[题目]如图一是实验室制取气体的常见装置:(1)写出图中带标号仪器的名称:① ,② .(2)实验室利用过氧化氢.氯酸钾.高锰酸钾等物质制取氧气.其原因是 .A.都含有氧气 B.都含有氧分子 C.都是氧化物 D.都是含氧化合物(3)实验室选用氯酸钾和二氧化锰共热制氧气.应选择的发生装置是 .其中发生的反应的化学反应方程式为 .为了收集较纯氧气� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】如图一是实验室制取气体的常见装置：

（1）写出图中带标号仪器的名称：①_______；②_______。

（2）实验室利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾等物质制取氧气，其原因是_______。

A.都含有氧气 B.都含有氧分子 C.都是氧化物 D.都是含氧化合物

（3）实验室选用氯酸钾和二氧化锰共热制氧气，应选择的发生装置是_______，其中发生的反应的化学反应方程式为_______。为了收集较纯氧气可选择的收集装置是_______，此方法判断氧气已收集满的依据是_______。

（4）由图二可知，在氯酸钾和二氧化锰制氧气反应中，轴所代表的含义与下列哪一选项符合_______。

I 固体中钾元素质量

Ⅱ 固体中二氧化锰的质量分数

Ⅲ 固体中氧元素的质量分数

Ⅳ 固体中氯化钾的质量

（5）双氧水制氧气可选择装置B或C，其中装置B的优点是_______。若要利用装置B制取6.4克的氧气，理论上需消耗过氧化氢的物质的量为多少摩尔_______？（请根据方程式列式计算）

（6）用“向上排空气法”收集，请在图三中将收集装置补画完整_______。

【答案】锥形瓶水槽 D A E 气泡从集气瓶口向外冒出 I 便于添加液体并能控制反应速率 0.4

【解析】

（1）图中带标号仪器的名称分别为：①锥形瓶；②水槽。

（2）根据质量守恒定律，实验室利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾等物质制取氧气，其原因是它们都是含氧化合物；故填：D。

（3）实验室选用氯酸钾和二氧化锰共热制氧气，二氧化锰催化氯酸钾反应生成氯化钾和氧气，该反应属于固体加热型，应选择的发生装置是A，其中发生的反应的化学反应方程式为，为了收集较纯氧气用排水法，可选择的收集装置是E，此方法判断氧气已收集满的依据是气泡从集气瓶口向外冒出。

（4）I、根据质量守恒定律微观解释，反应前后各元素质量不变，符合题意；

Ⅱ、二氧化锰作为催化剂，反应前后质量不变，根据质量守恒定律，因为氧气的生成，反应后固体质量减小，固体中二氧化锰的质量分数会逐渐增大，直至反应停止，不符合题意；

Ⅲ、根据质量守恒定律，因为氧气的生成，固体中氧元素的质量分数会逐渐减小，直至反应停止，不符合题意；

Ⅳ、随反应的进行，固体中氯化钾的质量会从0逐渐增大，直至反应停止，不符合题意；

故填：I。

（5）双氧水制氧气可选择装置B或C，其中装置B的优点是便于添加液体并能控制反应速率，若要利用装置B制取6.4克的氧气，设需要消耗过氧化氢的质量为x，则

；

则需要消耗过氧化氢的物质的量为：。

（6）用“向上排空气法”收集，氧气密度比空气大，将收集装置补画完整为。

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次数/物质的质量	1	2	3	4
加入氢氧化钠溶液的质量/g	25	25	25	25
生成沉淀的质量/g	4.9	x	14.7	14.7

（1）表中X的数值为________________；

（2）计算原固体混合物样品中硫酸铜的质量分数为___________?

（3）上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小海同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液配置的，计算需加入______克水(只写计算结果),才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液.

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（　　）

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	5	1	20		4
	15	1	20		4
	30	5	35	______	2
	30	5	55	______	2

（1）写出实验中反应的文字表达式______。

（2）通过实验和对比可知,化学反应速率与______有关；从实验和对比可知,化学反应速率与温度的关系是______。

（3）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果,化学反应速率与微观粒子的碰撞概率有关。试从微观角度解释“反应物浓度越大,化学反应速率越快”的原因是______。

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（2）在空格里画出微观示意图：_____。

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