Question

某化学兴趣小组同学为了探究酸和碱的反应，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸．
（1）烧杯中发生反应的化学方程式为______，该反应属于______反应．
（2）随着稀盐酸的不断滴入，反应开始的一段时间里溶液的温度逐渐升高，原因是______；
（3）如何判断此反应已恰好完全进行？
小红说：在实验后所得溶液中滴入几滴无色酚酞试液，若溶液颜色没有变化，则反应恰好完全进行；
小文说：在氢氧化钠溶液中预先滴入几滴无色酚酞试液，然后再加入稀盐酸，若溶液颜色刚好变成无色，则反应恰好完全进行；
你认为他们的说法，不正确的是______，理由是______．
（4）小凤在她的实验过程中发现有气泡出现，你认为原因是______．

Answer 1

（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应属于复分解反应，其反应的化学方程式为：NaOH+HCl═H₂O+NaCl；
（2）盐酸和氢氧化钠溶液反应要放出热量，等反应完全后不再放热，而加入的盐酸会使溶液的温度降低；
（3）酚酞遇到中性和酸性溶液都不会变色，所以仅通过向反应后的溶液滴加酚酞后溶液不变色来判断反应是不合适的，故小红的说法错误；
（4）气体的溶解度随温度的升高而减小，所以观察到有气泡冒出，可能是溶解在溶液中的空气受热逸出；
故答案为：（1）NaOH+HCl═H₂O+NaCl；复分解（或中和）；
（2）中和反应要放出热量；
（3）小红；如果盐酸过量，加入酚酞试液，溶液也不变色；
（4）NaOH溶液吸收空气中的二氧化碳变质生成了碳酸钠．