【题目】下图表示的是甲、乙两种物质的溶解度曲线，据图所示，下列说法正确的是( )
A. t2℃时，甲乙两物质饱和溶液中的溶质质量大小关系是甲>乙
B. 若甲物质中混有少量的乙物质，可以采用降温结晶的方法提纯甲物质
C. t2℃时将30g乙物质加入到50g水中，所得溶液的质量为80g
D. 将t1℃的甲、乙两物质的饱和溶液（均无固体物质剩余）升温到t2℃时，溶液中的溶质质量分数大小关系是甲>乙
【答案】B
【解析】
A、没有指明溶液的质量，不能比较t2℃时，甲、乙两物质饱和溶液中的溶质质量大小，故A错误；
B、甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，甲的溶解度受温度影响较大，若甲中混有少量的乙物质，可以采用降温结晶的方法提纯甲，故B正确；
C、t2℃时，乙的溶解度为50g，根据溶解度概念可知，t2℃时，100g水中最多溶解50g乙，将30g乙加入到50g水中，所得溶液的质量=25g+50g=75g，故C错误；
D、一定温度下饱和溶液的溶质分数=
，溶解度越大，质量分数越大。t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，即t1℃时甲的饱和溶液的质量分数小于乙的饱和溶液的质量分数，t1℃的甲、乙两物质的饱和溶液升温到t2℃时，溶质和溶剂质量都不变，所得甲物质溶液的溶质质量分数小于乙物质溶液的溶质质量分数，故D错误。故选B。
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【题目】某科学兴趣小组的同学设计了如下四个实验装置（天平略）来验证质量守恒定律。
（1）上述的四个实验装置中_____装置能直接用于验证质量守恒定律；
（2）①装置A中发生反应的化学符号表达式：_____，实验过程中气球的变化是_____。
②点燃红磷的实验过程中，固体质量变化如图1所示：参加反应的氧气质量为_____g．
（3）C、D反应的微观示意图如图2所示，实际生成的物质分子数目之比为_____。
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【题目】下列说法正确的是
A．碳-12原子和碳-13原子的中子数相同
B．KMnO4和K2MnO4中有相同的原子团
C．Fe2+和Fe3+都属于铁元素，核外电子数不同
D．
和
化学性质相同
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【题目】某化学小组的同学利用CuSO4、FeSO4的混合溶液进行如下探究实验．
（1）写出铝和硫酸铜溶液反应的化学方程式_____．
（2）向固体A上滴加稀盐酸，若有气泡产生，则A中一定含有的固体有哪些_____？若无气泡产，则溶液B中一定含有的溶质有哪些_____？
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【题目】小组同学用8.0g黑色氧化铜粉末与足量的稀硫酸充分反应。
（1）将紫色石蕊溶液滴加入稀硫酸中，溶液显__________色。
（2）氧化铜与稀硫酸反应的现象___________________________________________。
（3）最多可产生硫酸铜的质量是______。
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【题目】下列叙述与对应的坐标图表示正确的是（ ）
A. 
向硝酸钾的饱和溶液中加入氯化钠
B. 
将相同质量的Zn粉和Mg粉分别加入足量的稀盐酸中
C. 
水的电解
D. 
盐酸和氯化铁混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
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【题目】碘化钾（KI）是白色固体，保存不当会被氧化为单质碘（I2）而泛黄变质。化学小组查得以下资料：
Ⅰ．对于碘化钾变质的原理，有两种不同的反应：
甲：4KI+O2+2CO2=2K2CO3+2I2
乙：4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2
Ⅱ．KOH与NaOH的化学性质相似。
为探究碘化钾变质原理的合理性，开展以下实验。
（实验过程）
[实验1]取适量碘化钾固体暴露于空气中一段时间，观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。
①石灰水变浑浊的原因是______（用化学方程式表示）。
②化学小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论。理由是______。
[实验2]如图1所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象。
③据此现象，可得出的结论是______。
[实验3]按图2所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象。查阅文献获知，常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行。
化学小组据此改进实验，很快观察到固体泛黄的现象。
（实验结论）④根据上述实验，化学小组得出结论，碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与______共同作用的结果。
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【题目】同学们在复习时构建了如图所示的知识网络，“－”表示相连物质在一定条件下可以发生反应。请回答下列问题。
⑴若图中M是石蕊溶液，则遇酸溶液显_____色。
⑵Mg、MgO、MgCO3和Mg(OH)2都可以和某物质反应生成MgCl2，则该物质是_____。
⑶从图示可知，能与碱发生反应的物质有_____类。
⑷根据碱的性质判断，下列实验能够达到目的的是_____。
A用CuO和NaOH制取Cu(OH)2
B用Ca(OH)2溶液吸收SO2
C用Ca(OH)2溶液鉴别稀盐酸和NaCl溶液
⑸图中有_____条连线间的物质反应一定生成盐和水。
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【题目】（1）按要求用化学用语填空：
①葡萄糖的化学式为_____；
②四个碳酸根离子_____；
③标出氨气中氮元素的化合价_____；
④碘酒中的溶剂_____。
（2）用于制作航天飞船的合金材料中含有金属钼，如图是钼元素的部分信息，请回答下列问题：
①钼元素的相对原子质量为_____，x＝_____。
②钼元素的原子易_____（填“得”或“失”）电子，形成离子为_____。（填化学符号）。
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