[题目]硫酸铜溶液对过氧化氢(H2O2)的分解有催化作用．取8.5%的过氧化氢溶液40g倒入小烧杯中.向其中加入20%的硫酸铜溶液6.6g.使过氧化氢完全分解．计算:(1)产生氧气的质量．(2)反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】硫酸铜溶液对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用．取8.5％的过氧化氢溶液40g倒入小烧杯中，向其中加入20％的硫酸铜溶液6.6g，使过氧化氢完全分解．计算：

（1）产生氧气的质量．

（2）反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数．

【答案】（1）1.6g （2）2.9％

【解析】根据过氧化氢分解生成氧气的化学方程式，找过氧化氢与氧气的质量关系，由过氧化氢的质量可以计算生成氧气的质量；硫酸铜是该反应的催化剂，反应前后质量不变，根据质量守恒定律用反应前各物质的质量总和减去生成氧气的质量可求反应后溶液的质量，从而可以计算反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数．

解：设生成氧气的质量为x．

2H2O22H2O＋O2↑

68 32

40g×8.5％ x

x＝1.6g

反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为

答：产生氧气的质量为1.6g；反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为2.9％．

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加入硫酸的质量／g	50	80	50
生成氢气的质量／g	0.2	0.2	0.2

请计算：

（1）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为________时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应；

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