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    【题目】乙醇汽油是一种新型替代能源，它是用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇（C2H5OH）调和而成，它不但不影响汽车的行驶性能，而且还减少有害气体的排放量，是一种新型清洁燃料。

    （1）乙醇属于_________________（填“可再生”或“不可再生”）能源。

    （2）乙醇燃烧的化学方程式为 _____________________________________。

    （3）完全燃烧15Kg汽油放出的热量与完全燃烧_________kg的乙醇放出的热量相等。（汽油热值为4.6×107 J/kg、酒精热值为3.0×107J/kg）

    【答案】可再生 23

    【解析】

    （1）乙醇可由粮食发酵酿造而成，属于可再生能源。

    （2）乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。

    （3）完全燃烧15Kg汽油放出的热量为：4.6×107 J/kg×15Kg，放出相等热量的乙醇的质量为：4.6×107 J/kg×15Kg÷3.0×107J/kg=23kg

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。用锌白矿（主要成分为 ZnO，还含有 FeO、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO4·7H2O的流程如下。


    （1）“滤渣Ⅰ”的主要成分是_________（填化学式）。“酸浸”过程中，为了提高锌元素浸出速率，可采取的措施有：①适当提高酸的浓度，② _____（填一种）。

    （2）“还原”步骤加入适量锌粉的作用是（用化学方程式表示）_________。

    （3）由滤液得到ZnSO4·7H2O的操作依次为蒸发浓缩、 _____、过滤、洗涤、干燥。

    （4）实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 _____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如表列出了①~⑥六种元素在周期表中的位置：

    族

    周期

    IA

    1

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    2

    ①

    ②

    3

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    请按要求回答下列问题：

    （1）元素①的元素符号是_____。

    （2）元素⑤的原子结构示意图是_____。

    （3）这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的是（填元素符号）_____。

    （4）这六种元素中的金属元素组成的等质量的碳酸盐中，与足量稀盐酸反应放出CO2最多的碳酸盐的化学式为_____。

    （5）在盛有硫酸铜溶液的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的现象是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】水是人类宝贵的自然资源。

    （1）明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以_______悬浮于水中的杂质，使杂质从水中_______出来。

    （2）鉴别软水和硬水可把_______分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中。

    （3）在电解水的实验中，两电极相连的玻璃管上方产生的气体是氢气和氧气，一段时间后，氢气和氧气的体积比约为_______（填最简比）。

    （4）氯气可作为自来水的消毒剂，工业制氯气可通过电解饱和氯化钠溶液的方法，同时还生成氢气和氢氧化钠，写出该反应的化学方程式__________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列除杂或鉴别的方法不合理的是

    A.用熟石灰鉴别氯化铵和氯化钾

    B.用灼烧的方法鉴别羊毛线和涤纶线

    C.用燃烧的方法除去二氧化碳中的一氧化碳

    D.用氢氧化钙除去氢氧化钠中的碳酸钠

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，进行了如下实验：①在三个烧杯中都加入了10g样品；②向三个烧杯中加入质量不等、相同浓度的稀盐酸；③记录产生气体的质量。实验数据如下：

    实验

    加入稀盐酸的质量/g

    W/g

    烧杯Ⅰ

    36.5

    2.2

    烧杯Ⅱ

    73

    3.52

    烧杯Ⅲ

    100

    3.52

    回答下列问题：

    （1）样品中碳酸钙完全反应时，得到气体的质量为 g。

    （2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】人类的生产生活离不开金属。

    （1）在地壳里含量最多的金属元素是 ____________（填元素符号） 。

    （2）下列铜制品的用途中，利用金属导电性的是 ____________（填字母）。

    A 铜火锅 B 铜导线 C 铜 钟 D 铜 钱

    （3）下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。金属大规模被使用的先后顺序跟_______（填字母）关系最大。

    A 地壳中金属元素的含量 B 金属的导电性 C 金属的活动性

    （4）现有一包由 5.6 g 铁、7.2 g 镁、1.0 g 碳混合而成的粉末，把它加入一定量的氯化铜溶液中。写出铁和氯化铜溶液反应的化学方程式 ____________，实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质。则剩余固体的质量不可能是 ____________（填字母）。

    A 26.2 g B 26.6 g C 26.0 g D 25.8 g

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】用下图装置进行实验。



    （1）实验A，高锰酸钾分解的化学方程式为_____。

    （2）实验B，关闭K，通入氢气，点燃，将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红不熔断；打开K，通入氧气，火焰更明亮、铁丝网熔断，说明物质燃烧的剧烈程度与氧气的_____有关。

    （3）实验C，放置一段时间，电子秤示数变小，从微粒的角度解释其原因是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某盐酸中混有少量的 MgCl2，小明为了测定该盐酸混合液中 HCl 的质量分数，进行如下图实验：

    请结合如图实验数据，完成以下计算：

    （1）观察上图的实验过程确定坐标图中 a 的数值为_____；

    （2）所加NaOH 溶液的溶质质量分数为 20%，求该盐酸混合液中HCl 的质量分数。_____（写出计算过程；化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O；2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg（OH）2↓）

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