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    6．氧气和二氧化碳都是人类赖以生存的气体，因此研究其制法极为重要．

    （1）工业上用分离液态空气的方法制取氧气，主要是利用了氧气和氮气的沸点不同，这个过程发生的变化属于物理（填物理或化学）变化．二氧化碳的工业制法与实验室制法不约而同地选择了碳酸钙（大理石或石灰石），不仅是因为这种原料含有碳酸根（填“钙元素”或“碳酸根”），还因为它来源非常广泛．
    （2）某小组根据实验室制取氧气的方法和思路研究二氧化碳的实验室制法．
    【确定反应原理】
    Ⅰ．实验室制取二氧化碳的反应原理是（写化学方程式）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
    Ⅱ．甲同学认为：应该选择反应C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2制取二氧化碳，乙同学不同意甲的观点，乙同学的理由是（写一条）制得的气体不纯．
    【确定实验装置】
    Ⅰ．写出下列编号仪器的名称：③集气瓶；④长颈漏斗．
    Ⅱ．若要制取较多量的二氧化碳气体所需仪器的编号为①③④⑤⑥．
    Ⅲ．实验室制取气体选择发生装置的依据是A、C．
    A．反应物状态   B．气体的密度    C．反应的条件   D．气体溶解性
    【进行制取实验】
    写出检验二氧化碳气体的反应的化学方程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．

    分析 工业上用分离液态空气的方法制取氧气，主要是利用了氧气和氮气的沸点不同，二氧化碳的工业制法与实验室制法不约而同地选择了碳酸钙，是因为碳酸钙中有碳酸根，而且来源非常广泛，价格便宜；制取装置包括加热和不需加热两种，实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热，若要制取一瓶二氧化碳气体所需仪器有：锥形瓶、双孔橡皮塞、长颈漏斗、玻璃管、集气瓶、玻璃片等．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．甲同学认为：应该选择反应C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2制取二氧化碳，乙同学不同意甲的观点，乙同学的理由是：制得的气体不纯或不便于收集．集气瓶收集气体的仪器，长颈漏斗方便加液体药品；二氧化碳的验满方法是：二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳．

    解答 解：①工业上用分离液态空气的方法制取氧气，主要是利用了氧气和氮气的沸点不同，为物理变化；二氧化碳的工业制法与实验室制法不约而同地选择了碳酸钙，是因为碳酸钙中有碳酸根，而且来源非常广泛，价格便宜；故答案为：物理；碳酸根；
    ②【确定反应原理】碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；甲同学认为：应该选择反应C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2制取二氧化碳，乙同学不同意甲的观点，乙同学的理由是：制得的气体不纯或不便于收集；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；制得的气体不纯或不便于收集
    【确定实验装置】集气瓶收集气体的仪器，长颈漏斗方便加液体药品，若要制取一瓶二氧化碳气体所需仪器有：锥形瓶、双孔橡皮塞、长颈漏斗、玻璃管、集气瓶、玻璃片等，气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关；故答案为：集气瓶；长颈漏斗；①③④⑤⑥；A、C．
    【进行制取实验】二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；故答案为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
    故答案为：
    （1）物理；碳酸根；（2）【确定反应原理】Ⅰ．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；Ⅱ．制得的气体不纯或不便于收集；
    【确定实验装置】Ⅰ．③集气瓶；④长颈漏斗；Ⅱ．①③④⑤⑥；Ⅲ．A、C．【进行制取实验】CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

    点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和有关的计算，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关，有关的计算要准确．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    10．小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g．
    （1）已知：水的密度为1.0g/mL．经计算需要称取氯化钠7.5g，需要量取水42.5mL．
    （2）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是①②③（填序号）． 
    ①氯化钠固体不纯   ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
    ③量取水时，仰视读数      ④装瓶时，有少量溶液洒出
    （3）该同学按如图所示步骤依次操作：

