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    （1）20℃时，100g氯化钠饱和溶液的质量分数为26.5%，该温度下氯化钠的溶解度为
     
    ；
    （2）在一定温度下将240g 15%的硝酸钾溶液蒸发掉150g水，然后冷却至原来的温度，结果析出了22.5g硝酸钾．则蒸发后的硝酸钾溶液中溶质质量分数为
     
    ．
    分析：（1）利用一定温度下某物质的饱和溶液的溶质质量分数=
    溶解度
    100g+溶解度
    ×100%解决．
    （2）分析蒸发后所得硝酸钾溶液的组成，利用溶液的溶质质量分数计算公式求蒸发后的硝酸钾溶液中溶质的质量分数；
    解答：解：（1）根据一定温度下某物质的饱和溶液的溶质质量分数=
    溶解度
    100g+溶解度
    ×100%=26.5%
    解得该温度下氯化钠的溶解度=36g．    
    （2）蒸发后饱和溶液中硝酸钾的质量：240g×15%-22.5g=13.5g
    蒸发后饱和溶液的质量：240g-150g-22.5g=67.5g
    蒸发后的硝酸钾溶液中溶质的质量分数=
    13.5g
    67.5g
    ×100%=20%
    故答案为：（1）36g（2）20%
    点评：该题主要考查饱和溶液中溶质质量分数的计算，解答时要找准该温度时的溶解度，用好计算公式：溶质质量分数=
    溶解度
    100g+溶解度
    ×100%．及溶质质量分数的计算公式：
    溶质的质量
    溶液的质量
    ×100%．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．
    （1）20℃时，C物质的溶解度为
     
    克．
    （2）在20℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液升温到30℃，三者的质量分数关系是
     
    ；如降至10℃，析出晶体最多是
     
    ．
    （3）20℃时10g A物质溶于150g水中所形成的溶液是
     
    溶液（选填“饱和”或“不饱和”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下表为氯化钠、硝酸钾和氢氧化钙在不同温度下的溶解度．
    温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
    溶
    解/g
    度    		 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
    KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
    Ca（OH）2 0.187 0.178 0.165 0.153 0.141 0.129 0.116
    （1）20℃时分别往盛有100g水的烧杯中加入上述三种物质各35g，充分溶解后如右图所示，则乙烧杯中的溶质是
     
    ．
    （2）要使丙烧杯中的固体完全溶解，可采取的一种措施是
     
    ．
    （3）请根据上表数据在右图表格中画出氢氧化钙的溶解度曲线．
    （4）熟石灰常用作中和硫酸厂排放的少量硫酸现有100t含硫酸0.49%的废水，该废水含有硫酸的质量
     
    ，完全处理这些废水需要氢氧化钙的质量是
     
    ．
    精英家教网

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    追踪科学家的足迹
    材料1：纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标．下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：
    （1）20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液；
    ②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO3结晶析出完毕；
    ③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体放在试管中充分加热，得到Na2CO3；
    ④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH4CI晶体，过滤，得到NH4CI．
    材料2：四种盐在不同温度下的溶解度表．
    温度
    盐
    溶解度    		 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃
    NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
    NH4HCO3 15.8 21.0 27.0 ------ ------
    NaHCO3 8.1 9.6 11.1 12.7 ----
    NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
    试回答下列问题：
    （1）在实验室中，你选择的制备C02反应的化学方程式为
     
    ．在工业生产中，要获得生产纯碱的原料CO2你认为最经济实用的方法是以
     
    为原料，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为其中正确的是
     
    ．
    A．生产过程中部分反应产物可作为原料循环使用
    B．副产品是一种氮肥
    C．反应都不需要加热，可节约能源
    （3）检验③中的白色粉末中是否含有氯化钠的方法是
     
    ．
    （4）在②中，随着食盐的逐渐加入，溶液变成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液，析出晶体之前，混合溶液中存在的离子有（用离子符号表示，下同．）
     
    ．在③中，将析出的晶体过滤后，溶液中数量减少的离子有
     
    ；滤液中仍然存在的离子有
     
    ．②中反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）在20℃时，向含NH4HC0321g的饱和溶液中加入足量食盆．试通过计算说明，随着食盐的逐渐加入，为什么会有NaHC03晶体析出，而没有NH4Cl．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?永州）下表是KCl的溶解度数据，请分析回答：
    温度/℃ 10 20 30 40
    溶解度/g 31.0 34.0 37.0 40.0
    （1）20℃时，100g水中最多能溶解
    34.0
    34.0
     g固体KCl．
    （2）40℃时，将25g固体KCl与50g水混合，充分搅拌，所得的溶液是
    饱和
    饱和
    溶液（填“饱和”或“不饱和”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示．
    温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
    溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
    KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
    请回答下列问题：
    （1）20℃时，KNO3的溶解度是
     
    ．
    （2）30℃时，将KNO3和KCl固体各40g分别加入两只盛有100g水的烧杯中，能得到饱和溶液的是
     
    将上述得到的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是
     

    （3）依据上表中数据，已绘制出KNO3和KCl的溶解度曲线（如图所示），图中能表示KNO3溶解度曲线的是
     
    （填“m”或“n”）．
    （4）从含有少量KCl的KNO3饱和溶液中得到较多的KNO3晶体，通常可采用的方法是
     
    ．
    （5）由表中数据分析可知，KNO3和KCl在某一温度t时具有相同的溶解度，则t的取值范围是
     
    ．

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