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    24、某化学兴趣小组，向HCl 和MgCl2的混合溶液中，加入氢氧化钠溶液，过滤，对实验结束后所得“无色滤液”进一步探究．
    提出问题：反应后的溶液中含有哪些溶质呢？
    猜想与假设：甲同学：溶液中溶质为MgCl2、NaCl，乙同学：溶液中溶质只含有NaOH
    表达与交流：甲同学猜想的理由是（1）
    NaOH与HCl和MgCl2反应一定生成NaCl，且MgCl2过量
    ．
    反思与评价：请对乙同学的猜想做出评价（2）
    乙同学猜想不正确，NaOH与HCl和MgCl2反应生成NaCl，所以溶液中一定存在NaCl
    ．
    甲同学为了验证自己的猜想，取少量无色滤液于试管中，加入少量的硝酸银溶液，看到白色沉淀，他认为自己猜想是正确的．请对甲同学实验设计做出评价（3）
    甲实验不合理，若滤液中有NaCl存在，也会产生上述现象，无法证明MgCl2是否存在
    ．
    解释与结论：实验证明甲同学的猜想是错误的，则无色滤液中溶质的化学式可能是：（4）
    NaCl或NaCl、NaOH
    ．
    归纳与总结：在探究化学反应后溶液中溶质成分时，需要考虑的是（5）
    反应后生成的可溶性物质和剩余的可溶性的反应物
    ．
    分析：（1）盐酸和氢氧化钠反应能生成氯化钠和水，氢氧化钠能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；
    （2）当氢氧化钠溶液过量时，溶液中的溶质中应该含有氢氧化钠和氯化钠；
    （3）氯化钠能和硝酸银反应生成氯化银沉淀；
    （4）当氢氧化钠过量时，溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠，当氢氧化钠恰好和盐酸、氯化镁反应时，溶液中的溶质是氯化钠；
    （5）在探究化学反应后溶液中溶质成分时，要综合考虑多种因素．
    解答：解：（1）甲同学猜想的理由是NaOH与HCl和MgCl2反应一定生成NaCl，且MgCl2过量．故填：NaOH与HCl和MgCl2反应一定生成NaCl，且MgCl2过量．
    （2）当氢氧化钠溶液过量时，溶液中的溶质中应该含有氢氧化钠和氯化钠，当氢氧化钠恰好和盐酸、氯化镁反应时，溶液中的溶质是氯化钠．故填：乙同学猜想不正确，NaOH与HCl和MgCl2反应生成NaCl，所以溶液中一定存在NaCl．
    （3）甲实验不合理，若滤液中有NaCl存在，也会产生上述现象，无法证明MgCl2是否存在．故填：甲实验不合理，若滤液中有NaCl存在，也会产生上述现象，无法证明MgCl2是否存在．
    （4）当氢氧化钠过量时，溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠，当氢氧化钠恰好和盐酸、氯化镁反应时，溶液中的溶质是氯化钠．故填：NaCl或 NaCl、NaOH．
    （5）在探究化学反应后溶液中溶质成分时，需要考虑的是反应后生成的可溶性物质和剩余的可溶性的反应物．故填：反应后生成的可溶性物质和剩余的可溶性的反应物．
    点评：本题主要考查物质之间相互作用时的反应方面的知识，解答时要理解各种物质的性质，只有这样才能对实验现象及其反应情况做出正确的判断．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    24、某化学兴趣小组利用“稀盐酸、硫酸铜、氢氧化钠、氯化钡”几种物质对复分解反应进行再探究．
    查阅资料：大多数强酸、强碱和盐类物质溶解于水时，在水分子的作用下发生了电离，产生了能够自由移动的阴、阳离子．如图是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，HCl在水中会解离出H+和Cl-，NaOH在水中会解离出Na+和OH-．以此类推，AgNO3在水中会解离出的离子是
    Ag+
    和
    NO3-
    （填离子符号）．
    提出问题：如何证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应了呢？
    实验设计：
    实验步骤 实验现象 实验结论
    反思质疑1：溶液中的离子都参加反应了吗？
    实验设计：
    编号 实验 现象
    1 向盛有CuSO4溶液的试管里加入适量的
    NaCl溶液．    		 没有明显变化，溶液仍为蓝色
    2 向盛有CuSO4溶液的试管里加入适量的
    BaCl2溶液．    		 有
    白色沉淀
    生成，滤液为蓝色
    得出结论：通过对上述实验现象的分析，我们可以得出这样的结论：CuSO4溶液和BaCl2溶液反应，实质参加反应的是Ba2+和
    SO42-，它们结合生成BaSO4沉淀，而Cl-和Na+则是旁观者，并没有参加反应．
    反思质疑2：反应前后单位体积的溶液中能够自由移动的离子的数目有无改变？
    研究讨论：稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应我们可以用下图表示：
    请你在下图圆圈中▲处将BaCl2溶液和CuSO4溶液反应的产物补充完整：
    表达交流：通过上述探究我们可以得出酸碱盐在溶液中发生复分解反应的实质是：
    反应后单位体积的溶液中能够自由移动的离子的数目减少
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?乐山）水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分？某化学兴趣小组在老师的指导下，对此进行了实验探究．
    【提出猜想】
    （1）该混合气体只含有一氧化碳、氢气．
    （2）该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气．
    （3）该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸气．
    （4）该混合气体只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气
    【查阅资料】
    a．无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色．
    b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物．
    c．浓硫酸具有强烈的吸水性，常用作某些气体的干燥剂
    【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置，并进行了实验（部分夹持仪器已略去）．

