【题目】以下推理正确的是( )
A. 浓硫酸具有脱水性，则浓硫酸可以做干燥剂
B. 
溶液可以使酚酞变红，则可以使酚酞变红的一定是碱溶液
C. 某物质饱和溶液降温析出晶体，则析出晶体后的溶液一定是该物质的饱和溶液
D. 向某物质加入氯化钡和过量硝酸，出现白色沉淀，则原溶液中一定含有
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【题目】实验室中同学们进行了如图所示实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。下列说法正确的是（ ）
A. 甲溶液可以选择稀盐酸或CaC12溶液（查阅资料得知：CaC12溶液显中性）
B. 若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品部分变质
C. D物质可能是气体，也可能是沉淀
D. 溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲
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【题目】下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
选项 | A | B | C | D |
实验 设计 |
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实验 目的 | 探究二氧化碳能与水反应 | 探究燃烧所需要的条件 | 探究铁生锈 需要氧气 | 探究空气中氧气的体积分数 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】2017年12月28日，全球首段承载式太阳能光伏发电公路试验段在我省建成通车。高纯硅是光伏发电的重要材料，生产高纯硅的流程图如图：
(1)生产高纯硅需要对普通石英砂(含有少量Fe2O3杂质)进行提纯，其中酸洗是一个重要的步骤。请写出用盐酸除去Fe2O3的化学方程式_____。
(2)整个生产过程中必须控制无氧、无水。在HSiCl3与H2反应过程中若混入O2，可能引起的后果是_____。HSiCl3遇水能剧烈反应生成H2SiO3、H2与HCl，该反应的化学方程式是_____。
(3)为了节约资源，上述生产流程中可循环利用的物质是_____(填化学式)。
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【题目】阅读下面科普短文。
SO2是一种无色、有刺激性气味、易溶于水的气体。SO2是大气主要污染物之一，是形成酸雨的主要物质。据统计, 我国大气中93.9%的SO2 来自煤炭燃烧。1998年我国正式确定了控制SO2污染的政策和措施，对SO2排放总量进行控制。
控制SO2污染的方法有：燃料在燃烧前脱硫、燃烧中脱硫及燃烧后脱硫( 即烟气脱硫)。烟气脱硫技术, 是当前应用最广、效率最高的实用脱硫技术。
烟气脱硫方法一般可分为干法和湿法两大类。湿法烟气脱硫是指应用液体吸收剂(如水或碱性溶液)洗涤含SO2的烟气，脱除烟气中的SO2。干法烟气脱硫, 是指应用干粉状或颗粒状吸收剂等来处理含SO2的烟气, 使烟气中的SO2被吸收。
实验室可以用图1装置模拟干法烟气脱硫。将煤粉碎，使其颗粒大小均匀，取3份0.5 g煤粉，其中2份分别添加0.1g 碳酸钙、0.1g碱石灰(CaO和NaOH)作为吸收剂，混合均匀后，在坩埚中进行煤燃烧实验。用SO2传感器测出3份煤燃烧过程中所排放的烟气中SO2的含量(见图2)。
湿法烟气脱硫的优点是脱硫效率高, 稳定；缺点是能耗高，易造成二次污染, 并存在废水处理等问题。干法烟气脱硫的优点是能耗低,工艺过程简单, 无污水、无酸处理问题等。
依据文章内容，回答下列问题：
(1)大气中的SO2主要来自___________。
(2)SO2的物理性质有______(答出一条即可)。
(3)干法烟气脱硫所使用的吸收剂碱石灰属于_________(填“纯净物”或“混合物”)。
(4)实验室模拟干法烟气脱硫时，采用科学的实验研究方法是______(写出一种方法即可)。
(5)下列说法不正确的是_____(填字母序号)。
A．控制SO2的污染只能通过烟气脱硫技术解决
B．干法烟气脱硫技术与湿法烟气脱硫技术各有利弊
C．煤中加入不同吸收剂，对烟气中SO2的吸收效果不同
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【题目】某化工厂排出的废水溶质可能由硫酸钠、碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或多种组成，为确认其组成，某化学实验小组进行了如下两组实验。
实验一 | 实验二 | ||||
步骤 | 试剂 | 现象 | 步骤 | 试剂 | 现象 |
① | 取少量废水于烧杯 | / | ① | 取少量废水于烧杯 | / |
② | 滴入少量酚酞 | —— | ② | 滴入过量 | 产生沉淀 |
③ | 继续滴加过量稀盐酸 | 产生气体 | ③ | 过滤得滤液和滤渣 | / |
④ | 继续滴加少量 | 产生沉淀 | ④ | 向滤液中滴入少量酚酞 | 无明显现象 |
⑤ | 过滤取滤液 | / | ⑤ | 继续滴少量 | 产生沉淀 |
⑥ | 向滤液中滴少量 | 无沉淀 | ⑥ | 向滤渣中滴过量稀盐酸 | 沉淀消失 |
根据上述两组实验及其现象，回答下列问题：
(1)实验一步骤②所对应的现象为_____________________________________。
(2)实验一步骤③产生气体的反应的化学方程式为________________________
(3)废水中一定无_________(填化学式，下同)，可能有_________________
(4)媛媛为进一步确认废水组成，另取废水进行定量实验，测得其中阳离子与阴离子的个数比约为4:3，由此可知原废水溶质为______________。
(5)实验二为相同实验目的，酚酞可用下列试剂_____(填序号)中任意一种替换。
A.铁粉 B.硝酸铜溶液 C.紫色石蕊 D.稀硝酸
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【题目】如下图是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线，请回答：
(1)40℃时，A、B、C三种物质饱和溶液溶质的质量分数由大到小顺序是_____，
(2)20℃时，溶解度大小相等的物质是_____；
(3)三种物质中，_____的溶解度受温度影响最大，_____的溶解度随温度的升高而减小；
(4)将 A 的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取的方法是_____(任填一种)
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【题目】A～F均为初中化学常见的物质，已知：A、C是组成元素完全相同的化合物，C通常为液体，D为无色气体，F是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%。它们之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）。
（1）A为 ，
（2）E物质在生活中的一种用途是 ；
（3）反应②的化学方程式为 。
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【题目】学会物质的分离提纯和准确配制一定质量分数的溶液在实际应用中有重要意义。(已知：20℃氯化钠的溶解度为36g，水的密度可近似看作1g/mL)
实验一：溶液配制
(1)用氯化钠固体配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液。需要氯化钠____g，水___mL。
(2)0.9%的医用氯化钠溶液俗称生理盐水，可用于补充人体所需电解质。生理盐水中的溶质为_____。
实验二：粗盐提纯
(3)操作①中玻璃棒的作用是_____，操作②的名称为_____。
(4)20℃时提纯9g粗盐，若已知粗盐中氯化钠含量约为80%，溶解时应选择哪一种规格的量筒量取所需要的水最为合适(提供的量筒规格有“10mL“”、“25mL”和“100mL”)，请你选择并说明理由________。
(5)提纯后的精盐属于____(填“纯净物”或“混合物”)。
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