Question

9．由Cu（OH）₂和CuO组成的混合物，测得其中含铜元素的质量分数为72%．取该混合物10g投入80g一定质量分数稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为（　　）

• A． 20%
• B． 30%
• C． 36%
• D． 48%

Answer 1

分析 根据铜元素的质量分数可计算铜元素的质量，利用反应后的溶质为硫酸铜，根据铜原子守恒来计算硫酸铜的质量，混合物与酸的质量和为溶液质量，最后计算溶质的质量分数．

解答 解：混合物中铜元素的质量为10g×72%=7.2g，
设恰好完全反应后溶液中硫酸铜的质量为x，
Cu（OH）₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O；CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；
由铜元素守恒可知，
Cu～CuSO₄
64   160
7.2g  x
$\frac{64}{7.2g}=\frac{160}{x}$
解得x=18g，
反应后溶液质量为10g+80g=90g，
则溶液中溶质的质量分数为：$\frac{18g}{90g}$×100%=20%，
故选：A．

点评 本题考查溶液中溶质质量分数的计算，学生应能利用元素守恒的方法来计算溶质的质量是解答中的关键，不可盲目利用化学方程式来计算溶质质量．