Question

某校学生对买来的工业固体烧碱的杂质成分进行研究（已知各组分都是钠元素的化合物）
（1）假设：该固体烧碱中可能含有碳酸钠、氯化钠．
（2）查阅资料：
①在化工生产中原料往往不能全部转化成产品
②在工业上用食盐和水配成饱和食盐水通过电解（通电）制得烧碱溶液，同时还得到氢气和氯气，再将溶液浓缩得到固体烧碱
（3）实验：请你帮助该同学完成下列实验报告

实验步骤	实验现象	结论或化学方程式
1．取样，加足量的水，	固体完全溶解
2．用试管取上述试液，加入过量稀硝酸，塞上带导管的单孔塞；将导管的另一端插入______中．	有______生成， 有______．	证明原固体烧碱中含有碳酸钠
3．向试管中再加入______．	有______生成．	写出该反应的化学方程式为： ______

（4）结论：根据实验报告得出：原假设能成立．
（5）试写出工业上用电解饱和食盐水制烧碱的化学方程式______．

Answer 1

解：（3）检验烧碱中可能含有碳酸钠的方法是用加入酸溶液，看生成的气体能否使石灰水变浑浊，为了不影响后面检验氯化钠，故选择硝酸检验碳酸钠，根据生成二氧化碳可判断含有碳酸钠，检验氯化钠用硝酸银，硝酸银和氯化钠反应生成白色的氯化银沉淀．
故答案为：

实验步骤	实验现象	结论或化学方程式
1．取样，加足量的水，	固体完全溶解
2．用试管取上述试液，加入过量稀硝酸，塞上带导管的单孔塞；将导管的另一端插入 澄清石灰水中．	有 气泡生成， 有 沉淀．	证明原固体烧碱中含有碳酸钠
3．向试管中再加入 硝酸银溶液．	有 白色沉淀生成．	写出该反应的化学方程式为： AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3

（5）根据题干提供的信息和质量守恒定律，工业上用电解饱和食盐水制烧碱的化学方程式为：2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
分析：（3）根据检验碳酸钠时用酸和澄清石灰水，检验氯化钠用硝酸银分析现象和结论，注意实验中要排除其他离子的干扰；
（5）根据反应物和生成物按照质量守恒定律书写化学方程式；
点评：通过本题的练习，主要考查了氯离子、碳酸根离子的鉴别，要掌握常见离子的检验方法．