的掌握和应用，难度不大，掌握相关知识即可顺利解答．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?盐城模拟）实验室常用饱和亚硝酸钠与氯化铵溶液反应制取纯净的氮气．反应的化学方程式为：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O（此反应是放热反应），实验装置如图所示．试回答：
    （1）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏瓶之间连接的导管所起的作用是
    C
    C
    （填编号）
    A．防止NaNO2饱和溶液蒸发
    B．保证实验装置不漏气
    C．使NaNO2饱和溶液容易滴下
    （2）B部分的作用是
    A
    A
    （填编号）
    A．冷凝     B．冷却氮气       C．缓冲氮气流
    （3）加入药品前必须进行的一个实验步骤是
    检查装置气密性
    检查装置气密性
    ，加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是
    该反应是一个放热反应
    该反应是一个放热反应

    （4）收集N2最适宜的方法是
    C
    C
     （填编号）
    A．用排气法收集在集气瓶中    B．用排水法收集在集气瓶中  C．直接收集在气球或塑料袋中．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?盐城一模）A、B、C、D、E、F是初中化学内容所涉及到的物质，其中A、B是氧化物，在一定条件下，它们的转化关系如图所示：

    根据图推断：
    （1）F中金属元素的化合价为
    +2价
    +2价
    ．
    （2）D物质在氧气中燃烧，也能生成B，则B的化学式为
    Fe3O4
    Fe3O4
    ．
    （3）写出D与稀硫酸反应的化学方程式
    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    ．
    （4）物质A的一种用途
    炼铁
    炼铁
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?盐城）下列四个图象中，能正确表示对反应变化关系的是（　　）
           
    A．向一定量稀盐酸中加水稀释 B．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾 C．加热一定量的高锰酸钾固体 D．向盐酸和氯化镁的混合溶液中加氢氧化钾溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?盐城二模）下列化学实验操作的叙述中，正确的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?盐城二模）请你参与某学习小组的探究活动，并回答相关问题．
    某化学兴趣小组的同学把氢氧化钠的片状固体放在表面皿中，离开实验室，一天后进行观察．
    【发现问题】原来的片状固体变成了白色粉末状固体了．
    【提出问题】白色粉末状固体物质是什么？
    【建立假设】
    白色粉末可能是碳酸钠
    白色粉末可能是碳酸钠
    ．
    [设计实验]请你来完成以下实验，把相关内容填写在表格中
    实验方法及操作 可能观察到的现象 实验结论
    取白色粉末少许置于试管中加稀盐酸
    取白色粉末少许置于试管中加稀盐酸
    		 有气泡产生
    有碳酸钠存在
    有碳酸钠存在
    【反思与思考】
    （1）有人分析，该白色粉末也有可能为
    氢氧化钠和碳酸钠的混合物
    氢氧化钠和碳酸钠的混合物
    ．
    （2）氢氧化钠固体露置在空气中一段时间后，发生了潮解，这个现象说明了空气中含有
    水蒸气
    水蒸气
    ，
    （3）有人设计如图所示的实验来验证质量守恒定律：把装有硫酸铜溶液的小试管放入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，将烧杯放到托盘天平上，用砝码平衡．取下烧杯并将其倾斜，使两种溶液混合反应再把烧杯放到天平上，观察天平是否平衡．你认为上述实设计是否严密？
    不严密
    不严密
    ，请说明理由
    因为氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应会使溶液的质量增加，使结果不准确
    因为氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应会使溶液的质量增加，使结果不准确
    ．
    （4）将部分变质的氢氧化钠全部变为氢氧化钠的化学反应方程式
    Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
    Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
    ．
    （5）将20g不纯的氢氧化钠固体样品（杂质不溶于水也不参加反应）与一定量的稀硫酸恰好完全反应，最终得到溶质质量分数为10%的溶液142g．求：
    （1）样品中氢氧化钠的质量；
    （2）加入的稀硫酸的溶质质量分数．

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