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    X和Z是由A、B、C三种元素（A、B、C均为1～18号元素）形成的两种化合物．已知元素A在两种化合物中的质量分数分别为29.1%和17.0%，且B、C的质量比在两种化合物中是相同的．已知化合物X的化学式为A2B2C3，z的化学式为A2BxCy．它的溶液跟盐酸混合时有气体和浅黄色沉淀生成，该气体是形成酸雨的主要原因．则元素A是
     
    ，B是
     
    ，C是
     
    （填元素符号），Z的化学式为
     
    ．
    分析：形成酸雨的气体为二氧化硫，浅黄色沉淀 为硫，确定出BC元素种类为硫和氧，根据A在X化合物中质量分数确定出A元素的种类，再根据质量分数确定出xy的原子个数比．
    解答：解：Z与盐酸反应生成形成酸雨的气体（即二氧化硫）和浅黄色沉淀，则为单质S，故Z中一定含有硫元素和氧元素，即B为硫元素，C为氧元素，根据X中A的质量分数为29.1%，可知：29.1%=
    A×2
    A×2+32×2+16×3
    ×100% 求出A=23，故A元素为钠元素，根据Z中A元素的质量分数为17%可知：17%=
    23×2
    23×2+32×x+16×y
    ×100%，求出2x+y≈14．因为且B、C的质量比在两种化合物中是相同的，所以
    x
    y
    =
    2
    3
     综上，可得x=4，y=6，故Z的化学式为Na2S4O6
    故答案为 Na，S，O，Na2S4O6
    点评：根据反应前后元素种类不变以及反应现象确定出元素种类，再根据质量分数确定原子个数，灵活运用质量分数的计算公式是解答本题关健．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网学过金属的活动性顺序以后，明明同学对其一系列知识进行了研究．
    （1）据下图中的实验现象判断，稀硫酸里a、b、c、d四种金属中，位于氢后面的金属是
     
    ．
    （2）将金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如右表所示．则它们的金属活动性由强到弱的顺序为（
     
    ）
      X盐溶液 Y盐溶液 Z盐溶液
    Ni 无 无 有
    Mn 无 有 有
    A．Z  Mn  Y   Ni   X
    B．Z  Ni   Y   Mn  X
    C．X  Mn  Y   Ni   Z
    D．X  Mn  Ni   Y   Z
    （3）查阅资料：金属在活动性顺序里的位置越靠后，其化合物越不稳定，所以它的氧化物越易被还原．请你写出下列用金属氧化物制取金属的化学方程式：
    ①金属氧化物加热分解：
     
    ；
    ②用碳还原金属氧化物：
     
    ；
    （4）查阅资料：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属铜在常温下虽然不能与稀盐酸、
    稀硫酸反应，但可以与浓硫酸在加热时发生反应，其反应的化学方程式为：
    Cu+2H2SO4（浓）?CuSO4+SO2↑+2H2O
    反应生成的SO2是一种无色、能溶于水、有刺激性气味的气体．若用该方法制取硫酸铜，应用
     
    溶液将生成的SO2吸收，其目的是
     
    ．
    （5）请你利用所学知识设计一种以铜、稀硫酸为主要原料制取硫酸铜的方法．（用化学方程式表示）
    （6）向12.8g铜中加入40g浓硫酸溶液，恰好完全反应，计算生成SO2的质量（方程式见上）和反应前硫酸溶液中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    30、下列字母表示的各种物质是初中化学常见的不同物质．其中A、B、C、D存在如图所示的转化关系（其中“→”表示可以进行转化），四种物质中均含有两种相同的元素．

    （1）B是纯碱，其化学式为
    Na2CO3
    ．
    （2）X是由三种元素组成的酸，请写出X与B反应生成D、Y和Z的化学方程式
    Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
    ．
    （3）A在受热时可以分解生成B、Y和Z，那么A的化学式为
    NaHCO3
    ．
    （4）向A的溶液中加入C的溶液，可以生成B和Z，请写出该化学方程式
    NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
    ．
    （5）从上述物质中选2种为一组，按如图所示装置进行实验．将胶头滴管中的液体滴入瓶中，看到烧杯中的澄清石灰水变浑浊．写出符合要求的两组物质．
    物质
    序号    		 液体 固体
    ①
    H2SO4
    Na2CO3
    ②
    H2SO4
    NaHCO3
    （6）请根据以上七种物质分析，下列说法正确的是
    bcd
    ．
    a．X与A、B、C反应均有气泡冒出     b．七种物质中A、B、D属于盐类
    c．Y与C反应可以生成B和Z          d．X、Y、Z的相对分子质量依次减小．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    根据初中化学已学的物质，请分析下列叙述回答问题：
    （1）金属X、Y、Z分别是Fe、Al、Cu、Ag中的三种，其中X能与稀H2SO4反应生成X2（SO4）3，而Y、Z不能与稀H2SO4反应，Y能与AgNO3溶液反应，而Z不能与AgNO3溶液反应，则X、Y、Z依次为
    Al、Cu、Ag
    Al、Cu、Ag
    ，并写出Y能与AgNO3溶液反应的化学方程式
    Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
    Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
    ．
    （2）将锈钉放入稀盐酸中，反应的现象与反应时间的关系如下图．请写出锈钉与稀盐酸反应的现象
    红色铁锈逐渐溶解，铁钉表面有气泡产生，溶液由无色变为黄色
    红色铁锈逐渐溶解，铁钉表面有气泡产生，溶液由无色变为黄色
    ，并写出所涉及的化学方程式
    Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    ．
    （3）现有A、B、C、D、E五种物质的稀溶液，已知它们分别是Na2CO3、HCl、Ca（OH）2、NaCl、CuSO4中的某一种溶液．
    [提示]物质间反应的产物溶解性可参考下表．
                   部分酸、碱和盐的溶解性表
    OH- Cl- SO42- CO32-
    H+ 溶挥 溶 溶挥
    Na+ 溶 溶 溶 溶
    Ca2+ 微溶 溶 微溶 不溶
    Cu2+ 不溶 溶 溶 不溶
    ①首先被鉴别出来的物质E是
    CuSO4
    CuSO4
    ．
    ②将剩余的四种溶液进行如下实验．
    a．将E分别滴入A、B、C、D中，B、C出现沉淀，其余没有明显现象．
    b．将A分别加入B、C、D中，C、D没有明显现象，B中有气泡冒出．
    c．将C分别加入A、B、D中，B白色沉淀，A、D没有明显现象．试推断A、B、C、D物质依次是
    HCl、Na2CO3、Ca（OH）2、NaCl
    HCl、Na2CO3、Ca（OH）2、NaCl
    ．

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    科目：初中化学 来源：2004年第十四届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题（解析版） 题型：填空题

    X和Z是由A、B、C三种元素（A、B、C均为1～18号元素）形成的两种化合物．已知元素A在两种化合物中的质量分数分别为29.1%和17.0%，且B、C的质量比在两种化合物中是相同的．已知化合物X的化学式为A2B2C3，z的化学式为A2BxCy．它的溶液跟盐酸混合时有气体和浅黄色沉淀生成，该气体是形成酸雨的主要原因．则元素A是    ，B是    ，C是    （填元素符号），Z的化学式为    ．

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