Question

【题目】以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。

实验序号	溶液浓度	溶液体积	温度	二氧化锰的用量	收集氧气的体积	反应所需的时间
	5	1	20		4
	15	1	20		4
	30	5	35	______	2
	30	5	55	______	2

（1）写出实验中反应的文字表达式______。

（2）通过实验和对比可知,化学反应速率与______有关；从实验和对比可知,化学反应速率与温度的关系是______。

（3）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果,化学反应速率与微观粒子的碰撞概率有关。试从微观角度解释“反应物浓度越大,化学反应速率越快”的原因是______。

（4）用一定量的过氧化氢溶液制氧气,为了减小反应速率,可加适量的水稀释,产生氧气的总重量______选填“减小”或“不变”或“增大”。

Answer 1

【答案】 过氧化氢溶液的浓度 其它条件相同时,温度越高过氧化氢分解速率越快 反应物的浓度越大,单位体积的反应物中含有的微粒数越多,微粒间碰撞的概率越大,化学反应速率越快 不变

【解析】

过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气。

（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气；故反应的文字表达式为过氧化氢水氧气。

（2）通过实验和对比可知,化学反应速率与过氧化氢溶液的浓度有关；从实验和对比可知,化学反应速率与温度的关系是：其它条件相同时,温度越高过氧化氢分解速率越快；此两组中所取二氧化锰的质量仍为。

（3）“反应物浓度越大,化学反应速率越快”的原因是反应物的浓度越大,单位体积的反应物中含有的微粒数越多,微粒间碰撞的概率越大,化学反应速率越快；故原因是反应物的浓度越大,单位体积的反应物中含有的微粒数越多,微粒间碰撞的概率越大,化学反应速率越快。

（4）用一定量的过氧化氢溶液制氧气,为了减小反应速率,可加适量的水稀释,但是产生氧气的总重量不变。