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    【题目】地壳中含量第二位的元素常用于制作半导体材料，这种元素是

    A．氧 B．硅 C．铝 D．铁

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：地壳中各元素的含量顺序为氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、鎂、氢等，故地壳中含量第二位的元素常用于制作半导体材料，这种元素是硅元素，答案选择B

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】2013年6月11日，“神舟十号”成功发射．运载“神舟十号”飞船的火箭使用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，下列说法正确的是（　　）

    A．偏二甲肼由碳、氢、氮三种元素组成

    B．偏二甲肼的相对分子质量为58

    C．偏二甲肼中碳、氢、氮元素质量比2：8：2

    D．偏二甲肼中碳元素的质量分数为50%

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组欲从高锰酸钾制氧气剩余物中回收副产物，设计了如图所示实验方案：

    【资料卡片】

    ①KMnO4能和纤维素反应。，在中性溶液中比较稳定，加热碱性条件中的KMnO4溶液会有部分KMnO4和H2O反应，生成MnO2；

    ②锰酸钾溶于水为墨绿色，不稳定，在水溶液中能全部转化为KMnO4、MnO2和KOH，反应的化学方程式如下：3K2MnO4+2H2O==2KMnO4和+MnO2↓+4KOH

    【实验方案】

    (1)将剩余物加入水中，观察到的现象是：①部分固体溶解；②有少量不溶物出现；③____________。

    (2)回收物甲是____________________(填化学式)。

    (3)静置后过滤时，发现滤液浑浊，在操作均正确的情况下(过滤前滤纸完好无损)，原因是_______。

    (4)滤液B中一定含有的溶质是KMnO4和_______________，需要加入少量硫酸进行中和，中和反应的化学方程式是____________________________________。

    (5)冷却结晶后，低温烘干高锰酸钾晶体是为了防止_____________________。

    (6)加热31.6gKMnO4使之完全分解，按以上实验方案可得回收物甲的质量可能是________。

    A.8.7g B.11.5g C.12.8g D.28.4g

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D四种物质在一定条件下有如下转化关系(所有物质均已给出)，则下列有关说法中，不正确的是

    A. 若A、C的组成元素相同，则D是一种单质

    B. 若B是酸，则C是水

    C. 若B是碱，则C是水

    D. A、B、C、D四种物质中可能有两种碱

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年诺贝尔化学奖授予了在“分子机器”的设计和合成方面作出了杰出贡献的科学家。下列物质中，由分子直接构成的是（____）

    A．金刚石 B．氢气 C．硫酸铜 D．_________

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室内几种物质互相谈论，你认为它们的叙述中属于化学变化的是

    A. 试管：我被摔碎了 B. 铁钉：我在潮湿空气中最容易生锈啦

    C. 灯泡：我通电后发光了 D. 蜡烛：我受热融化，遇冷又凝固了

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】氢化钙(CaH2)是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂，某研究性学习小组模拟生产企业制取氢化钙。

    【查阅资料】

    I、白色的无水硫酸铜粉末吸水后会变蓝；

    Ⅱ、碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；

    Ⅲ、钙、氢化钙遇水立即发生剧烈反应：Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑；CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑；

    Ⅳ、钙能燃烧生成氧化钙；氢化钙能燃烧生成氧化钙和水。

    【实验原理】

    用锌粒和稀硫酸反应制得干燥、纯净的氢气，再与金属钙在加热的条件下直接化合，即可制得CaH2。

    (1)同学们设计了以下实验装置：

    请回答：

    ①装置A中发生反应的化学方程式为____________________；为了实验安全，点燃C装置酒精灯前应先__________________；

    ②上图1装置B中装有无水氯化钙，其作用是干燥H2，若要证明进入C装置中的氢气已经干燥，在B、C之间应连接图2中的__________(选填：①或②)装置；

    ③图1装置D中浓硫酸的作用是__________________；

    【进行实验)过程略

    【验证产物】略

    【实验拓展】(2)定性实验用化学方法鉴别Ca与Ca比，完成下表中内容。

    实验步骤

    预期现象和结论

    取少量固体样品，在干燥条件下与氧气反应，将其产物通入装有无水硫酸铜的干燥管；

    ___________________

    (3)定量实验：测定Ca和CaH2混合物中CaH2的质量分数。

    ①取m1g样品与水完全反应，利用如图3装置测定生成的气体体积时，在_______时进行收集(选填字母)；

    a.刚开始有气泡时 b.气泡连续均匀冒出时 C.气体经过验纯

    ②按图3实验装置进行测定时，甲同学发现，即使气密性良好，操作正确，测得的气体体积还是偏大，可能原因是___________________；(写出任一点即可)

    ③乙同学将实验装置改进为如图4(固定装置省略)所示，调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持在同一水平面上，读取量气管中液面所示刻度为10.0mL。将Y形管慢慢倾斜，直至A中的水全部倒入B中，与样品混合反应，待反应结束后，冷却至室温，再次调节量气管与水准管液面相平，读取量气管中液面所示刻度为98.9mL。已知该实验条件下，氢气的密度为0.09mg/mL。样品中氢化钙的质量分数为_______________；(结果精确到0.1%)

    【反思与交流】

    (4)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是氢化钙是固体，携带方便。既然金属钙与水反应也能生成氢气，为什么还要将金属钙制备成氢化钙呢?

    你的观点是________________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化铋是制作防火纸材料之一，其中铋(Bi)元素化合价是+3价，则其化学式为（ ）

    A. BiO B. Bi2O5 C. Bi3O4 D. Bi2O3

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】右图是氢气与氧化铜反应的微型实验装置图。眼药水瓶的作用相当于仪器 ，实验过程中发现导管中的黑色粉末变红色，结合右图装置所示，说明氢气具有的化学性质是 、 。

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