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    （1）下列三组物质，选择一种分类标准，使每组中都有一种物质跟其他三种物质不同，并说出分类依据．将此种物质写在下面相应的表格内．

    组别

    被选出的物质

    挑选依据

    A．氧气、氢气、二氧化碳、石灰水

    石灰水

    其他三种为纯净物，石灰水为混合物．

    B．大理石、高锰酸钾、碳酸钠、水

    ______

    _______________

    C．硫酸铜溶液、过氧化氢溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液

    ______

    _______________

    （2）从（1）所涉及的物质中选出符合下列要求的物质．（用“”连接的物质表示二者能相互反应，用“”连接的物质表示转化生成）若三种物质关系为“甲 乙 丙”，则甲、乙、丙分别为__；

    （写化学式，若为混合物写主要成分的化学式，下同．）②若三种物质关系为“”，则甲、乙、丙分别为__．

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    下列变化不属于缓慢氧化的是 ( )

    A. 动物呼吸 B. 钢铁生锈 C. 酒精燃烧 D. 食物腐烂

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    科目：初中化学 来源：山东省淄博市2017届九年级下学期期中考试化学试卷 题型：选择填充题

    化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外，下列符合“1+1=2”的事实是

    A. 20℃，1L水与1L酒精混合后的体积等于2L

    B. 20℃，1g镁在1g氧气充分燃烧后，生成氧化镁2g

    C. 20℃，1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫

    D. 20℃，1个氢分子与1个氧分子结合生成2个水分子

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    科目：初中化学 来源：吉林省2018届九年级上学期第一次月考化学试卷 题型：选择填充题

    对生活中下列现象的解释错误的是:

    现 象

    解 释

    A

    湿衣服在夏天比在冬天干得快

    温度升高，分子运动速率加快

    B

    6000L氧气在加压下可装入容积为40L的钢瓶中

    气体分子间间隔大，易于压缩

    C

    在无外力下，花粉会在平静的水面上移动

    分子在不断运动

    D

    自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂

    分子受热，体积变大

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：初中化学 来源：吉林省2018届九年级上学期第一次月考化学试卷 题型：选择填充题

    空气中含量最多的元素是（ ）

    A. 氧元素 B. 碳元素 C. 氢元素 D. 氮元素

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    科目：初中化学 来源：北京市2017届九年级上学期期中考试化学试卷 题型：信息分析题

    化学用语是学习化学的重要工具．

    （1）请写出下列物质的化学式．

    氯化镁

    氧化铁

    硫酸锌

    硝酸银

    碳酸

    氢氧化铝

    ______

    ______

    ______

    ______

    ______

    ______

    （2）请写出下列反应的化学方程式．

    ①硫在氧气中燃烧__；

    ②硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液__；

    ③酒精（C2H5OH）在空气中燃烧生成二氧化碳和水__；

    ④过氧化钠（Na2O2）固体与水反应，放出能使带火星木条复燃的气体，同时生成氢氧化钠__；

    ⑤一氧化碳和二氧化氮在催化剂的作用下生成氮气和二氧化碳__．

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    科目：初中化学 来源：北京市2017届九年级上学期期中考试化学试卷 题型：选择填充题

    下列有关实验现象的描述中，正确的是（　　）

    A. 红磷在氧气中燃烧时，生成大量白色烟雾

    B. 水通电生成了氢气和氧气

    C. 碳在氧气中燃烧时，发出白光，生成二氧化碳气体

    D. 白色的碳酸钠固体和稀盐酸混合，有大量无色气泡冒出

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    科目：初中化学 来源：安徽省2018届九年级上第一次月考化学试卷 题型：信息分析题

    空气中按体积分数计算，氮气___________，氧气_______，稀有气体_________，二氧化碳_______。

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    科目：初中化学 来源：江苏省扬州市树人学校2017届九年级中考三模化学试卷 题型：探究题

    铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用。

    一、铜的性质及其应用

    兔首和鼠首均为青铜器（铜、锡合金），表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈（铜锈俗称铜绿）。铜绿化学式是Cu2(OH)2CO3，它受热会分解生成三种氧化物。

    （1）青铜器属于______（填序号）。

    A．无机材料 B．合成材料 C．复合材料 D．复合肥

    （2）铜绿分解的化学方程式为_____________________。

    （3）为了弄清铜生成铜绿的条件，某化学实验小组借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如下图所示（所用铜片洁净、光亮，试管内的“”为铜片）。

    实验较长时间后，发现_____（填试管编号）试管中铜片最先生锈。小组讨论后发现实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。你认为要补充的一个实验是：Cu和______（写出试管中需要的物质）。可以省略不做的实验是试管______（填试管编号）。

    二、铜的制备研究

    铜可采用如下方法制备：

    方法一：火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2

    方法二：湿法炼铜：CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu

    （4）上述两种方法中，你认为哪种方法更好________，原因是__________（写出1条原因即可）。辉铜矿的主要成分为Cu2S，常用于火法炼铜。若生成过程中铜元素的转化率为90%，生产64tCu需要含Cu2S 80%的辉铜矿_____t（取整数）。

    三、铜的化合物的制备研究

    碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等。工业上可用微蚀刻废液(含有一定量Cu2+、H+、SO42-、H2O2和微量Fe3+)制备高纯度碱式碳酸铜，其制备过程如下：

    （5）加入试剂1的目的是除去废液中的酸性物质，试剂1最好选用______（填序号）。

    a．Fe2O3 b． CaCO3 c．CuO

    （6）加入Na2CO3沉淀前须除去Fe3+，否则Fe2(SO4)3会与Na2CO3反应，产生一种气体，同时生成NaFe3(OH)6(SO4)2沉淀，影响产品质量，6Na2CO3＋3Fe2(SO4)3＋6H2O＝2NaFe3(OH)6(SO4)2＋6CO2↑＋5____ 。

    （7）加入Na2CO3沉淀时，反应液pH对产品中的SO42- 含量以及反应液中Cu2＋沉淀效率的影响如下图所示，第二次沉淀时溶液pH最好控制在_________。

    （8）所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O。某研究小组设计如右上图实验装置测定其中CuCO3的质量分数（不考虑植物油中溶解CO2产生的影响）。

    实验步骤如下：①连接装置并_______；②准确称量样品的质量1.2g；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10ml；④向锥形瓶内加入50ml(足量)的稀硫酸，充分反应；⑤冷却到室温；⑥再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为172ml。

    Ⅰ．请将上述实验步骤补充完整；

    Ⅱ．装置B的作用是 ____，少量植物油的作用是______，C中的试剂是 _____（填字母序号）；

    a．碱石灰 b．浓硫酸 c．无水硫酸铜

    Ⅲ．步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管 _____（填“缓慢上移”或“缓慢下移”）。

    Ⅳ．若标准状况下，每44g二氧化碳的体积为22.4L。根据实验数据计算产品中CuCO3的质量分数（写出计算过程）_________。（保留到0.1%）

    Ⅴ．若其他操作均正确，仅因下列因素可使测定结果偏小的是______（填字母序号）；

    A．步骤③中平视刻度，步骤⑥中仰视读数

    B．硫酸的用量不足

    C．量气管中未加植物油

    D．步骤⑥中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数

    （9）碱式碳酸铜【xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O】的热分解研究。小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成的固体质量与分解温度的关系如下图。

    (已知Cu(OH)2的分解温度小于CuCO3的分解温度。)

    Ⅰ．通过计算可得x：y：z=_________ ；

    Ⅱ．若将16.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了1.6g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：_____________。

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