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    试分析氧化还原反应：H2+CuOCu+H2O。

    （1）还原剂是　　　　　，反应中　　　　氧，化合价由　　　　　到　　　　　　，变化趋势是　　　　　　　（升高、降低、不变）。

    （2）氧化剂在反应中　　　　　　氧，化合价变化趋势是　　　　　　　　　。

     

    答案：
    解析：

    		（1）H2、得到、低、高（或0，-1）、升高

    （2）失去、降低

     


    提示：

    		反应H2+CuOCu+H2O中，还原剂是H2，反应中得到氧，化合价由低到高。氧化剂在反应中失去氧，化合价变化趋势是降。

     


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    科目：初中化学 来源： 题型：

    20、在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应．例如：2Na+Cl2═2NaCl，反应前后，Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应．
    （1）根据化合价是否变化分析，下列反应属于氧化还原反应的是（填序号）
    ACE
    ；
    A、2Mg+O2═2MgO            B、CaO+H2O═Ca（OH）2
    C、2KClO3═2KCl+3O2↑      D、CaCO3═CaO+CO2↑
    E、H2+CuO═Cu+H2O          F、HCl+NaOH═NaCl+H2O
    （2）四种化学基本反应类型中一定属于氧化还原反应的
    置换反应
     是，一定不属于氧化还原反应的是
    复分解反应
    ；
    （3）含有高价态元素的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁．试回答下列问题：
    ①该反应的化学方程式可表示为
    2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
    ；
    ②向上述反应后的溶液中加入过量的锌粉充分反应后过滤，则滤纸上一定有的固体是（写化学式）
    Cu、Zn
    ，滤液中的溶质是
    ZnCl2
    （写化学式）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?百色）化学小组同学对酸的性质很感兴趣，向老师提出研究硝酸的性质，老师高兴答应并带领同学们进行了硝酸性质的实验探究．
    【实验设计】
    （1）将石蕊试液滴入稀硝酸中，预计石蕊试液由紫色变
    红
    红
    色．
    （2）将Zn片投入稀硝酸中，预计将产生H2，其名称为
    氢气
    氢气
    ．
    【实验验证】同学们按上述设计做了实验，却发现石蕊变色后一会儿即褪去，Zn片投入稀HNO3后，溶液中冒出气泡，产生无色气体A，在试管口气体A变成红棕色有刺激性气味的气体B．
    【提出问题】
    （1）石蕊试液变色后为何会褪色？
    （2）上述产生的无色气体是什么？硝酸具有哪些特性？
    【查阅资料】看到如此异常的现象，在老师的指导下，同学们上网查到了下列资料：
    （1）硝酸可与Zn、Cu等多种金属反应生成相应的硝酸盐，但不生成H2．
    （2）氮元素某些气态物质的物理性质
    NH3 N2 NO NO2
    顏色 无色 无色 无色 红棕色
    溶解性 极易溶于水 不溶于水 不溶于水 可溶于水或硝酸
    【猜想与分析】
    （1）小明同学认为石蕊变色后又褪色的原因是由于试管不干净，含有其他杂质造成的，要证明小明的观点，应进行的操作是
    取少量稀HNO3于干净的试管中，滴入石蕊试液．观察实验现象（或用干净的试管重复上述实验）
    取少量稀HNO3于干净的试管中，滴入石蕊试液．观察实验现象（或用干净的试管重复上述实验）
    ．
    （2）大家一致认同了红棕色气体B是NO2，但对于无色气体A及变化的原因有不同的看法：
    ①小丽同学认为A是NH3，但遭到大家的一致反对，原因是
    NH3极易溶于水，大多数气体会溶解在稀HNO3中．且在常温下NH3不易被氧化成NO2
    NH3极易溶于水，大多数气体会溶解在稀HNO3中．且在常温下NH3不易被氧化成NO2
    ；
    ②小强同学认为A是N2，也遭到大家的一致反对，原因是
    N2的化学性质比较稳定，常温下，N2在空气中不能氧化成NO2
    N2的化学性质比较稳定，常温下，N2在空气中不能氧化成NO2
    ；
    ③经讨论，最终大家获得了A是NO的共识．NO遇氧变成NO2的化学方程式为
    2NO+O2=2NO2
    2NO+O2=2NO2
    ．
    【实验探究】小红同学对硝酸能与Cu反应很感兴趣，便取了一小块铜片投入稀HNO3中，发现Cu溶解，也出现上述Zn与稀HNO3反应的类似现象，确证生成了NO，并在老师的帮助下，测出恰好反应的Cu和HNO3的质量比为8：21，由此获得了Cu与稀HNO3的反应方程式为
    3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    ．
    【交流反思】根据探究结果，请你解释稀HCl跟铜不反应而稀HNO3却能跟铜反应的原因
    铜不与稀HCl发生置换反应，是因为铜的金属活动性弱于氢．而稀HNO3具有强的氧化性，能与Cu发生氧化还原反应，生成NO等．
    铜不与稀HCl发生置换反应，是因为铜的金属活动性弱于氢．而稀HNO3具有强的氧化性，能与Cu发生氧化还原反应，生成NO等．
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    在化学反应中，物质所含元素的化合价发生了变化的反应就是氧化还原反应． 例：2Na+Cl2═2NaCl，反应前后，Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应．
    （1）根据化合价是否变化分析，下列反应不属于氧化还原反应的是（填序号）
    B
    B
    ．
    A.2Mg+O2
     点燃 
    .
     
    2MgO；
    B．CaO+H2O═Ca（OH）2
    C.2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑    
    D．H2+CuO
      △  
    .
     
    Cu+H2O
    （2）含有高价态的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁．试回答：
    ①该反应的化学方程式可表示为
    2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
    2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
    ．
    ②向上述反应后的溶液中加入适量的锌粉反应后过滤，向过滤后得到的固体物质上加稀盐酸有气泡产生，则滤纸上一定含有的固体是（写化学式）
    Cu、Fe
    Cu、Fe
    ，滤液中的溶质一定含有的是
    ZnCl2
    ZnCl2
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应．例如：2Na+Cl2=2NaCl，反应前后Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应．
    （1）根据化合价是否发生变化分析，下列反应属于氧化还原反应的是
    ACE
    ACE
    （填编号）．
    A．2Mg+O2
     点燃 
    .
     
    2MgO       B．CaO+H2O═Ca（OH）2
    C．2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+O2↑ D．CaCO3
     高温 
    .
     
     CaO+CO2↑
    E．H2+CuO 
      △  
    .
     
     Cu+H2O F．HCl+NaOH═NaCl+H2O
    （2）含有高价态元素的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁．试回答下列问题：
    ①该反应的化学方程式可表示为
    Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
    Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
    ．
    ②向上述反应后的溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，由于加入锌粉的量不同，过滤后，固体和相应滤液的组成也不同．试推断有哪几种可能性，并将结果列入下表：
    固体 滤液中溶质
    可能性1
    可能性2
    可能性3
    可能性4
    可能性5

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