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    为研究二氧化锰、加热对过氧化氢分解的影响，某同学设计了如下实验：
    实验步骤（夹持固定装置已略去） A、B、C三支试管中分别盛有等体积5%的过氧化氢溶液，如下图所示进行实验．仪器a的名称是__________，C中用于加热仪器的名称是_________．精英家教网
    实验现象 A：试管壁有气泡附着，带火星的木条不复燃．
    B：有大量气泡产生，带火星的木条复燃．
    C：有大量气泡产生，带火星的木条不复燃．
    D：有大量气泡产生，用带火星的木条检验收集的气体，木条复燃．
    分析 B试管中发生反应的化学方程式是______________．
    实验结束后仪器b中的液体质量都减少，原因是_____________________
    ________________________________________________________________．
    结论 ①分析A、B实验可以得出的结论是：______________________________．
    ②加热__________（填“能”或“不能”）促进过氧化氢分解产生氢气．
    分析：通过加入二氧化锰与不加二氧化锰过氧化氢放出氧气速率的比较，探究二氧化锰对过氧化氢分解的影响；通过对比加热与不加热的情况下，过氧化氢分解放出氧出速率的不同，探究加热对过氧化氢分解的影响．
    解答：解：[实验步骤]仪器a用作少量物质的反应容器的试管；用于加热的仪器酒精灯．
    故答：试管；酒精灯；
    [分析]B试管内盛有过氧化氢和二氧化锰，二氧化锰加快反应放出氧气的速率；
    故答：2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑；
    对盛有过氧化氢溶液的试管加热，观察到有气体放出，检验放出气体为氧气，说明加热时过氧化氢分解放出氧气，所以过氧化氢质量减少；另外，加热时会用少量水受热蒸发，也导致溶液质量减小．
    故答：①反应生成了氧气逸出，②加热反应的过程中有水蒸气逸出；
    [结论]①A试管观察到气泡附着在管壁，说明放出氧气量很少，放出速度缓慢；而B试管内有大量气泡，并且很快就达到一定浓度可以使带火星木条复，说明放出氧气速度明显快于A试管．因此说，二氧化锰可以加快过氧化氢的分解；
    ②D操作收集到的气体经检验为氧气，同样加热的C操作与未经加热的A操作相比，加热时放出氧气的速度明显快于不加热．因此可以说，加热也能加快过氧化氢的分解．
    故答：①二氧化锰能加快过氧化氢分解；②能．
    点评：相同时间内放出氧气的较多时，可以观察到气泡量较多，可推断出分解的速度较快．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学兴趣小组利用下列装置进行氧气的实验室制法和有关性质的研究．
    实验室提供以下常用仪器，供完成下列气体制取实验时选用（不可重复选用）．

    （1）写出有编号仪器的名称：①
    试管
    试管
    ，②
    酒精灯
    酒精灯
    ，③
    集气瓶
    集气瓶
    ；
    （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热来制取氧气，该反应的文字表达式：
    氯酸钾
    二氧化锰
    氯化钾+氧气
    氯酸钾
    二氧化锰
    氯化钾+氧气
    ；发生装置可选用（填代号，下同）
    A
    A
    ，收集氧气可选用
    C或D
    C或D
    ；如果实验时，收集到的氧气不纯净，可能的原因是
    未等到气泡均匀连续放出时就开始收集（或用向上排空气收集氧气时导气管未伸入到接近瓶底）
    未等到气泡均匀连续放出时就开始收集（或用向上排空气收集氧气时导气管未伸入到接近瓶底）
    ，若实验结束时，应先
    撤导管
    撤导管
    ，再
    熄灭酒精灯
    熄灭酒精灯
    ；否则会引起
    水槽中的水倒流引起试管的炸裂
    水槽中的水倒流引起试管的炸裂
    ．
    （3）化学兴趣小组的同学经认真思考后，认为可选用图1装置进行收集氧气．若集气瓶中的气体是空气，那么进气口应是
    a
    a
    （填“a”或“b”），

    （4）该化学兴趣小组的同学接着进行有关氧气性质的实验（实验如图2）：
    木炭在图乙中燃烧的现象是
    发出白光，放出大量的热
    发出白光，放出大量的热
    ．
    图丙中的现象为
    澄清的石灰水变浑浊
    澄清的石灰水变浑浊
    ，说明木炭燃烧的产物有
    二氧化碳
    二氧化碳
    ；木炭燃烧这个反应的文字表达式为
    碳+氧气
    点燃
    二氧化碳
    碳+氧气
    点燃
    二氧化碳
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    以下是化学实验室内几种常用的实验装置，请你和小刚一起进行实验室制取氧气的探究．

