【题目】结合下图回答问题。
（1）在F、
、
三种元素中，最容易得到电子的元素为_____（写名称）。
（2）写出钠离子的符号_____。
（3）写出F与形成化合物的化学式_____。
（4）氩气是由氩原子直接构成，常被用来作为焊接金属时的保护气。氩气化学性质不活泼，与其原子的核外电子排布，特别是_____有关。
（5）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。图所示为元素周期表中同一周期相邻的三种元素。
①这三种元素均属于_____（填“金属”或“非金属”）元素。
②依据同一周期原子序数变化规律推断，铬元素的原子序数为_____。
③一定条件下，锰单质（
）能与氧气反应，生成一氧化锰（
），试写出该反应的化学方程式_____。
【答案】氟 
最外层电子的数目 金属 24 
【解析】
（1）在F、Na、Ar三种元素中，F原子最外层电子数为7，Na原子最外层电子数为1，Ar最外层电子数为8，故最容易得到1个电子形成稳定结构的元素为氟元素。
（2）钠离子带1各单位正电荷，可以表示为。
（3）氟与钠形成化合物是氟化钠，氟化钠中钠元素化合价是+1，氟元素化合价是-1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氟化钠的化学式是。
（4）氩气化学性质不活泼，与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子数有关。
（5）①这三种元素均属于金属元素。
②依据同一周期原子序数变化规律（由左至右原子序数依次递增）推断，铬元素的原子序数为24。
③一定条件下，锰单质能与氧气反应，生成一氧化锰，该反应的化学方程式：。
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【题目】用适当的化学用语填空。
（1）2个氮原子_____
（2）3个亚铁离子_____
（3）2个铵根离子_____
（4）保持氩气化学性质的最小粒子_____
（5）3个二氧化硫分子：_____
（6）氧化镁中镁元素的化合价为+2价_____
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【题目】实验室利用如图所示装置进行相关实验，请回答下列问题：
（1）指出编号仪器的名称：a_______；b_______．
（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_____（填字母），收集装置是_______，发生反应的文字表达式：_____________；
（3）若用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是_____（填字母），发生反应的文字表达式：_______．利用怎样的实验验证用C装置收集的氧气已经装满集气瓶？我的验满方法是_________．利用E装置收集氧气是利用氧气____溶于水，该收集方法的名称是_______．
（4）氨气（NH3）的密度 比空气小，若用F装置来收集氨气，则气体从______端进入。
（5）乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔．你认为制取乙炔应选择的发生装置是_______；收集装置是_______．
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【题目】下图是电解水实验的装置图，下列说法错误的是 （ ）
A. 在水中加入少量氢氧化钠以增强导电性
B. 反应一段时间后，a、b玻璃管中产生的气体体积比约为2∶1
C. 将燃着的木条分别放在两个玻璃管尖嘴口，打开活塞，a管的气体使燃着的木条燃得更旺，b管的气体被点燃
D. 由电解水实验得出结论：水是由氢、氧两种元素组成的
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【题目】某化学实验小组通过在钟罩内燃烧镁条来测定空气中氧气含量，在操作正确的前提下，发现测定结果明显偏高。
[猜想]除与氧气反应外，镁还可能与空气中其他物质反应。
[根据已有知识分析并推测]
（1）空气中的________化学性质很稳定，一般不与其它物质反应，可排除。
（2）空气中二氧化碳和水蒸气含量很低应该可以忽略不计。
推测：镁可能是与空气中的氮气发生了化学反应。
进行实验验证：
[实验一]获取氮气
（1）工业上利用蒸发液态空气来获取氮气,液氮沸点低,应______(先、后)被蒸发出来，此法在实验室不适用。
（2）以下是实验小组获取氮气的三种方案,其中可得到较纯氮气的是______(填字母)，B装置中澄清石灰水的作用是__________，气球的作用是__________。
[实验二]在氮气中点燃镁带，观察现象
将镁带打磨光亮,引燃,伸入盛氮气的集气瓶中,镁继续燃烧,瓶内壁附着一层淡黄色的氮化镁(其中氮元素的化合价为-3价)固体，该反应的化学式表达式是________。
[结论]镁消耗了钟罩内的氧气和氮气，使测定结果偏高，此实验也可得出氮气性质的一点新认识是_____。
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【题目】定量研究对于化学科学发展有重大作用，因此我们应该掌握好有关质量守恒定律的相关知识。
（1）在验证质量守恒定律时，下列A、B、C三个实验设计中，不能达到实验目的是_____（选填序号），理由是_____。
（2）从微观角度分析，解释反应中，质量守恒定律成立的原因是：_____。
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥原子质量
A ①④⑥ B ①⑤⑥ C ①②⑥ D ②③⑤
（3）碳在氧气中燃烧的化学方程式是：
。这个式子不仅表明了反应物是表示了参加反应的各物质之间的质量关系，即在点燃的条件下，每_____份质量的碳与_____份质量的氧气恰好完全反应生成_____份质量的二氧化碳。
（4）如图表示一定质量的
和
固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（______）
A 生成
的质量 B 固体中的质量
C 固体中氧元素的质量 D 固体中钾元素的质量分数
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【题目】锌与盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌。实验室用一定质量的锌与足量盐酸充分反应，生成气体与反应时间关系如图。
（1）生成氢气的质量为___________g；
（2）参加反应的锌的质量为多少_________？（写出详细计算过程）
（3）充分反应后所得物质中含锌元素的质量为______g。
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【题目】人教版新课标化学教材九年级上册 “分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。
（提出问题）氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何?
（实验探究）
实验步骤 | 实验现象 |
I.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象。 | A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象 |
II.待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象。 | 试管中均产生气泡，带火星木条均复燃 |
III.将实验II中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag。 |
|
IV分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象。 |
|
（实验结论）
(1)A中产生的气体是______；
(2)实验II、III证明：氧化铁的____和____在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；
(3)写出氧化铁催化过氧化氢分解的文字表达式____。
（实验评价）
(1)实验设计IV的目的是____；
(2)若实验IV观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是____。
（实验拓展）查阅资料得知，氧化铜、硫酸铜、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是___。
A MnO2只能作过氧化氢溶液分解的催化剂
B 同一个化学反应可以有多种催化剂
C 催化剂只能加快化学反应的速率
D 用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物。
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