Question

16．NaOH、Na₂CO₃、NaCl在不同溶剂中的溶解度如表所示．
表1 NaOH、Na₂CO₃、NaCl分别在水中的溶解度（S/g）

t/℃	NaOH	Na2CO3	NaCl
0	42	7.1	35.7
10	51	12.2	35.8
20	109	21.8	36.0
30	119	39.7	36.3

表2 常温下，NaOH、Na₂CO₃、NaCl分别在乙醇中的溶解度（S/g）

NaOH	Na2CO3	NaCl
17.3	＜0.01	0.1

根据表1和表2提供的数据回答下列问题：
（1）NaOH在水中的溶解度随温度升高至增大（填“增大”或“减小”）；除去碳酸钠中混有少量氯化钠的方法是冷却热饱和溶液；
（2）20℃时，饱和食盐水溶质的质量分数为26.5%（计算结果精确到0.1%）．
（3）常温下，将5gNaCl粉末放入10mL乙醇中，振荡时形成的是悬浊液（填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”）．
（4）为证明CO₂能与NaOH反应生成Na₂CO₃，小明同学将CO₂通入饱和NaOH的乙醇溶液中，请推测实验可观察到的现象出现浑浊，推测依据是碳酸钠在乙醇中的溶解度很小．．

Answer 1

分析 （1）根据氢氧化钠、氯化钠的溶解度随温度变化的情况分析；
（2）根据饱和溶液中，溶质质量分数=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}×100%$计算氯化钠饱和溶液的溶质质量分数；
（3）根据氯化钠在乙醇中不易溶解解答即可．
（4）根据碳酸钠在乙醇中不易溶解解答即可

解答 解：（1）据表格可以看出，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，由于氯化钠的溶解度受温度的影响不大，除去碳酸钠中混有少量氯化钠的方法是冷却热饱和溶液的方法；
（2）20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36.0g，故饱和食盐水中溶质的质量分数=$\frac{36.0g}{100g+36.0g}×100%$≈26.5%；
（3）由表中的数据可知，氯化钠在乙醇中的溶解度很小，常温下，将5gNaCl粉末放入10mL乙醇中，振荡时形成的是悬浊液；
（4）由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠在乙醇中的溶解度很小，故将CO₂通入饱和NaOH的乙醇溶液中，可观察到的现象是出现浑浊，推测依据是碳酸钠在乙醇中的溶解度很小．
故答为：（1）增大，冷却热饱和溶液；（2）26.5%；（3）悬浊液：（4）出现浑浊，碳酸钠在乙醇中的溶解度很小．

点评 本题考查的是溶解度的影响因素以及探究氢氧化钠和二氧化碳反应的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．