Question

【题目】黄铜(由锌和铜形成的合金)有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同学为了测定黄铜屑样品组成，分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：

实验	1	2	3	4
样品质量/g	25.0	25.0	25.0	30.0
稀硫酸质量/g	80	100	120	100
产生气体质量/g	0.4	0.5	0.5	0.5

回答：(1)第__________ 次实验中黄铜与稀硫酸恰好完全反应。

(2)25g黄铜样品中锌的质量__________。

(3)所用稀硫酸中溶质质量分数为_____________。(写计算过程)

(4)现要配制200g这种溶质质量分数为的稀硫酸，需要溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为___________g，需加水的体积为___________mL(水的密度为1g/cm3)。

Answer 1

【答案】 2 16.25g 24.5% 50 150

【解析】(1)由图表数据可以看出，第2、3、4次反应生成气体的质量相等，而第二次反应所用样品质量和稀硫酸质量最少，说明第二次实验样品与稀硫酸恰好完全反应；

(2)设黄铜中锌的质量为y，

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 2

y 0.5g

y=16.25g；

黄铜样品中铜的质量分数为： ×100%=35%；

(3)设稀硫酸中溶质质量为x，

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

98 2

x 0.4g

x=19.6g；

所用稀硫酸中溶质质量分数为： ×100%＝24.5%；

(4)需要溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为：200g×24.5%98%=50g；

需加水的体积为：(200g-50g) 1g/cm3=150ml。