【题目】如图所示是A、B两种物质的溶解度曲线,A与B的溶解度曲线相交于P点。据图回答:
(1)P点的含义是_____________________。
(2)t2°C时A、B两种物质的溶解度按由小到大的顺序是_____________________。
(3)t2°C时将60gA物质加入到100g水中不断搅拌,形成的溶液是_____________________(填“饱和”或“不饱和”)溶液,形成溶液的溶质质量分数为_____________________(结果精确至0.1% )。
(4)t1°C时的A、B两种物质的饱和溶液都升温到t2°C时(不考虑水分蒸发),A溶液中溶质质量分数_____________________，(填“增大”“不变”或“减少”)。此时,两种物质溶液的溶质质量分数大小关系是_____________________(填字母)。
a. A=B
b. A>B
c. A<B
【答案】t1°C 时A、B两物质的溶解度相等,均为25 g B<A 饱和 33. 3% 不变 a
【解析】
(1)两条溶解度曲线的交点表示该温度下两种物质溶解度相等。此外，本题给出了P点y轴上的数值为25g，故填：t1°C 时A、B两物质的溶解度相等，均为25g。
(2)过t2°C的点作x轴的垂线，垂线与溶解度曲线相交的点由低到高为B和A，所以B物质在此温度下的溶解度比A小，物质的溶解度由小到大为B<A，故填：B<A。
(3)由图可知，t2°C时A的溶解度为50 g，所以该温度下向100g水中加入60gA，有10g不能溶解且溶液达到饱和。溶液的溶质质量分数为
，故填：饱和 33.3%。
(4) t1°C时A、B两物质的溶解度相等，饱和溶液中溶质质量分数也相等，升温到t2°C，A、B两物质的溶解度都变大，溶液的状态都变成不饱和，但是溶液中溶质、溶剂的质量都没有变化，所以溶质的质量分数也都没有变化，还是相等的，故填：不变 a。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】如图是实验室中常见装置，回答下列问题。
（1）仪器②的名称是_____。
（2）用①②③组合可制备O2，写出实验室用此装置制取O2的化学方程式_____；用装置④收集氧气，验满的操作是：_____。
（3）收集H2应选用装置_____（填“④”或“⑤”）。
（4）利用如图⑥所示装置（集气瓶中预先装满CO2气体）来验证CO2的性质，先加入足量氢氧化钠溶液后，再加入足量盐酸，观察到的现象是气球的变化现象是_____。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】金属制品在生活中应用很广泛。
(1)下列生活用品，属于金属材料制品的是_________(填序号)。
A 塑料水杯
B 大理石砖
C 不锈钢水盆
(2)工业上用赤铁矿(主要成分Fe2O3)冶炼生铁的化学方程式为____________。
(3)铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与__________等物质 发生化学反应的过程。防止铁制栏杆生锈的方法之一是_____________。
(4)路边的太阳能路灯灯柱为铝合金材质，因为铝合金的__________要比铝大。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是
A．t 1 ℃时，A的饱和溶液65g中含有溶剂50g
B．要从B溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法
C．在t 2 ℃，A，B两种溶液中溶质的质量分数相同
D．将t 2 ℃A，B，C三种物质的饱和溶液降温至t 1 ℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛。小红同学设计实验对碳酸氢钠的性质进行了探究。请你参与她的探究活动。
（探究实验1）碳酸氢钠溶液的酸碱性。
（实验方案）取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡。现象：溶液变成浅红色。 结论： ① 。
（探究实验2）能与酸反应。
（实验方案）取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸。现象： ② 。反应的化学方程式为： ③ 。
（探究实验3）碳酸氢钠的热稳定性。
（实验方案）设计实验装置如图，并进行实验。
现象: 试管口有水珠出现，澄清石灰水变浑浊。充分加热后，试管中留下白色固体。
结论：碳酸氢钠受热有二氧化碳.水和白色固体生成。
请你帮小红设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH。（所选试剂不能用酸）
步骤： ④ ；
现象： ⑤ 。
试写出碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式：⑥ 。
（拓展应用）根据以上探究，请说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途： ⑦ 。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某氢氧化钠样品中混有氯化钠杂质,为测定样品中杂质的质量分数,称取5g样品,加入27g水完全溶解后,缓慢加入稀盐酸,同时测定溶液的pH。当pH=7时,刚好用去10%的稀盐酸36.5g。计算:
(1)样品中氯化钠的质量分数_____________。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数___________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】综合探究:
I.某小组同学利用下图所示装置探究了可燃物的燃烧条件。
已知:白磷的着火点40°C，棉花的着火点150°C。
步骤①:将U型管放入冷水中，打开K1，关闭K2，向∪型管中充入氧气。两端棉花都不燃烧。
步骤②:打开K2，关闭K1，向U型管中充入二氧化碳，观察到澄清石灰水变浑浊后，将∪型管放入80°C热水中。两端棉花都不燃烧。
步骤③: ………
步骤④:打开K2关闭K1，向U型管中充入二氧化碳。燃烧着的棉花熄灭。
(1)步骤①的实验目的是________________。
(2)步骤②中澄清石灰水的作用是_______________。
(3)步骤③的操作及现象是_______________。
(4)步骤④中燃着的棉花熄灭的原因是________________。
II.食用碱的主要成分是Na2CO3 (常含有少量的NaCl)。课外探究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图实验装置: (提示:碱石灰是氢氧化钠和氧化钙混合物)
实验操作:
(1)连接装置，并检查装置的气密性；
(2)称取11g食用碱样品加入锥形瓶中；
(3)打开K1，关闭K2，向装置中缓慢通入一段时间空气，称量D装置质量为92g；
(4)打开K2，关闭K1，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
(5)关闭K2，打开K1，继续向装置中缓慢通入空气数分钟；
(6)称量D装置质量为96.4g。
讨论:
(1)实验中用稀硫酸代替稀盐酸，其优点是______________；
(2)在打开分液漏斗活塞前，先通一段时间空气的目的______________，充分反应后向装置中通入空气的目的____________________________。
(3)如果没有C和E装置，所测定的碳酸钠的含量将______________；数据处理:根据实验结果，求食用碱中碳酸钠的质量分数? (请写出计算过程)_________________
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】2018年12月8日，搭载着“嫦娥四号”探测器的“长征三号乙”运载火箭发射成功。
（1）“长征三号乙”火箭发动机在焊接时需要使用氩弧焊。氩弧焊（如图）是在氩气保护下，通过在钨电极与焊件间产生的高压电弧放热，熔化焊丝或焊件的一种焊接技术。
①用氩气作保护气，是因为氩气的化学性质________，金属钨作电极是利用了金属钨的导电性和____。
②如果在没有保护气的情况下焊接金属，可能导致焊接不牢，原因是______。
（2）“长征三号乙”的第一、二子级火箭用偏二甲肼（
）和四氧化二氮（
）做推进剂，该反应的化学方程式为
，则X的化学式是________。
（3）“嫦娥四号”光伏发电板的主要构成材料是硅，单质硅由石英固体（
）和碳在高温下反应制得，同时产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式是_________。
（4）“长征三号乙”的第三子级火箭采用液氢、液氧做推进剂，实验室可采用电解水得到氢气和氧气，氢气在与直流电源______ 相连的电极上产生，氢能是未来最理想的能源，但目前应用并不广泛的原因是_____ （答一条即可）。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】用化学用语填空。
(1)三个氧原子______________ (2)两个二氧化硫分子___________
(3)五个氢氧根离子__________ (4)氧化铝中铝元素的化合价为＋3价______
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