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    【题目】下列关于“金属之最”的说法中，正确的是( )

    A. 硬度最大的金属是铁

    B. 目前，世界年产量最高的金属是铝

    C. 导电性最好的金属是钨

    D. 熔点最低的金属是汞

    【答案】D

    【解析】A、硬度最大的金属是铬，故正确；

    B、目前，世界年产量最高的金属是铁，故错误；

    C、导电性最好的金属是银，故错误；

    D、汞常温下为液态，熔点最低的金属是汞，故正确。

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    【题目】市售的桶装纯净水的标签上印有“钙≥4.0mg/L,镁≥0.5mg/L”等字样。这里的钙、镁是指( )

    A. 离子 B. 原子 C. 单质 D. 元素

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    【题目】从100克15%的NaOH溶液中取出20克，将剩余溶液与原溶液进行比较，没有发生改变的是( )

    A、溶质的质量 B、溶剂的质量 C、溶液的质量 D、溶质的质量分数

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    【题目】下列物质中属于纯净物的是

    A、娃哈哈纯净水 B、澄清石灰水 C、蒸馏水的冰水混合物 D、生铁

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    【题目】中学生应有一定的安全常识。下列做法不正确的是

    A、室内起火时，立即打开门窗通风

    B、电器着火，应先切断电源

    C、液化气、煤气泄露起火时，首先关闭气体阀门

    D、被围困在火灾区时，用湿毛巾捂住口鼻低下身子逃生

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组的同学选择“由 H2O2 生成 O2 的速率与什么因素有关”的课题进行探究实验。以下是他们探究的主要过程。

    实验一：探究催化剂对反应速率是否产生影响。

    【假设】由 H2O2 生成 O2 的速率与催化剂种类有关。

    【方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的 H2O2 溶液中，分别加入相同质量的 MnO2 和氧化铁，测量各生成一瓶(相同体积)O2 所需要的时间。

    【实验】实验装置如右下图所示。

    (1)气体发生装置中仪器 a 的名称：_____________；

    (2)此实验中 B 处宜采用的气体收集方法是_____________。

    【记录】

    实验编号

    1

    2

    反应物

    5%H2O2

    5%H2O2

    催化剂

    1g 氧化铁

    1gMnO2

    时间

    166 秒

    46 秒

    【结论】该探究过程得出的结论是_______________________________________。

    【反思】H2O2 在常温下分解缓慢，加入 MnO2 或氧化铁后反应明显加快。若要证明 MnO2和氧化铁是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的__________是否改变。

    实验二：探究反应物的浓度对反应速率是否产生影响。

    每次均取 5mL30%的过氧化氢溶液，然后稀释成不同浓度的溶液进行实验，记录数据如下(其他实验条件均相同)：

    实验次序

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    过氧化氢溶液的浓度

    1%

    3%

    5%

    10%

    15%

    20%

    25%

    30%

    MnO2 的用量(g)

    0.2

    0.2

    0.2

    0.2

    0.2

    0.2

    0.2

    0.2

    收集 540mL 气体所用的时间(s)

    660

    220

    205

    80

    25

    9

    4

    3

    请分析表中数据回答：过氧化氢的浓度对反应速率产生怎样的影响呢？________________

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铜(由锌和铜形成的合金)有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同学为了测定黄铜屑样品组成，分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：

    实验

    1

    2

    3

    4

    样品质量/g

    25.0

    25.0

    25.0

    30.0

    稀硫酸质量/g

    80

    100

    120

    100

    产生气体质量/g

    0.4

    0.5

    0.5

    0.5

    回答：(1)第__________ 次实验中黄铜与稀硫酸恰好完全反应。

    (2)25g黄铜样品中锌的质量__________。

    (3)所用稀硫酸中溶质质量分数为_____________。(写计算过程)

    (4)现要配制200g这种溶质质量分数为的稀硫酸，需要溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为___________g，需加水的体积为___________mL(水的密度为1g/cm3)。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】小明、小强和小峰在学习了“质量守恒定律”后来到化学实验室亲自进行了实验探究，如图是他们分别设计的实验，请你与他们一起进行探究，并回答问题．

    实验1：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量．

    实验2：将盛有稀盐酸的小试管放入盛有锌粒的烧杯中称量，然后使稀盐酸与锌粒接触，充分反应后再称量．

    实验3：将盛有氢氧化钠溶液的小试管放入盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中称量，然后使氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合，充分反应后再称量．

    数据见下表：(锌与盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4)

    编号

    实验1

    实验2

    实验3

    反应前称量质量

    9.6g

    212.6g

    118.4g

    反应后称量质量

    16.0g

    212.4g

    118.4g

    (1)写出实验1反应的化学方程式_____．

    (2)上述三个反应_____(填“符合”或“不符合”)质量守恒定律，实验_____正确反映了反应物与生成物的质量关系．

    (3)由上述实验我们得到启示，探究_____的反应验证质量守恒定律，实验必须在密闭的装置中进行．

    (4)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是_____(填序号)．

    ①物质种类②元素种类③原子种类④分子种类⑤分子数目⑥原子数目．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】鉴别两瓶失去标签的盐酸和硫酸溶液，可使用下列试剂中的

    A、酚酞试液 B、石蕊试液 C、BaCl2溶液 D、Na2CO3溶液

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