【题目】下图中A~E为常见的实验装置,请根据要求填空。
(1)写出标号仪器的名称:①________________。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,反应的化学方程式为________________;应选用的发生装置是________________,(填字母)。
(3)用E装置收集氧气时,检验氧气是否集满的方法是________________。
(4)小李同学想用过氧化氢溶液和二氧化锰混合来制取较纯净的氧气,则他应选用的装置组合是____ (填字母)。 由于该同学动作太慢,氧气还没有收集满,容器内的反应就停止了,若想集满这瓶气体,在不拆卸装置的前提下,请你帮他想出两种方法:________________;________________。
(5)Y形管在不同的实验中作用各不相同(如图)。
①若实验室利用装置甲制备少量二氧化碳,正确的操作是将________________ (填“固体转移至液体”或“液体转移至固体”),反应的化学方程式为________________。
②实验室利用装置乙制备氧气,酒精灯应加热Y形管内________________ (填“a”或“b”)处的高锰酸钾,再收集氧气。
【答案】长颈漏斗 A 将带火星的木条平放在集气瓶口,木条复燃,证明氧气集满 BC 从长颈漏斗加入过氧化氢溶液 给锥形瓶中的液体加热 液体转移至固体 a
【解析】
(1)标号①的装置是长颈漏斗。故答案为:长颈漏斗;
(2)实验室使用氯酸钾制取氧气,氯酸钾在二氧化锰的催化作用下,在加热的条件下,会分解生成氯化钾和氧气。故答案为:、A;
(3)使用E装置,向上排空气法收集氧气。检验氧气是否收集满,可以将带火星的小木条放在瓶口,若复燃,则集满。故答案为:将带火星的木条平放在集气瓶口,木条复燃,证明氧气集满;
(4)用过氧化氢溶液和二氧化锰制取纯净的氧气,应该选择固液混合不加热法作为发生装置。若要收集到纯净的氧气,需要排水法收集氧气。若要想集满这瓶气体,则可以加热锥形瓶,使锥形瓶中的氧气膨胀排出,或者继续通过长颈漏斗想锥形瓶中添加液体药品,继续生成氧气。故答案为:BC、从长颈漏斗加入过氧化氢溶液、给锥形瓶加热;
(5)①若要用Y型管制取二氧化碳,则应该将液体添加到固体中,从而使块状药品大理石和液体药品稀盐酸接触,制取二氧化碳。大理石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。故答案为:液体转移至固体、;
②使用高锰酸钾加热制取氧气时,为了防止冷凝水回流,试管口应该略向下倾斜。图乙中,a管斜向上,b管斜向下,所以应该加热a处。故答案为:a。
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【题目】据下列仪器装置图,请回答有关问题。
(1)图中仪器①的名称_____。
(2)若实验室用高锰酸钾制取氧气,发生装置应选_____(填字母序号),反应的化学方程式为_____。用装置F收集一瓶O2,如何检验O2是否已收集满?_____。
(3)实验室没有大理石和石灰石,只有碳酸钠粉末和盐酸,为了顺利制取一瓶CO2气体,请你选择最佳的装置组合_____(填字母序号),反应的化学方程式为_____,选择该气体发生装置的理由是_____。
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【题目】实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体,为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数,做如下实验:现取 Wg 样品放入盛有足量水的烧杯中(充分溶解),向烧杯中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸。实验数据如图1所示,试分析计算回答:
(1)恰好完全反应时,产生气体的质量是_____g,与 P 点对应的溶液溶质是_____。
(2)Wg 样品中氢氧化钠的质量分数是______?(精确到 0.1%)
(3)在往烧杯内逐滴加入稀盐酸的过程中,烧杯中溶液各个量随盐酸质量的变化图象如图2所示,则正确的有_____(可多选)。
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【题目】A~F是初中化学常见的物质,它们的相互转化关系如图所示。已知A、B组成相同,E是天然气的主要成分。
请回答下列问题:
(1)A的化学式为 。
(2)C的用途之一为 。
(3)反应②的基本反应类型为 。
(4)反应④的化学方程式为 。
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【题目】根据下列实验装置图,按要求回答下列问题:
(1)仪器a的名称是__________。
(2)实验室若用加热高锰酸钾制取氧气,应选用的制气装置是_______(填字母序号,下同),该装置设计中的一处问题是________。若要收集一瓶较纯净的氧气应选用的收集装置是__________。
(3)实验室制取二氧化碳气体,应选用的制气收集装置组合是__________。若用F装置验证二氧化碳的性质,当通入二氧化碳一段时间后试管①中产生的现象是________,试管②中的澄清石灰水变浑浊,反应的化学方程式是______。
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【题目】水和溶液在生产、生活中有着重要的作用。
(1)生活中常用________的方法降低水的硬度。
(2)下列物质在水中不能形成溶液的是________(填序号)。
A. 白糖 B. 汽油 C. 食盐 D. 高锰酸钾
(3)甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。
①随温度升高,溶解度减小的物质是________。
②t1℃时,分别向100 g水中加入20 g甲和20 g乙,能形成饱和溶液的是________。
③下列有关叙述正确的是________(填序号)。
A. t2℃时,甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%
B. 分别将甲和乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃时,析出固体的质量为甲>乙
C. 从接近饱和的甲溶液中析出一定量的甲晶体后,剩余溶液的溶质质量分数变小
D. t2℃时,分别将50 g甲、乙、丙固体溶于水,配成饱和溶液,需要水的质量为甲<乙<丙
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【题目】蔗糖(C12H22O11)是一种常用的食品甜味剂。下列关于蔗糖的说法正确的是( )
A. 蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成
B. 蔗糖中含有45个原子
C. 蔗糖中氢元素的质量分数最高
D. 蔗糖的相对分子质量为342g
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【题目】化学是一门以实验为基础的科学,许多化学重大发现和研究成果都是通过实验得到的。下列实验操作或设计中正确的是( )
A.用100mL量筒量取8.2mL水B.收集CO2气体
C.验证质量守恒定律D.分离出水中的二氧化锰
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【题目】将质量相等,表面积相同的锌片和镁片分别加入到完全相同的两份稀盐酸中,反应速率随时间变化的关系如图所示,反应后两种金属都有剩余,下列说法错误的是
A.曲线②表示的是锌与稀盐酸反应速率的变化
B.两种金属和稀盐酸反应最终产生的氢气质量相等
C.镁和稀盐酸反应速率快是因为镁的相对原子质量小
D.刚开始时反应速率都变快是因为反应放热
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