Question

8．实验室测定石灰石主要成分的含量时，取25g含杂质的石灰石（杂质不溶于水也不与酸反应）加入到100g稀盐酸中，恰好完全反应，过滤得滤液111.2g，则该石灰石主要成分的质量分数为（　　）

• A． 75%
• B． 80%
• C． 85%
• D． 90%

Answer 1

分析 根据碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；根据质量守恒定律，溶液增加的质量为111.2g-100g=11.2g，增加的质量为碳酸钙与二氧化碳气体的差；据此根据反应的化学方程式列式计算出生成的碳酸钙的质量即可解答．

解答 解：由质量守恒定律，溶液增加的质量为111.2g-100g=11.2g，增加的质量为碳酸钙与二氧化碳气体的差．
设石灰石中碳酸钙的质量为x，参加反应的盐酸中溶质的质量为y，反应后溶液的溶质的质量为z，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 溶液质量增加的量
100                   44     100-44=56
 x                             11.2g
$\frac{100}{x}=\frac{56}{11.2g}$
x=20g
石灰石主要成分的质量分数为：$\frac{20g}{25g}×100%$=80%．
答案：B．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，利用差量法是正确解答本题的捷径