【答案】
分析：（1）观察图中放入稀硫中的四种金属表面气泡的多少，判断金属的活动性；
（2）根据实验结果判断金属活动性顺序；
（3）根据所述的反应规律，选择熟悉的反应，写出反应的化学方程式；
（4）二氧化碳气体是有毒气体，根据其能与碱溶液反应，可选择氢氧化钠溶液进行吸收，以防止造成污染；
（5）设计实验，完成铜到硫酸铜的转化．根据铜的性质，可进行：Cu→CuO→CuSO
4的转化；
（6）根据反应的化学方程式，利用铜的质量计算生成物二氧化碳的质量和消耗硫酸的质量，最后求出原稀硫酸溶液中质量分数．
解答：解：（1）金属与酸放出气体速率越大，金属的活动性越强，反之则反．
图中，金属d表现无气泡，说明该金属不能和稀硫酸反应，在金属活动顺序表中就处于H之后；
故选D；
（2）由实验结果可知：Ni的活动性小于X、Y，大于Z；Mn的活动性小于X，大于Y、Z；
则五种金属中，X的活动性最强，Z的活动性最弱，从强到弱的顺序为X＞Ni＞Y＞Ni＞Z；
故选C；
（3）①此类反应不多，红色粉末氧化汞受热，分解成金属汞并释放出氧气；
故答：2HgO
2Hg+O
2↑；
②碳在高温条件下性质较活泼，能还原一些金属氧化物如氧化铜等，生成红色铜同时放出气体二氧化碳；
故选C+2CuO
2Cu+CO
2↑（其他合理答案均可）．
（4）二氧化碳为非金属氧化物，可与碱溶液如氢氧化钠溶液反应，生成亚硫酸钠和水，有毒气体二氧化碳被吸收，减少对空气造成的污染；
故答：氢氧化钠（NaOH）；防止生成的二氧化硫污染空气；
（5）利用金属铜在加热时可以与氧气生成黑色氧化铜，对铜进行加热，把得到的黑色氧化铜放入稀硫酸，氧化铜与硫酸反应后就可以得到硫酸铜；
故答：2Cu+O
2
2CuO；CuO+H
2SO
4（稀）═CuSO
4+H
2O；
（6）设：生成SO
2的质量为X，消耗H
2SO
4的质量为Y
Cu+2H
2SO
4（浓）═CuSO
4+SO
2↑+2H
2O
64 196 64
8g Y X
64：64=12.8g：X，解之得 X=12.8g
64：196=12.8g：Y，解之得 Y=39.2g
硫酸溶液中溶质的质量分数为：
×100%=78.4%
答：生成SO
2的质量为12.8g，硫酸溶液中溶质的质量分数为78.4%．
点评：活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，反之，能把金属从其盐溶液中置换出来，说明金属活动性强．
学过金属的活动性顺序以后，东东对其一系列知识进行了研究．
学过金属的活动性顺序以后，明明同学对其一系列知识进行了研究．
学过金属的活动性顺序以后，东东对其一系列知识进行了研究．
4Al2O3+9Fe．