    （1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有
    水蒸气和二氧化碳
    水蒸气和二氧化碳
    ．B中变化的化学方程式为
    Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
    Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
    ．
    （2）装置C中的药品为
    氢氧化钠溶液
    氢氧化钠溶液
    ．
    （3）E中氧化铜变红、F中无水硫酸铜变蓝、G中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中还存在的气体是
    氢气和一氧化碳
    氢气和一氧化碳
    ； E中的变化说明氧化铜具有
    氧化
    氧化
    性．
    【实验结论】猜想
    （2）
    （2）
    正确．
    【实验反思】
    经过讨论，同学们将上图中装置C～H进行了简化，只用下图所示装置并自选必要试剂就能完成探究．其中，干燥管中碱石灰的作用为
    除去混合气体中的水蒸气和二氧化碳
    除去混合气体中的水蒸气和二氧化碳
    ，烧杯上能观察到的现象是
    有水珠（或水雾）
    有水珠（或水雾）
    ．最后一步的实验操作及现象是
    迅速将小烧杯倒转，并向其中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊
    迅速将小烧杯倒转，并向其中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    17、已知M、N分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液中的一种．某化学兴趣小组同学在一定量的M中不断滴加N，并测定所得溶液的pH值，如图所示．
    （1）M是一种
    氢氧化钠溶液
    ，该反应的化学方程式
    2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
    ．
    （2）反应过程中，老师取a、b、c三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学们不测定溶液的pH值，用其它方法对三种溶液进行探究．
    小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：
    小明向所取溶液中加入
    CuSO4
    溶液，观察到有蓝色沉淀生成．
    结论：是a处溶液．
    小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到
    溶液呈无色
    ．
    结论：是b处或c处溶液．
    为进一步确定该溶液成分，小红又设计并完成如下实验：
    实验步骤 实验现象 结论
    取少量该溶液，向其中滴加石蕊溶液（合理即可） 溶液变红 为c处溶液，并推知溶液中的离子有
    Na+、H+、SO42-
    （填写离子符号）
    剩余一种为b处溶液．
    通过实验，同学们知道了酸碱反应过程中pH的变化和用不同方法确定溶液成分．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?庆阳）某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究．
    【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙．但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明．若剩余溶液显酸性（含有H+），说明含有氯化氢．
    【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性．
    【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温．
    实验操作 实验现象 实验结论

    甲同学    		 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加
    紫色石蕊试液
    紫色石蕊试液
    		 现象：溶液变为红色 溶液显酸性（含有H+）；溶质中有氯化氢．

    乙同学    		 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒 现象：
    锌粒逐渐溶解，有气泡产生
    锌粒逐渐溶解，有气泡产生

    反应的化学方程式是：
    Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

    丙同学    		 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石 现象：
    石灰石逐渐溶解，有气泡产生
    石灰石逐渐溶解，有气泡产生
    【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的
    CaCO3
    CaCO3
    （填化学式），经
    过滤
    过滤
    、蒸发等操作后即可完成．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关．图1是稀释浓硫酸实验的示意图．
    （1）写出图1中a、b两种仪器的名称：a
    玻璃棒
    玻璃棒
    ，b
    量筒
    量筒
    ．
    （2）b容器所盛的试剂是
    浓硫酸
    浓硫酸
    （填“水”或“浓硫酸”）．
    （3）已知M、N分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液中的一种．某化学兴趣小组同学在一定量的M中不断滴加N，并测定所得溶液的pH，如图2所示．
    ①M是
    氢氧化钠溶液
    氢氧化钠溶液
    ，该反应的化学方程式
    2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
    2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
    ．
    ②反应过程中，老师取a、b、c三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学们不测定溶液pH，用其它实验方法对三种溶液进行探究．
    小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：小明向所取溶液中加入
    CuSO4
    CuSO4
    溶液，观察到有蓝色沉淀生成．结论：是a处溶液．
    小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到
    溶液呈无色
    溶液呈无色

    结论：是b处或c处溶液．
    为进一步确定该处溶液成分，小红又设计并完成如下实验：
    实验步骤 实验现象 结  论
    取少量该溶液，
    取少量该溶液，

    向其中滴加
    向其中滴加

    石蕊
    石蕊

    溶液
    溶液
    溶液变红
    溶液变红
    		 为c处溶液，并推知溶液中的离子有
    Na+、H+、SO42-
    Na+、H+、SO42-
    （填离子符号）
    剩余一种为b处溶液．

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