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    【题目】下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）

    A.等质量的锌粉和铁粉分别与等质量分数的足量稀盐酸反应

    B. 等质量，不同颗粒大小的碳酸钙分别与等质量分数的足量稀盐酸反应

    C. 常温下，烧杯中的 KNO3的饱和溶液中，恒温蒸发一定质量的水

    D. CO 还原一定质量的氧化铁，固体质量随反应时间的变化关系

    【答案】B

    【解析】

    A、等质量的锌粉和铁粉分别与等质量分数的足量稀盐酸反应，锌比铁活泼，反应需要时间短，最终铁和稀盐酸反应生成的氢气多，该选项对应关系不正确；

    B、等质量，不同颗粒大小的碳酸钙分别与等质量分数的足量稀盐酸反应，粉末状碳酸钙和稀盐酸接触面积大，反应速率快，反应需要时间短，最终生成二氧化碳质量相等，该选项对应关系正确；

    C、常温下，烧杯中的KNO3的饱和溶液中，恒温蒸发一定质量的水，部分硝酸钾析出，仍然是饱和溶液，温度不变，因此溶解度不变，溶质质量分数也不变，该选项对应关系不正确；

    D、氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，最终固体质量不能是0，该选项对应关系不正确。

    故选：B。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe2O3)。用该废渣制取CaCl2晶体(CaCl2·xH2O)并进行组成测定，其制取的流程如下图所示：

    已知：NH4Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强

    (1)XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。右图为煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧时发生的化学反应方程式________________________________。

    (2)浸取时需连续搅拌，其目的是_________________；生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变____________色。

    (3)在其它条件相同的情况下，CaCl2的产率随浸取温度的变化如下图所示。则宜选择的浸取温度为____________℃左右。

    (4)若使用过量浓度较高的NH4Cl溶液，则所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、_______(填化学式)等杂质。

    (5)过滤得到的Fe2O3在高温下可与CO反应，写出该反应的化学方程式____________。

    (6)测定晶体(CaCl2·xH2O)的组成：

    a.称取14.7000g CaCl2晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水.使其全部溶解。

    b.再向其中加入足量的Na2CO3溶液，静置。

    C.过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.0000g固体。

    ①通过计算，确定x的值(写出计算过程)。______________________。

    ②判断步骤b中沉淀完全的方法是：静置，向上层清液中滴加__________，则说明已沉淀完全；若沉淀不完全，则测得的x值比实际值______(填“偏大”、“偏小”或“ 不变”。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】向硝酸亚铁、硝酸银、硝酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。

    (1)若向滤渣中加稀盐酸无气泡，则滤液中一定含有的金属离子为_____________(填符号)。要进一步确定可能含有的溶质，可在滤液中加入_____________溶液。

    (2)若反应前后溶液的质量不变，则分别与硝酸亚铁、硝酸银反应的锌的质量比为______________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M+2AgNO3=M(NO3)2+2Ag。则下列说法错误的是（　　）

    A.M的金属活动性比Ag强B.金属M可能是铝

    C.该反应属于置换反应D.该反应前后M的化合价发生了改变

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钛（Ti）因具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注，被誉为“未来金属“。常温下钛不和非金属、强酸反应，加热至红热时，能与常见的非金属反应。工业上由钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取金属钛的主要工艺过程如图：

    （1）反应前将钛酸亚铁和焦炭磨成粉末状的原因是_____。

    （2）TiO2与C、Cl2在高温下反应，生成TiCl4和一种有毒气体，该气体是一种氧化物，其化学式为_____。

    （3）写出步骤③中（Ar起保护气作用）在高温时生成金属钛的化学反应方程式_____，该反应的基本类型为_____。

    （4）今年来，工业上用电解熔融的TiO2来制取金属钛获得成功，从能量的角度分析，工业利用该方法制备金属Ti的缺点是_____。

    （5）如何从反应③后的固体中获得金属钛：_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图象分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是（　　）

    A. 向一定量的稀醋酸中加入水

    B. 向一定量的锌粉中加入盐酸

    C. 加热一定量的高锰酸钾固体

    D. 一定温度时向一定量的石灰水中加入氧化钙

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2CO3在工业和生活中有重要的作用。它的来源主要有以下两种途径:

    I.将制碱与制氨结合起来的联合制碱法。这个方法是由我国的制碱工业先驱_发明的。

    A 张青莲

    B 道尔顿

    C 侯德榜

    D 华罗庚

    Ⅱ.自然界有很多咸水湖，人们通过“冬天捞喊，夏天晒盐”的方式获得湖盐，其中就含有Na2CO3。

    （1）小明同学想对某夏天制得的湖盐样品成分进行探究，查阅资料后他对样品成分做出了三种猜想。

    猜想一:NaCl、Na2CO3

    猜想二:NaCl、Na2SO4;

    猜想三：NaCl、Na2CO3、Na2SO4请帮助他完成如下实验:

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    实验一

    取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量稀HNO3

    产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

    猜想___不成立

    实验二

    向实验一所得的溶液中加入适量的________

    __

    猜想三成立

    （2）小明同学为进一步确定上述湖盐样品中Na2CO3 的质量分数，取该湖盐样品10.0g做了如图所示的补充实验。(注:所用药品均足量)

    ①反应结束之后打开止水夹并通入空气的目的是____。

    ②装置D中发生的反应为____(用化学方程式表示)。

    ③实验中碱石灰(含氧化钙和氢氧化钠)的作用是___。

    ④实验结束后，测得装置D增重0.33g，则该湖盐样品中Na2CO3的质量分数为多少___?

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，试管中盛有一段镁条，向试管中加入过量稀盐酸，观察到U形管中a处液面下降，b处液面上升。回答下列问题：

    （1）镁条与稀盐酸反应的化学方程式为_____。

    （2）U形管中液面发生变化的原因是_____。

    （3）将试管中的物质换成水和另一种固体，可以让U型管内产生同样现象，则“另一种固体”是_____；若U型管内b处液面下降，a处液面上升，则“另一种固体”是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】建立宏观与微观之间的联系，是化学学科特有的思维方式。

    (1)图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是碘元素在元素周期表中的信息。回答下列问题:

    ①A、B、C、D四种粒子共表示_______________种元素。

    ②构成氯化镁的微粒是________________(填字母序号)。

    ③E中碘元素原子的核内质子数为______________________。

    (2)如图是某化学反应微观示意图。在点燃条件下，A和B反应生成C和D。

    ①1个A分子中含有__________个原子。

    ②A中氮元素和氢元素的质量比为____________________。

    ③A在B中充分燃烧的化学方程式为____________________。

    ④生成C与D的质量比是____________________。

    (3)请你根据表中信息，类推出丙酸的化学式____________________。

    物质名称

    甲酸

    乙酸

    丙酸

    丁酸

    戊酸

    化学式

    CH2O2

    C2H4O2

    ？

    C4H8O2

    C5H10O2

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