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    （3分）煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，主要反应为：C + H2O  CO + H2。
    若生产1 t氢气，计算所需碳的质量。

    6t

    解析

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    我国青海湖采集的天然碱样品可表示为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O（a、b、c为最简整数比）。小红同学为测定其组成，称取该天然碱样品16．6g进行如下实验：

    已知：1．碳酸钠比较稳定，加热时不分解 ；2． 2NaHCO3 Na2CO3 +CO2 ↑ +H2O
    3．图中B处为两个单向阀：推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭。
    实验步骤
    实验时，组装好装置，实验前应先                       ，然后，实验步骤是：
    ① 反复推拉注射器   ② 称量E、F的质量   ③ 关闭弹簧夹，加热D处试管直到反
    应不再进行  ④ 打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器   ⑤ 再次称量E、F的质量。
    （二）问题探究：
    （2） E中的药品为         ，E的作用是                        。C、F、G中装有碱石灰（生石灰与烧碱的固体混合物），则C的作用是          ， F的作用是                       。写出 F装置中所发生反应的一个化学方程式                         。
    （3）实验步骤②与③能否颠倒       （填“能”或“不能”）。若不进行步骤④的操作，则所测得的碳酸氢钠质量        （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）， 该操作中推注射器时缓缓的目的是                          ；若没有G装置，则碳酸氢钠的质量            （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
    （4）下表是实验记录数据：

    反应前
    		反应后
    E的质量为100．0g
    		E的质量为102．25g
    F的质量为50．0g
    		F的质量为51．1g
           则： ① 碳酸氢钠分解生成二氧化碳的质量为      g
    ② 碳酸氢钠的质量为               g
    ③ 该天然碱的化学式中a:b:c=                 。

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    （6分）
    Na2CO3与盐酸反应分两步进行：
    第一步反应为：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3；
    第二步反应为：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
    取Na2CO3溶液100g，逐滴加入稀盐酸直到过量。反应过程中产生的气体质量与加入
    的盐酸质量的关系如图所示：

    （1）反应中最多可以产生CO2___________g。
    （2）求Na2CO3溶液中溶质质量分数（要求书写计算过程）。
    （相对原子质量：C—12、Na—23、H—1、O—16）

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    ⑴实验室需配制溶质质量分数为10%的氯化钡溶液100g，需称取氯化钡固体    克。
    ⑵称取氯化钠与碳酸钠的固体混和物22.3克放入烧杯中，加入氯化钡溶液到恰好完全反应（反应的化学方程式为BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl），待反应完全后过滤，得白色沉淀19.7克和滤液200g。求：①固体混和物中所含碳酸钠的质量？
    ②滤液中所含溶质的质量分数?

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    (5分)  55.7 g碳酸钠溶液恰好与36.5 g某盐酸溶液完全反应，测得反应后溶液的质量为90 g，求：
    （1）生成了多少克二氧化碳？
    （2）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？
    （3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    实验室有一瓶硫酸废液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数．小红同学先取一纯净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸砂去铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9g．请回答下列问题：
    （1）反应中产生的气体的质量是                。
    （2）计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）．
    （3）如果铁钉的铁锈未除净，对（2）计算结果的影响是             （选填“偏大”、“偏小”、“无影响”），原因是                                         。

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    （7分）经科学检测，蛋壳中含碳酸钙83—85%，蛋白质15—17%，并含有多种微量元素锌、铜、铁、硒等。小波同学为了亲自检测蛋壳中的某些成分以及含量，进行了实验探究。请回答相关问题：
    （1）关于蛋壳的叙述中，你认为错误的一项是（   ）

    A．含钙、锌、铜、铁、硒等微量元素
    B．是由无机物和有机物等组成的混合物
    C．蛋壳焙干研粉，胃病患者服用，有止痛和治疗胃酸过多的效果
    D．可以加工成乳酸钙、葡萄糖酸钙等产品，变废为宝
    （2）为验证蛋壳的主要成分是碳酸钙，小波从“稀盐酸”、“氢氧化钙溶液”、“碳酸钠溶液”三类物质中选择出了合理的药品，请你帮他设计简单的实验方案：                      
                                                                              。
    （3）如果实验过程和测定的相关实验数据如下所示：

    请根据以上数据计算蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    草木灰是一种农家肥，它的主要成分是碳酸钾，还有硫酸钾，氯化钾等。化学兴趣小组为测定某草木灰样品中的有效成分，取50g草木灰于烧杯中，不断滴入硫酸溶液，当滴入30g硫酸溶液时，不再有气泡产生，此时烧杯中的残余混合物的质量为77.8g。（假设草木灰的其他成分不含钾元素且不与酸反应）
    请计算回答：
    （1）草木灰的主要成分所属的物质类别为____________（填“酸、碱或盐”）。
    （2）如图表示反应过程中放出的气体质量与加入硫酸溶液的关系曲线，请求出图中纵坐标上a点数值：a=________________g；

    （3）计算草木灰样品中碳酸钾的质量分数。（要求写出计算过程）
    （4）通过其他实验，测得该50g草木灰中还含的硫酸钾质量为8.7g，氯化钾的质量为1.49g，则该50g草木灰样品中钾元素的质量为__________g。

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    （3分）向某铁粉样品中，加入溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液160 g，恰好完全反应，样品中杂质不溶于水也不与硫酸铜反应。请结合下图提供的数据计算。

    （1）a的数值。
    （2）向不饱和滤液中加入40.8 g水，求所得溶液中溶质的质量分数.

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