    选择药品：
    小刚对四组药品进行了研究，实验记录如下：
    组别 药品 实验现象
    ① 5%的过氧化氢溶液 常温下缓慢放出氧气
    ② 5%的过氧化氢溶液和二氧化锰 常温下快速放出氧气
    ③ 氯酸钾固体 高温下缓慢放出氧气
    ④ 高锰酸钾固体 低温下快速放出氧气
    从制取和收集的角度分析，可选择第
    ②
    ②
    组药品（只选一组），该组药品发生反应的文字表达式为
    过氧化氢
    二氧化锰
    水+氧气
    过氧化氢
    二氧化锰
    水+氧气
    ；
    不选择第③组药品的原因是
    需要高温
    需要高温
    ．在第③组药品中，如果与二氧化锰混合，在低温下就能迅速放出氧气．其反应的文字表达式为：
    氯酸钾
    二氧化锰
    加热
    氯化钾+氧气
    氯酸钾
    二氧化锰
    加热
    氯化钾+氧气
    ．
    选择装置：
    通过对上图制取氧气装置的分析，他选择用过氧化氢制取氧气的发生装置为
    F
    F
    ．若用高锰酸钾制取O2，装置A还需做的一点改动是
    在试管口放一团棉花
    在试管口放一团棉花
    ．而装置A、B都可以用来制取氧气，比较这两个装置的不同，指出B装置的一个突出优点
    不需要加热，节约能源
    不需要加热，节约能源
    ．正在反应的F装置制氧气过程中，用止水夹夹紧橡皮管，可能看到的现象是
    长颈漏斗内液面上升
    长颈漏斗内液面上升
    ．
    制取气体：
    将药品装入所选装置制取气体，并用C装置收集．验满方法是
    将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了
    将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了
    ．甲烷在实验室里可用D或E收集，请你根据甲烷的收集方法，推测该气体具有的性质是
    甲烷难溶于水，密度比空气的密度小
    甲烷难溶于水，密度比空气的密度小
    ．
    气体检验：
    用带火星的木条或燃烧的木条就可以检验，其原理是
    氧气具有助燃性
    氧气具有助燃性
    ．
    拓展提高：
    实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰（NaOH与CaO混合物）的固体混合物来制取甲烷．小刚选择制取甲烷的发生装置为
    A
    A
    （填装置编号），你认为他选择的依据是
    固体与固体反应，需要加热
    固体与固体反应，需要加热
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    为研究二氧化锰、加热对过氧化氢分解的影响，某同学设计了如下实验：
    实验步骤（夹持固定装置已略去） A、B、C三支试管中分别盛有等体积5%的过氧化氢溶液，如图所示进行实验．仪器a的名称是
    试管
    试管
    ，C中用于加热仪器的名称是
    酒精灯
    酒精灯
     
    实验现象 A：试管壁有气泡附着，带火星的木条不复燃．
    B：有大量气泡产生，带火星的木条复燃．
    C：有大量气泡产生，带火星的木条不复燃．
    D：有大量气泡产生，用带火星的木条检验收集的气体，木条复燃．
    分析 B试管中发生反应的文字表达式
    过氧化氢
    二氧化锰
    水+氧气
    过氧化氢
    二氧化锰
    水+氧气
    ．
    实验结束后仪器b中的液体质量都减少，原因是
    反应生成了氧气逸出
    反应生成了氧气逸出

    加热反应的过程中有水蒸气逸出
    加热反应的过程中有水蒸气逸出
    结论 ①分析A、B实验可以得出的结论是：
    二氧化锰可以加快过氧化氢的分解
    二氧化锰可以加快过氧化氢的分解
    ．
    ②加热
    能
    能
    （填“能”或“不能”）促进过氧化氢分解产生氢气．
    对此实验，让我们继续思考并研究几个问题：
    问题①：催化剂二氧化锰（MnO2）的用量对反应速率有没有影响？
    我的实验方案是：每次均用30mL10%的过氧化氢（H2O2）溶液，采用不同量二氧化锰（MnO2）粉末作催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他条件均相同）
    实验次序 1 2 3 4 5 6 7 8
    二氧化锰（  MnO2  ）粉末用量（g） 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8
    所用时间（t） 170 80 70 50 40 30 20 20
    请你分析表中数据并回答：MnO2的用量对反应速率有无影响，如果有，怎样影响？
    二氧化锰的量不同，所用时间不同
    二氧化锰的量不同，所用时间不同

    问题②：过氧化氢（H2O2）溶液的浓度对反应速率有没有影响？你的对比实验方案是：
    在其它条件一定的情况下，过氧化氢浓度越高，反应速率越快
    在其它条件一定的情况下，过氧化氢浓度越高，反应速率越快

    问题③：还有哪些因素可能影响该反应的速率呢？请说出你的一个猜想：
    探究温度是否对反应速率有影响
    探究温度是否对反应速率有影响
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    为研究二氧化锰、加热对过氧化氢分解的影响，某同学设计了如下实验：
    实验步骤（夹持固定装置已略去）A、B、C三支试管中分别盛有等体积5%的过氧化氢溶液，如下图所示进行实验．仪器a的名称是__________，C中用于加热仪器的名称是_________．
    实验现象A：试管壁有气泡附着，带火星的木条不复燃．
    B：有大量气泡产生，带火星的木条复燃．
    C：有大量气泡产生，带火星的木条不复燃．
    D：有大量气泡产生，用带火星的木条检验收集的气体，木条复燃．
    分析B试管中发生反应的化学方程式是______________．
    实验结束后仪器b中的液体质量都减少，原因是_____________________
    ________________________________________________________________．
    结论①分析A、B实验可以得出的结论是：______________________________．
    ②加热__________（填“能”或“不能”）促进过氧化氢分解产生氢气．

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