【题目】开发氢能源是实现社会可持续发展的需要．工业上可用煅烧黄铁矿（主要成分FeS2）产生的二氧化硫通过下列工艺过程制取氢气．
（1）上述流程的化合物中属于氧化物的是______（填一种化学式即可），属于非金属单质的是_______（填一种化学式即可）。
（2）反应器中H2O、SO2和I2反应生成H2SO4和HI，反应的符号表达式是___________。
（3）膜反应器中发生反应的基本类型是_________，X的化学式是___________，
【答案】SO2或H2O I2或H2 2H2O+SO2+I2
H2SO4+2HI 分解反应 I2
【解析】
（1）根据流程图中提供的物质和氧化物，非金属单质的概念进行分析解答；
（2）根据流程图提供的信息进行分析解答；
（3）根据流程图提供的信息进行分析解答。
（1）氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的物质。根据流程图可知，上述流程的化合物中属于氧化物的是SO2或H2O，属于非金属单质的是I2或H2；
（2）根据流程图可知，反应器中H2O、SO2和I2在20℃～100℃时反应生成H2SO4和HI，反应的符号表达式是2H2O+SO2+I2H2SO4+2HI；
（3）膜反应器中HI气体发生分解的反应是HI气体在500℃的条件下分解生成碘和氢气，该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应，X的化学式是I2；
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【题目】根据下列实验装置图，回答有关问题。
（1）图中标有①的仪器名称是______。
（2）实验室用装置A来制取氧气，该反应的符号表达式为_________，
装置A中棉花团的作用是__________，请你将该装置中的一处明显错误改正________，若用D装置收集氧气，验满的方法是____________；
（3）实验室用锌和稀硫酸常温下制取氢气，可以选择的装置组合是________；
（4）小文同学利用长柄W形玻璃管，完成了课本上多个化学实验，请回答下列问题：
Ⅰ、探究物质在空气中和在氧气中燃烧
实验装置如图1所示，先点燃酒精灯，可观察到弯管2处有微弱的淡蓝色火焰，然后滴加过氧化氢溶液，弯管1处发生反应的符号表达式为________，可观察到弯管2处的主要现象是________，推测烧杯中氢氧化钠溶液的作用是___________。
Ⅱ、探究微粒的性质
资料①：浓盐酸易挥发出氯化氢（HCl）气体，浓氨水易挥发出氨气（NH3），氨气与氯化氢气体相遇会产生大量白烟，这是因为两者发生化合反应生成了氯化铵（NH4Cl）固体，写出氨气与氯化氢气体发生反应的符号表达式__________。
资料②：气体的相对分子质量越小，其分子的运动速率越快。
实验装置如图2所示：在长玻璃管外壁上用记号笔做了a、b、c三个标记。实验开始时同时挤入浓氨水和浓盐酸，一会儿后玻璃管中产生大量白烟，此现象能说明分子具有的性质是_____，你认为玻璃管中白烟最浓厚的地方是______（选填“a”“b”或“c”）。
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【题目】1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验。在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时发现：
（1）大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；
（2）一小部分α粒子改变了原来的运动方向；
（3）有极少部分α粒子被弹了回来。
下列对原子结构的认识错误的是_________
A. 原子核体积很小 B. 原子不可分
C. 原子内部有很大的空间 D. 原子是实心的球体
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【题目】金属锶用于冶金、电子、化学和蓄电池等工业，是制取各类锶合金的优质原料．锶元素的原子结构示意图和元素周期表中显示的信息如图所示．下列说法错误的是（ ）
A. 锶原子的核外共有5个电子层，最外层有2个电子
B. 锶的原子序数为38，属于非金属元素
C. 锶的相对原子质量为87.62，原子核内质子数为38
