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    11．槟榔芋皮上含有一种碱性的物质--皂角素，皮肤粘上它会奇痒难忍．你认为可选用下列物质中的①来涂抹止痒．①食醋（含醋酸）  ②熟石灰   ③纯碱．

    分析 根据中和反应的原理回答．所选的物质应该能够中和碱且对皮肤无副作用．

    解答 解：槟榔芋皮上含有一种碱性的物质--皂角素，去除皂角素要涂弱酸性物质，食醋呈弱酸性，所以能止痒．而熟石灰与纯碱均呈碱性．
    故答案为：①．

    点评 此题属于信息题，做这类题的关键是要从题意中提取有用信息，排除无关信息的干扰，本题中只要抓住皂角素显碱性即可顺利作答．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．糖类是生物体的主要供能物质．请用学过的知识回答下列有关糖类代谢的相关问题：
    （1）糖类是人体的主要供能物质，但平时我们食用的绝大多数糖类物质（如淀粉）不能直接被人体所吸收，需要在消化道经过唾液、肠液、胰液消化液的作用下分解成葡萄糖才能被吸收，然后通过小肠壁进入循环系统．
    （2）糖类物质在人体内最终会被氧化分解成二氧化碳和水物质．
    （3）如图为人体血液中葡萄糖流经某器官的含量变化情况示意图．其中横坐标代表血液流经的某些器官，那么Ⅰ表示的器官可能是小肠或肝脏．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．白磷、红磷都是可燃物，都可以在一定条件下燃烧．如图所示是利用它们的可燃性进行的三个实验，请分别回答问题．

    （1）通过实验1可以探究燃烧的条件．烧杯中放有热水，a、b、c处分别放有药品，实验中只有a处的白磷燃烧．a与b对比，说明燃烧需要的条件是温度达到着火点，白磷燃烧的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
    （2）通过实验2可以测定空气中氧气含量．待集气瓶中国的红磷熄灭，冷却后打开弹簧夹，当观察到烧杯中的水进入集气瓶中，液面约上升到刻度1处的现象时，可达到该实验目的．
    （3）通过实验3可以验证质量守恒定律．实验前将白磷放入锥形瓶中，称量装置的总质量，引燃白磷，待反应后再称量总质量，发现托盘天平保持平衡．整个实验过程中气球会出现的现象是气球先膨胀后缩小．
    综合分析上述三个实验，以下说法正确的是③④⑥．（填序号）
    ①实验1中的热水只起隔绝空气的作用
    ②实验2中红磷可以换成木炭
    ③实验2若未达到实验目的，可能是由于装置气密性不好
    ④实验3中的气球起到了平衡瓶内外气体压强的作用，防止气体受热膨胀，冲开胶塞
    ⑤实验3中的气球作用是收集产生的气体
    ⑥实验3锥形瓶内事先放入少量细沙的作用的防止瓶内炸裂．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    19．A、B两种物质的溶解度曲线如图甲所示，在t1℃时，A、B两种物质配制溶液的情况如图乙所示，下列说法正确的是（　　）
    A．t1℃时，两个烧杯内均有固体剩余，且质量相等
    B．由t1℃到t2℃过程中，A溶液中溶质的质量分数减小
    C．t2℃时，烧杯中的A溶液为饱和溶液
    D．由t2℃到t1℃，B的溶液中有晶体析出

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图所示是Ca（OH）2的部分化学性质实验，回答有关问题．

    （1）A中的实验现象是澄清的石灰水变浑浊．
    （2）C中发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
    （3）将这三个实验后的所有物质倒入同一洁净的烧杯中，静置，观察到上层溶液为无色，底部有白色沉淀．取少量上层溶液与足量稀盐酸混合，无明显现象．综合分析可知：上层溶液中一定含有的溶质是酚酞和NaCl，可能含有的溶质是CaCl2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    16．$\stackrel{-2}{O}$符号的意义是-2价的氧元素．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt　Wuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N叙述正确的是（　　）
    A．13C与15N有相同的中子数B．13C与12C有相同的中子数
    C．15N与14N的核电荷数相同D．15N的核外电子数与中子数相同

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．多种盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远后近”；多种金属与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是“先远后近”（远近是指两金属在金属活动性顺序表中的排列位置），列举例子说明．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．铝、铜、铁是生活中常见的金属．
    （1）人类开始使用这三种金属的先后顺序是Cu、Fe、Al（用元素符号表示）．
    （2）用铜制电线主要是利用铜具有良好的导电性．
    （3）铁制品锈蚀，实际上是铁跟氧气、水发生了化学反应．焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是刷漆．
    （4）为探究这三种金属的活动性强弱顺序，小明将打磨过的铁丝、铝丝分别放入稀硫酸溶液中，通过观察他得出：铝的活动性比铁强．他得出该结论所依据的实验现象是铝丝与稀硫酸反应快；．要验证三种金属的活动性强弱顺序，还需补做一个实验Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（用化学方程式表示）．

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