Question

【题目】实验室现有硫酸铜和硫酸钠的固体混合物样品,小明同学想测定样品中硫酸铜的质量分数。先称取该混合物样品25g,完全溶于水中,然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中,充分振荡,实验所得数据见下表,请你分析并进行有关计算:

次数/物质的质量	1	2	3	4
加入氢氧化钠溶液的质量/g	25	25	25	25
生成沉淀的质量/g	4.9	x	14.7	14.7

（1）表中X的数值为________________；

（2）计算原固体混合物样品中硫酸铜的质量分数为___________?

（3）上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小海同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液配置的，计算需加入______克水(只写计算结果),才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液.

Answer 1

【答案】9.8 96% 120g

【解析】

（1）由表中的数据可知，每25g氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成了4.9g的沉淀，第2次加入25g的氢氧化钠溶液能完全反应，生成的沉淀的质量是4.9g×2＝9.8g，所以x的值9.8g，第三次加入25g 的氢氧化钠溶液时恰好反应生成沉淀的质量是14.7g。

（2）设固体混合物样品中硫酸铜的质量为y。

解得：x＝24g y＝12g

原固体混合物样品中硫酸铜的质量分数=

（3）设加入水的质量为m。

，m＝120g。