D. 锶原子在化学反应中易失去电子，形成Sr2+
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【题目】某校化学兴趣小组将用剩的过氧化氢溶液倒入放有生锈铁钉的废液缸中，发现产生了大量的气泡，经检验此气体为氧气．根据学过的知识初步判断，是生锈铁钉中的某种物质加快了过氧化氢的分解，那么究竟是哪种物质加快了过氧化氢的分解速率？请你参与他们的研究，分享和体验探究实验的快乐．
（猜想与假设）
甲同学：铁钉表面的氧化铁加快了H2O2的溶液分解。
乙同学：铁钉里的________加快了H2O2的溶液分解。
（设计方案和实验） 完成下列表：________、________、________
（反思与评价） 丁同学仔细观察“方案二”中一直没有现象的试管，过了一段时间后发现试管中也产生了气体，丁同学对此现象进行深入思考和分析，得出可能的原因，你能想出其中的原因吗？____________
某小组同学设计并进行实验，探究影响过氧化氢分解速率的因素。（实验装置如图所示，夹持仪器已略去）
（猜想与假设）影响过氧化氢分解速率的因素可能有温度、溶液的浓度、催化剂种类。
（实验记录）同学们进行6组实验，实验记录如下：
（解释与结论）
（1）实验②中应加入过氧化氢溶液的体积x是______mL。
（2）实验①~⑥通过测定相同时间内产生氧气的体积来比较过氧化氢的分解速率，还可以通过测定______来比较过氧化氢的分解速率。
（3）得出“过氧化氢溶液的浓度越大分解速率越大”结论所依据的实验是_____（填序号）。
（4）通过实验①、②、④可得出的结论是______。
（反思与评价）
（5）同学们认为实验室制氧气，应选择实验⑥而不选实验②的理由是______ ，______请写出⑥的符号表达式____________
（6）某同学改用如图所示装置代替气囊完成实验②，正确的实验操作顺序是______。
a．将导管伸入量筒，开启控温加热器，滴入过氧化氢溶液b．开启控温加热器，将导管伸入量筒，滴入过氧化氢溶液c．开启控温加热器，滴入过氧化氢溶液，待导管口有连续均匀气泡冒出时将导管伸入量筒。
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【题目】.吸烟有害健康。香烟燃烧产生的烟气中含有尼古丁（化学式C10H14N2）。下列说法正确的是
A. 尼古丁分子中含有氮分子 B. 尼古丁的相对分子质量为162g
C. 尼古丁分子中碳、氢原子个数比为5:7 D. 尼古丁中氮元素的质量分数最大
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【题目】人体代谢产生的过氧化氢，对人体有毒害作用。人体肝脏中的过氧化氢酶能催化过氧化氢分解产生氧气和水。某同学查阅资料发现：①过氧化氢酶是一种生物催化剂，在高温条件下容易失去活性；②FeCl3也能催化过氧化氢分解。为比较过氧化氢酶和FeCl3催化效率的高低，该同学在28℃环境下进行了如下探究：
（1）提出问题：过氧化氢酶和FeCl3催化效率哪个更高？
（2）猜想与假设：____；
（3）实验材料：适宜浓度的FeCl3溶液，适宜浓度的新鲜猪肝研磨液（含有过氧化氢酶），适宜浓度的过氧化氢溶液等。
（4）实验步骤：
①取2支洁净的试管，编号为1、2；
②往1号试管内加入3mL浓度为5%的过氧化氢溶液，并滴入2滴适宜浓度的FeCl3溶液；往2号试管内____；
③观察并记录现象：2号试管内产生气泡比1号试管快。
（5）得出结论：在28℃环境下，____的催化效率高，猜想正确。
（6）在以上探究的基础上，该同学又完成了“探究温度对过氧化氢酶和FeCl3催化效率的影响”实验。实验结果如图所示：
结合以上实验结果分析，曲线乙表示____的催化效率随温度的变化，温度约为___℃时催化效果最好。
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【题目】2017年5月我国发布了四种新元素的中文名称,下图是其中一种元素的信息。下列有关说法错误的是( )
A. 镆属于非金属元素
B. 镆的原子序数115,表示其核内有115个中子
C. “Mc”表示镆这种物质、镆元素、1个镆原子
D. 四种新元素的原子中质子数不同
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