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    【题目】 化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸（密度为1.1g/mL）来测定其溶质的质量分数。甲组同学的实验如图1所示：在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌, 溶液pH的变化如图2所示．

    ( 反应的化学方程式为NaOH + HCl === NaCl + H2O )

    请回答：（1）如图2所示，a点溶液中存在的阳离子是__________（离子符号表示）

    （2）恰好完全反应时所消耗稀盐酸的溶质质量__________ g。

    （3）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（精确到0.1%）

    【答案】（1） Na+ （2） 0.11 （3）2.4%

    【解析】

    试题分析：（1）a点表示酸碱恰好完全反应生成NaCl 、H2O，则溶液中的阳离子为Na+

    (2) 恰好完全反应时所消耗稀盐酸的体积为10ml，则溶质质量=10ml×1.1g/ml×1%=0.11g

    （3）解：设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x．

    NaOH + HCl == NaCl + H2O

    40 36.5

    x 0.11g

    = X=0.12 g

    NaOH%=×100% =2.4﹪

    答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为2.4﹪.

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    （1）属于混合物的有 （2）属于纯净物的有

    （3）属于化合物的有 （4）属于单质的有

    （5）属于氧化物的有 。

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    （1）负极上产生氢气的质量；

    （2）通电后溶液中硫酸钠的质量分数；

    （3）该同学认为电解速率较慢，又继续向通电后的溶液中加入硫酸钠，若要使溶液中溶质的质量分数变为10%，则需要加入硫酸钠固体的质量是多少？

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    A．催化剂在化学反应前后质量和性质都不变

    B．催化剂只能加快反应速率

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    【题目】过氧化钙（CaO2）是一种多功能无机化合物，通常由Ca(OH)2为原料制得，制备流程如下：

    （1）原料中NH4Cl中氯元素的化合价是 ，NH4Cl是属于 肥（填化肥的种类）。

    （2）搅拌过程中发生反应的化学方程式：CaCl2 + H2O2 + 2NH3·H2O + 6H2O = CaO2·8H2O↓+ 2 NH4Cl。

    制备过程中除水外可循环使用的物质是 （填化学式）。

    （3） 工业上也可用熟石灰和水、双氧水发生化合反应，也能生成CaO28H2O，反应的化学方程式 为 ，但这种方法获得产品中含有其他固体杂质。

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    【题目】人类通过化学反应获得大部分能量。

    （1）家用燃料天然气的主要成分是甲烷，其完全燃烧的化学方程式为 。

    （2）火箭用联氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮助燃，联氨中氮、氢元素的质量比为 。

    （3）下列燃料属于有机物的是 。

    A．CO B．H2 C．CH4 D．C2H5OH

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组对铁的锈蚀进行如下实验。室温时，将包有样品（足量）的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图。观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶（容积150mL）。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间，如下表：

    （1）实验①和②说明NaCl可以 （填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率。

    （2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是 (填“放热”或“吸热”)过程。

    （3）若欲探究碳对铁锈蚀速率的影响，应选择的药品有 。

    （4）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气体积分数的计算式为 。

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    【题目】下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

    （1）用上图的序号表示配制溶液的正确操作顺序为_____。

    （2）操作③用玻璃棒搅拌的目的是 。

    （3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图所示，游码标尺示数见下图，则需要量取水的体积是 （水的密度为1 g/mL）。

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    【题目】关于原子、分子、离子的说法中，错误的是

    A．原子不能直接构成物质

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