    其中操作错误的步骤是AB（填字母）；若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为2.5克．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．人体缺钙时，医生建议患者服用葡萄糖酸钙【Ca（C6H11O7）2】补钙，求：
    （1）葡萄糖酸钙的相对分子质量是430．
    （2）葡萄糖酸钙中钙元素、碳元素的质量比是5：18．
    （3）葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数是9.3%（计算结果保留小数点后一位）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    14．t℃时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成如图中的斜线．下列说法正确的是（　　）
    A．该物质的溶解度一定随温度的升高而增大
    B．图中4个点表示的溶液中只有z是饱和溶液
    C．点z向点w移动的一种方法是恒温蒸发一定量的水，同时有晶体析出
    D．将m点表示的溶液变为饱和溶液的一种方法是再加入30g溶质

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．小明在参观养鱼场时，发现农民向养鱼池加入一种叫做过氧化钙的淡黄色固体，用来增加鱼池的含氧量，小明刚学完氧气的实验室制法，于是他想可否用过氧化钙制取氧气，请你与小明一起进行探究：
    【提出问题】：过氧化钙能否做增氧剂
    【查阅资料】：过氧化钙常温下性质稳定，在300℃时分解成氧气，可做增氧剂、杀菌剂等．
    【猜想与验证】：猜想1：加热过氧化钙可制取氧气，依据的原理是过氧化钙在300℃时分解生成氧气，小明联想到农民把过氧化钙加到养鱼池中增加氧，于是提出了猜想2，
    猜想2：过氧化氢与水可用于实验室制取氧气
    【实验验证】：在试管中加入过氧化钙和水，观察到缓慢有气泡放出，在导管口几乎收集不到氧气．
    【实验结论】：实验室中不能用过氧化钙与水反应制取氧气
    【反思与评价】①虽然没有快速反应放出氧气，但由此实验现象，农民可以用过氧化钙做增氧剂的主要原因是过氧化钙在水中持续、缓慢放出氧气，所以可以作为增氧剂
    ②小明希望对此实验进行改进，使该反应加快，你的建议是加热过氧化钙和水的混合物（或向过氧化钙和水的混合物中加入催化剂）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列变化中，属于化学变化是（　　）
    A．空气液化制氧气B．灯泡通电发热发光
    C．木材变成木炭D．在晾干的咸菜表面出现食盐结晶

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）“碳循环”中的碳指元素；“低碳”中的碳指二氧化碳．
    （2）蜡烛火焰中温度最高的部分是外焰，最亮的部分是外焰．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．实验室配制50g溶质质量分数为15%的蔗糖溶液．下列有关说法错误的是（　　）
    A．操作步骤为计算、称取、量取、溶解、转移
    B．需要称取7.5g的蔗糖
    C．用规格为100mL的量筒量取42.5mL水
    D．溶解时用玻璃棒搅拌的目的是为了加快蔗糖的溶解

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．NaOH、Na2CO3、NaCl在不同溶剂中的溶解度如表所示．
    表1 NaOH、Na2CO3、NaCl分别在水中的溶解度（S/g）
     t/℃ NaOHNa2CO3  NaCl
     0 42 7.1 35.7
     10 51 12.2 35.8
     20 109 21.8 36.0
     30119  39.736.3 
    表2 常温下，NaOH、Na2CO3、NaCl分别在乙醇中的溶解度（S/g）
     NaOH Na2CO3 NaCl
     17.3＜0.01  0.1
    根据表1和表2提供的数据回答下列问题：
    （1）NaOH在水中的溶解度随温度升高至增大（填“增大”或“减小”）；除去碳酸钠中混有少量氯化钠的方法是冷却热饱和溶液；
    （2）20℃时，饱和食盐水溶质的质量分数为26.5%（计算结果精确到0.1%）．
    （3）常温下，将5gNaCl粉末放入10mL乙醇中，振荡时形成的是悬浊液（填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”）．
    （4）为证明CO2能与NaOH反应生成Na2CO3，小明同学将CO2通入饱和NaOH的乙醇溶液中，请推测实验可观察到的现象出现浑浊，推测依据是碳酸钠在乙醇中的溶解度很小．．

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