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    小林从海边拾来一些嵌有沙砾的贝壳（主要成分是碳酸钙），为测定其中碳酸钙的含量，他做了如下实验：首先称取50g贝壳，然后将150ml稀盐酸分5次加入（假设样品中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）。实验过程中的数据记录如下表：
    稀盐酸的体积/ml
    		第一次
    30
    		第二次
    30
    		第三次
    30
    		第四次
    30
    		第五次
    30
    剩余固体的质量/g
    		40
    		x
    		20
    		10
    		5
    求：（1）x=__________；
    （2）小林测得贝壳样品中碳酸钙的质量分数为__________；
    （3）若把生成的二氧化碳全部收集起来，共有多少克（写出计算过程）？
    （1）x=30；（2）90%；
    （3）19.8g
    本题考查的是根据化学反应方程式的计算。
    （1）分析实验过程中的数据记录，第一次加入稀盐酸30ml时，剩余固体的质量40g，则可判断反应掉碳酸钙10g，结合第三次和第四次，可推断每次加入30ml稀盐酸后都反应掉碳酸钙10g；故x=30
    （2）由第五次加入稀盐酸30ml时，剩余固体质量5g，可判断此时碳酸钙已完全反应，剩余固体为样品中的杂质，由此可计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数，（50g—5g）/50g×100℅=）90%；
    （3）设反应中产生的二氧化碳气体质量为x
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    100                  44
    45g                  x
    100：44 =45g：x
    x=19.8g
    答：反应中产生的二氧化碳气体质量为19.8g
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题


    把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示，请回答问题：
     
    		第一次
    		第二次
    		第三次
    氧气的质量(g)
    		3
    		4
    		6
    二氧化硫的质量(g)
    		6
    		 
    		 
     （1）第一次实验中参加反应的S的质量，O2的质量与生成SO2的质量比是           。
    （2）请你通过计算求出第二次.第三次实验生成的SO2的质量，填入表中。

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    在密闭容器中分别将12 g镁放在一定量氧气中燃烧，得如下实验数据：
     
    		第1次
    		第2次
    		第3次
     所给氧气的质量／g
    		4
    		8
    		16
     生成氧化镁的质量／g
    		10
    		20
    		20
       
    下列实验分析正确的是
    A．第1次实验中镁完全反应        
    B．3次实验后固体质量都增加了
    C．第3次实验中氧气完全反应    
    D．只有第2次实验遵守质量守恒定律

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （10福建南安23.）（5分）某氯碱化工厂以电解食盐水产生化工原料氢氧化钠（反应原理为：2ＮaCl＋2H2O2NaOH＋H2＋Cl2）。若电解含氯化钠23.4t的食盐水，理论上可得到多少氢氧化钠？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    （2011年江苏南京，27题）某兴趣小组的化学探究浓硫酸与铁钉(碳素钢)反应后产生气体的成分。
    【查阅资料】①Ｆｅ与浓Ｈ２ＳＯ４  反应，加热，有ＳＯ２生成 ，
    ②Ｃ与浓Ｈ２ＳＯ４  反应，加热，有ＣＯ２和ＳＯ２生成，
    ③ＳＯ２ 可使澄清石灰水变浑浊，
    ④ＳＯ２可使口红溶液的红色褪去，而ＣＯ２不能。
    ⑤ＳＯ２可使酸性高锰酸钾溶液褪色，而ＣＯ２不能。
    ⑥碱石灰的主要成分是ＮａＯＨ和ＣａＯ
    【实验探究】称取24.0克铁钉放入60.0ｍｌ浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学通过实验测定并推知气体Y中ＳＯ２的体积分数为66.7%。同学们认为气体Y中还可能含有Ｈ２和Z气体，则Z气体可能是     。探究实验的主要装置如下图所示：

    ⑵装置A中试剂的作用是        。 
    ⑶为确认Z的存在，需将装置甲(如图所示)拉入上述装置(填编号)     之间。装置甲中的液体名称是       。

    ⑷在实验中，如果观察到装置D中                            ，且装置E中                      ，则可确认Y中含有Ｈ２气体。
    ⑸如果需要测定限定体积气体Y中Ｈ２的含量，(Ｈ２约为0.01克)。除可用测量
    Ｈ２体积的方法外，       (选填“能”或“不能”)用称量上图装置D装置E的质量变化的方法，通过计算并说明你判断的理由。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

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