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    （2011年江苏南京，27题）某兴趣小组的化学探究浓硫酸与铁钉(碳素钢)反应后产生气体的成分。
    【查阅资料】①Ｆｅ与浓Ｈ２ＳＯ４  反应，加热，有ＳＯ２生成 ，
    ②Ｃ与浓Ｈ２ＳＯ４  反应，加热，有ＣＯ２和ＳＯ２生成，
    ③ＳＯ２ 可使澄清石灰水变浑浊，
    ④ＳＯ２可使口红溶液的红色褪去，而ＣＯ２不能。
    ⑤ＳＯ２可使酸性高锰酸钾溶液褪色，而ＣＯ２不能。
    ⑥碱石灰的主要成分是ＮａＯＨ和ＣａＯ
    【实验探究】称取24.0克铁钉放入60.0ｍｌ浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学通过实验测定并推知气体Y中ＳＯ２的体积分数为66.7%。同学们认为气体Y中还可能含有Ｈ２和Z气体，则Z气体可能是     。探究实验的主要装置如下图所示：

    ⑵装置A中试剂的作用是        。 
    ⑶为确认Z的存在，需将装置甲(如图所示)拉入上述装置(填编号)     之间。装置甲中的液体名称是       。

    ⑷在实验中，如果观察到装置D中                            ，且装置E中                      ，则可确认Y中含有Ｈ２气体。
    ⑸如果需要测定限定体积气体Y中Ｈ２的含量，(Ｈ２约为0.01克)。除可用测量
    Ｈ２体积的方法外，       (选填“能”或“不能”)用称量上图装置D装置E的质量变化的方法，通过计算并说明你判断的理由。
    ⑴CO2  ⑵  除去SO2   ⑶ BC  澄清石灰水   ⑷ 黑色固体出现红色  白色固体出现蓝色   ⑸能(或不能)(回答“能”或“不能”只要理由匹配均可给分)
    解：设0.01克氢气与D中氧化铜充分反应后生成水的质量为X。
    H2+CuOCu+H2O
    2            18
    0.01克       X

    X＝0.09g
    由生成水的质量可知：
    水中含有的氧元素的质量为：0.09克-0.01克=0.08克，则参加反应的氧化铜中氧元素的质量为0.08克。
    反应前后，装置D中质量的变化为参加反应的氧化铜中氧元素的质量，装置E中质量的变化为生成水的质量，装置D、装置E的质量变化分别为0.08克和0.09克。
    能，可能电子天平称量出装置D或装置E的差量。
    (或不能，因为实验室中托盘天平只能准确称到0.1克)
    (本题中的计算如不通过化学方程式进行，过程合理均可给分
    分析：（1）根据碳会与浓硫酸反应进行分析；
    （2）根据SO2可与酸性KMnO4溶液反应进行分析；
    （3）根据验证二氧化碳常用石灰水验证，碱石灰是吸收二氧化碳的进行分析；
    （4）根据氢气具有还原性，生成水进行分析；
    （5）根据氢气还原氧化铜写出方程式，列出比例式进行解答．
    解答：解：（1）C与浓H2SO4在加热时加热会生成CO2，铁钉中含有碳元素，所以，故答案为：CO2；
    （2）高锰酸钾具有强氧化性，会与二氧化硫反应，不会与二氧化碳反应，二氧化硫会对二氧化碳的检验产生干扰，故答案为：除去SO2；
    （3）检验二氧化碳需要用石灰水检验，C中的碱石灰是为了除去二氧化碳，故答案为：B C；澄清石灰水；
    （4）氢气具有还原性会将黑色的氧化铜还原成红色的铜，生成的水会使无水硫酸铜变蓝色，故答案为：黑色固体出现红色；白色固体出现蓝色；
    （5）根据题中的叙述列出方程式，然后根据比例式求解水的质量，然后根据题中的数据比较解答．
    能（或不能）
    解：设0.01g的H2与D中的CuO充分反应后可生成的水的质量为x
    H2+CuOCu+H2O
    2            18
    0.01g         x

    x=0.09g
    由生成的水的质量可知：
    水中含有的氧元素质量为0.09g-0.01g=0.08g，则参加反应的CuO中氧元素的质量为0.08g；
    反应前后，装置D中的质量变化为参加反应的CuO中氧元素的质量，装置E的质量变化为生成水的质量，装置D、装置E的质量变化分别为0.08g和0.09g．
    能．可用电子天平称量出装置D或装置E的差量．
    （或不能，因为实验室中托盘天平只能称准0.1g．）
    练习册系列答案
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    A、2.24g                     B、2.40g              C、2.56g              D4.00g

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    稀盐酸的体积/ml
    		第一次
    30
    		第二次
    30
    		第三次
    30
    		第四次
    30
    		第五次
    30
    剩余固体的质量/g
    		40
    		x
    		20
    		10
    		5
    求：（1）x=__________；
    （2）小林测得贝壳样品中碳酸钙的质量分数为__________；
    （3）若把生成的二氧化碳全部收集起来，共有多少克（写出计算过程）？

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    （10无锡25）一定条件下，在一个密闭容器中发生某反应．测得反应过程中各物质的质量如下表所示
    物 质
    		X
    		Y
    		Z
    		Q
    第一次测得的质量／g
    		68
    		16
    		4.4
    		3.6
    第二次测得的质量／g
    		4
    		未测
    		48.4
    		39.6
     
    下列判断错误的是
    A该反应一定是中和反应
    B若X为氧气，则Y一定发生氧化反应
    C．第二次测量时，Y已完全参加反应
    D该反应中z与Q质量变化之比为11：9

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    (1)此瓶混合物中所含碳酸钠的质量分数。
    (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

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    为了分析生铁中铁的含量，某学习小组进行了实验研究，即取6g生铁与10％的盐酸反应，并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图(如图)。说明：生铁中杂质不溶于水，不与盐酸、硫酸铜溶液反应。
    (1)铁完全反应用去盐酸的质量为_______g。
    (2)生铁中铁的质量分数为多少?  (写出计算过程，结果保留到小数点后一位)

    (3)某同学列出了如下计算式：
    生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量=(73+6a)g
    小明对该计算提出了质疑，请指出其中的错误______________________________.

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