Question

汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸。请回答下列有关问题：
（1）若用100g质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/cm³）的体积为      mL（精确到0.1）；
（2）该实验的主要步骤有计算、量取、稀释配制、装瓶并贴标签。
请填写下侧的标签；

（3）用量筒量取水时俯视读数，所配溶液溶质质量分数______ 20％（填“>”、“<”或“=”）。

Answer 1

（1）390.0 （或390） （2）        （3）>

解析试题分析：（1）将浓溶液配制成稀溶液一般采用加溶剂——水的方法，而在加水稀释过程中，溶质的质量不变，据此，解：设需要水的质量为x：100g×98% = （100g + x）×20%
∴ X =390g，再根据水的密度1g/cm³，V_水 =390mL
（2）溶液的标签包括溶液的名称以及溶液的溶质质量分数
（3）用量筒量取水时，正确的读书方法是：视线与液体凹液面的最低处保持水平，俯视读数，读数偏大，实际偏小，仰视读数，读数偏小，实际偏大，由于是俯视读数，导致量取水的体积偏小，所以所配溶液溶质质量分数>20％
考点：关于溶质质量分数的计算，溶液的配制，量筒的使用