学过金属的活动性顺序以后,明明同学对其一系列知识进行了研究.
(1)据下图中的实验现象判断,稀硫酸里a、b、c、d四种金属中,位于氢后面的金属是
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(2)将金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中,反应的结果和有无金属析出的情况如右表所示.则它们的金属活动性由强到弱的顺序为(
)
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X盐溶液 |
Y盐溶液 |
Z盐溶液 |
Ni |
无 |
无 |
有 |
Mn |
无 |
有 |
有 |
A.Z Mn Y Ni X
B.Z Ni Y Mn X
C.X Mn Y Ni Z
D.X Mn Ni Y Z
(3)查阅资料:金属在活动性顺序里的位置越靠后,其化合物越不稳定,所以它的氧化物越易被还原.请你写出下列用金属氧化物制取金属的化学方程式:
①金属氧化物加热分解:
;
②用碳还原金属氧化物:
;
(4)查阅资料:在金属活动性顺序里,位于氢后面的金属铜在常温下虽然不能与稀盐酸、
稀硫酸反应,但可以与浓硫酸在加热时发生反应,其反应的化学方程式为:
Cu+2H
2SO
4(浓)?CuSO
4+SO
2↑+2H
2O
反应生成的SO
2是一种无色、能溶于水、有刺激性气味的气体.若用该方法制取硫酸铜,应用
溶液将生成的SO
2吸收,其目的是
.
(5)请你利用所学知识设计一种以铜、稀硫酸为主要原料制取硫酸铜的方法.(用化学方程式表示)
(6)向12.8g铜中加入40g浓硫酸溶液,恰好完全反应,计算生成SO
2的质量(方程式见上)和反应前硫酸溶液中溶质的质量分数.