【题目】水煤气的主要成分是CO和H2(少量CO2和水蒸气)，某同学通过下列实验，验证水煤气的主要成分，请根据下图所示装置，回答有关问题．
(1)A装置中反应的化学方程式是___；
(2)B装置内盛放的物质是___，其作用是___；
(3)C装置内盛放的物质是___；
(4)D装置内的现象是___；
(5)若E装置与F装置位置颠倒，其后果是___．
【答案】CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O； 澄清石灰水 检验水煤气中的CO2是否已除尽 浓硫酸 黑色粉末变成红色 不能证明水煤气中H2的存在
【解析】
(1)A中氢氧化钠溶液只可与水煤气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水；
(2)B装置的作用应该是检验二氧化碳是否被除尽，所以应盛放澄清石灰水；
(3)然后再把剩余的水分除去，所以C装置中要盛放吸收水分很强的浓硫酸；
(4)剩余的CO和H2可以还原D装置中的黑色氧化铜，生成红色的铜，所以D装置的现象是黑色粉末变成红色．
(5)E装置的作用是检验是否有水分，即看有无H2存在；F装置中的澄清石灰水用于检验二氧化碳的存在，如果二者颠倒，F装置中的水分进入E装置，也会使E中的无水硫酸铜变色，就不能证明水煤气中H2的存在．
名校联盟快乐课堂系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，及Ca2+、Mg2+、SO42﹣等可溶性杂质。可溶性杂质中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，最后经过处理得到精盐。（已知：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓、Ba2++CO32﹣＝BaCO3↓、Mg2++2OH﹣＝Mg（OH）2↓）
（1）如图是除去粗盐中泥沙等不溶性杂质的部分操作，其中正确的是_____（选填字母）。
（2）在A中加入过量BaC12溶液的目的是_____。
（3）沉淀2的主要成分是_____（填化学式）。
（4）在滤液2中加盐酸调节pH＜3，判断此步操作已完成方法是_____。
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【题目】某兴趣小组用如图1所示流程制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰。
回答下列问题：
①在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因有______(填序号)。
A 提高实验效率 B 保证固体1全部溶解 C 节约能源
②a．步骤Ⅱ中的操作m应选择如图2中的______(填“甲”或“乙”)装置，该操作中玻璃棒的作用是______。
b．步骤Ⅲ中用酸化的硝酸银(AgNO3)溶液检验洗出液中是否含有氯化钾，该检验方法的原理为______(用化学方程式表示)。
③实验结束后，称得回收到的氯化钾的质量为4.9g，回收的氯化钾的产率为______。(计算结果精确到0.1%)
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【题目】甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 甲、乙物质都适用降温结晶法使溶质从溶液中析出
B. 60℃时将40g甲物质加入50g水中能得到90g饱和溶液
C. 通过降温能使A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液
D. 分别将甲、乙物质饱和溶液从60℃降至20℃，甲析出晶体较多
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【题目】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列问题。
（1）t1℃时，100g水中溶解20g甲，溶液刚好饱和；那么，50g水中溶解_____g乙，溶液达到饱和。
（2）t2℃时，比较两物质的溶解度大小：_____。
（3）甲中含有少量乙,从该混合物中提纯甲，采用的方法是_____。
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【题目】根据化学方程式：2H2O
2H2↑+O2↑，判断下列说法正确的是 ( )
①水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成 ②水是由氢元素和氧元素组成
③反应前后氢元素的化合价没有发生变化 ④水是由氧气单质和氢气单质组成
⑤反应前后氧原子和氢原子的数目没变 ⑥反应前后氧原子的质子数不变
⑦生成的氢气和氧气的微粒数目之比是2：1 ⑧反应前后物质的总质量不变
A. ①④⑤⑦⑧ B. ②④⑤⑥⑦ C. ①③④⑥⑧ D. ②⑤⑥⑦⑧
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【题目】为测定某H2SO4溶液的溶质质量分数，现取200g硫酸溶液置于烧杯中，不断加入一定质量分数的BaCl2溶液，反应过程中杯中溶液的质量与加入BaCl2溶液的质量关系如图所示。请回答：
（1）反应生成沉淀的质量为_____g；在Q点时溶液中的离子为_____（用符号）。
（2）在反应过程中，杯中溶液的pH_____（填“变大”、“不变”或“变小”）。
（3）原硫酸溶液的溶质质量分数是多少_____？
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【题目】结合下列实验装置回答有关问题；
（1）写出图中标有字母a的仪器名称：_____。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是_____；化学方程式为_____，可用_____法收集氧气。
（3）若选择装置B来制取氧气，先向锥形瓶里加入_____，再通过长颈漏斗添加_____。
（4）若用装置E收集氧气，则氧气应从_____（选填“①”或“②”）端进入，检验氧气否收集满的方法是_____。
（5）制得的氧气用来完成如图G所示的实验集气瓶底部放少量水的目的_____。写出反应的化学方程式：_____。
（6）实验室常用装置C代替装置B制取二氧化碳气体。装置C的优点是_____。
（7）若一氧化碳中混有少量二氧化碳，选择装置D除去杂质时，装置D中盛放的试剂是_____。
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【题目】在如图所示的实验中，①、④为用紫色石蕊染成的并加水润湿的棉球，②、③为用紫色石蕊染成的干燥棉球，回答下列问题：
（1）棉球要变红的是___（填棉球的序号），棉球变红的原因是_____（用化学方程式表示）
（2）最先变红的棉球是____（填棉球的序号），该现象说明二氧化碳的物理性质是_____
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