【题目】化学与生产和生活密切相关。请回答下列问题：
（1）俗语道“酒香不怕巷子深”，原因是_____（用微粒的观点解释）。
（2）武德合金用作保险丝，是因为合金的熔点比组成它的纯金属的熔点要_____（填“高”或“低”）。
（3）我国自主研发的复兴号动车组列车，领跑世界，其制造材料有铝合金等，在空气中铝制品耐腐蚀的原因是_____。
（4）华为公司研发了一种以甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用1个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3 +6H2O。其中X的化学式为_____。
（5）乙醇汽油作为内燃机燃料的使用可节约化石燃料，请写出乙醇（C2H5OH）完全燃烧的化学方程式：_____；发生火灾时用高压水枪灭火的原理是_____。
【答案】分子是不断运动的 低 表面形成致密的氧化膜，阻止铝进一步氧化 O2 C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O 降低温度至可燃物的着火点以下
【解析】
（1）俗语道“酒香不怕巷子深”，原因是分子是不断运动的；
（2）武德合金用作保险丝，是因为合金的熔点比组成它的纯金属的熔点要低；
（3）我国自主研发的复兴号动车组列车，领跑世界，其制造材料有铝合金等，在空气中铝制品耐腐蚀的原因是表面形成致密的氧化膜，阻止铝进一步氧化；
（4）根据电池反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3 +6H2O可知，反应后的钠原子、碳原子、氧原子、氢原子分别为4、2、12、12，反应后的钠原子、碳原子、氧原子、氢原子分别为4、2、6、12和3X，根据质量守恒定律可知，3X中含有6个氧原子。X的化学式为O2；
（5）出乙醇（C2H5OH）完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；水汽化吸热可降低可燃物的温度，发生火灾时用高压水枪灭火的原理是降低温度至可燃物的着火点以下。
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【题目】溶液与人们的生产生活密切相关，图I为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。某同学按图Ⅱ所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C三种溶液，并得出下列结论,其中正确的是
A.A、B、C三种溶液中，B溶液的质量分数最大
B.A、B、C三种溶液中，只有B溶液是饱和溶液
C.分别将相应温度下的A、B、C三种溶液降温到tl℃，B析出晶体最多
D.将甲、乙、丙三种物质的t2℃时的饱和溶液，恒温蒸发100g水，甲析出晶体最多
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【题目】根据下列实验装置图,回答有关问题:
（1）写出标号仪器的名称:①_____。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是_____，实验室用过氧化氢溶液和二氧化猛制取氧气，若选用C装置作为发生装置,你认为C装置中使用注射器的优点是_____。若要得到较为纯净的氧气,应选用的收集装置是_____。用该装置收集氧气时，应_____（填字母）便开始收集.
A 将导管伸入集气瓶底部时
B 待导管口气泡连续均匀冒出时
（3）图G所示装置用途广泛,若其中装满水,并连接量筒,可用于测定氢气的体积,此时氢气应从_____（填“a”或“b”）端进入。
（4）下列装置操作图中不能用于检查气密性的是_____。
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【题目】归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“一”表示物质两两之间能发生化学反应。请根据如图，回答问题。（已知：CaCl2，溶液呈中性）
（1）甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈_____（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；
（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是_____，此时所得溶液中含有的溶质有_____（酸碱指示剂除外）；
（3）丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现；上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是_____（酸碱指示剂除外）；上层溶液中还可能含有氯化钙，为验证可能含有的溶质，应如何操作，该反应的化学方程式为：_____。
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【题目】铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属。
(1)工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是氧化铁)反应的化学方程式为____。
(2)铁生锈的条件是_____；铜表面也容易生在绿色铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜化学式为Cu2(OH)2CO3。
(3)老师用生锈的铜片、铁粉和稀硫酸进行实验，实验过程如图所示(部分生成物已略去)。
①紫红色固体C的化学式为_____。
②写出Ⅱ中反应的化学方程式_____。
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【题目】乙酸是食醋的主要成分之一，其分子式为CH3COOH。下列说法不正确的是
A.乙酸由碳、氢、氧三种元素组成
B.一个乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子构成
C.保持乙酸化学性质的微粒是碳原子、氢原子、氧原子
D.乙酸中氢元素的质量分数最小
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【题目】一次性使用取暖片（俗称暖宝宝）是一种广泛便捷的取暖用品，其使用原理与铁生锈类似。
如图是一次性使用取暖片的标签。
品名：一次性使用取暖片
成分：袋内物质：铁粉、水、活性炭、食盐等
内袋材料：微孔透气无纺布
外袋材料：不透气塑料
用法：临使用前，打开外袋取出内袋，直接贴在衣服上。打开外袋后保持温暖12小时。
（1）暖宝宝中食盐的主要成分是氯化钠，构成氯化钠的阳离子为_____（填符号）。
（2）内袋使用透气材料的原因是_____；使用过程中将_____能转化为热能。
（3）使用后的暖宝宝含有较多的铁元素，任意丢弃会导致资源浪费和环境污染。现拟用使用后的暖宝宝制备工业重要原料硫酸亚铁（FeSO4）。将袋内物进行预处理得到固体A（含铁、氧化铁、活性炭），后续制备流程如下：
资料：硫酸铁溶液能与铁反应，化学方程式为
①操作I的名称为_____；
②加入过量铁的目的是_____；
③得到副产品铜的化学方程式为_____；
④该流程设计存在的明显不足之处是_____。
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【题目】高速铁路可以加快出行步伐。2015年12月6日，南京至安庆高铁将正式开通运营，使苏、皖、赣、鄂四省连为一体。结合所学化学知识，回答下列问题：
（1）图中标示的物质中为金属材料的是
（填序号），动车电路中的导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和 性。
（2）动车表面喷漆主要是为了防止外壳生锈，其原理是 。
（3）修建铁路所需的大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。写出一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学反应方程式 。
（4）高铁列车车厢是密闭的空间，因此提供清洁的空气、保持车厢卫生非常重要。高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁列车上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂，其中高铁酸钠中铁元素化合价为 。
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【题目】实验室用浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18g.mL-1）配制120克溶质质量分数为10%的稀盐酸。
（1）计算:需要浓盐酸_____mL, （写出计算过程，保留一位小数，下同）。
（2）量取:用规格为_____mL的量筒（从50mL、100 mL中选）量取浓盐酸。
（3）如果用足量的铁粉与800g10%稀盐酸反应，则放出氢气质量为多少克_____（保留一位小数）?
（4）小明另取一瓶等质量的久置的铁粉与800g10%的稀盐酸反应，结果，放出的氢气的质量远远小于上述（3）中氢气的质量，请分析可能的原因_____。
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