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(2012?海淀区一模)NaCl 和KNO3在不同温度时的溶解度如下,回答下列问题.  
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
(1)10℃时,在100g水里溶解
20.9
20.9
g KNO3时,溶液恰好达到饱和状态.
(2)如图为NaCl 和KNO3的溶解度曲线,则表示NaCl的溶解度曲线是
(填“甲”或“乙”);其中温度t的范围可能在
B
B
(填字母序号).
A.10℃~20℃B.20℃~30℃C.30℃~40℃D.40℃~50℃
(3)10℃时,分别在100g 水中加入35g NaCl 和KNO3固体,加热到60℃时,NaCl溶液为
不饱和
不饱和
(填“饱和”或“不饱和”)溶液.加热前后,有关两溶液的说法正确的是
BC
BC
(填字母序号).
A.10℃时,两溶液中溶质的质量分数相同
B.60℃时,两溶液中溶质的质量分数相同
C.加热前后,NaCl溶液中溶质的质量分数不变
D.加热前后,KNO3溶液中溶质的质量分数不变.
分析:(1)依据10℃时硝酸钾的溶解度解决.
(2)根据表中两物质的溶解度随温度变化的情况分析解决;
(3)依据加热前后两物质的溶解度变化情况,结合溶液中状态的改变对相关选项进行分析判断即可;
解答:解:(1)由于10℃时硝酸钾的溶解度是20.9g,所以此温度下100g水中溶解20.9g硝酸钾溶液恰好达到饱和;
(2)从表中数据可以看出氯化钠的溶解度随温度改变大小变化不明显,而硝酸钾变化很明显,所以表示NaCl的溶解度曲线是乙图象,t℃时恰好是两曲线的交点,所以两者在该温度下溶解度相同,分析表中数据20℃~30℃的温度范围适合;
(3)10℃时,分别在100g 水中加入35g NaCl 和KNO3固体时氯化钠能完全溶解,此时氯化钠是不饱和溶液,硝酸钾不能完全溶解是饱和溶液,加热到60℃时氯化钠仍为不饱和溶液,而硝酸钾剩余固体全部溶解且溶液变成不饱和溶液,所以60℃时,两溶液中溶质的质量相同,因溶剂相同故溶质质量分数相同,对于氯化钠溶液来说加热前后,NaCl溶液中溶质与溶剂的两均未变化,故溶质的质量分数不变;
故答案为:(1)20.9(2)乙;B(3)不饱和;BC
点评:溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律,从溶解度曲线中看出的①同一溶质在不同温度下的溶解度;②同一温度下,不同溶质的溶解度;③温度对不同物质的溶解度影响不同等都是解决此类题的关键.
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:

(2012?海淀区一模)如图荣获2011年德国红点设计大奖的“示压瓶”,由湖南科技大学的七名同学创作,在它的瓶盖顶部用了软质材料,使之可以轻易的识别出瓶内气压大小,如在示压瓶中装入碳酸饮料,摇动后瓶盖中部凸起,警示打开瓶盖时有喷出的危险.

(1)取一个示压瓶,加入一种固体和一种液体,拧紧瓶盖,振荡,发现瓶盖中部凸起,过了一会儿又恢复原状.则加入的固体和液体可能是
氧化钙固体和水
氧化钙固体和水
(写出一组);产生该现象的原因是
反应放热,瓶内压强先增大,降温后恢复至大气压强
反应放热,瓶内压强先增大,降温后恢复至大气压强

(2)另取一个示压瓶,收集一瓶二氧化碳气体,迅速倒入少量氢氧化钠溶液,拧紧瓶盖,振荡,发现瓶子变瘪且瓶盖中部凹陷,过了一会没有恢复原状.此实验能否证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应,
不能
不能
(填“能”或“不能”),其原因是
二氧化碳能溶于水(或与水反应),也会发现瓶子变瘪、瓶盖中部凹陷,且没有对比实验
二氧化碳能溶于水(或与水反应),也会发现瓶子变瘪、瓶盖中部凹陷,且没有对比实验

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2012?海淀区一模)如图是收集某气体的装置.由实验装置推测该气体的有关性质可能正确的是(  )  
A B C D
密度比空气
溶于水中所得溶液的pH >7 <7 >7 <7

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2012?海淀区一模)化学与生活密切相关.
(1)下列生活物品中,所使用的主要材料属于合成有机高分子材料的是
A
A
(填字母序号).

(2)为了减少“白色污染”,在超市购物时,国家提倡
用布袋代替塑料带或重复使用塑料袋
用布袋代替塑料带或重复使用塑料袋

(3)人类摄取的食物中,含有的营养素有糖类、油脂、维生素、无机盐、水和
蛋白质
蛋白质
.当人体缺
时,会发生骨质疏松,容易骨折.
(4)家庭生活中常见的垃圾有:①鸡蛋皮,②废纸,③烂菜叶,④牛奶袋,其中属于厨余垃圾的是
①③
①③
(填数字序号).

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2012?海淀区一模)工业上用硫铁矿石(主要成分FeS2)在沸腾炉中焙烧,经过一系列反应,得到硫酸.焙烧后的矿渣用于炼铁.其转化过程如下(部分条件和产物已略去).

请回答下列问题:
(1)如图出现的含硫元素的物质中,属于氧化物的有
SO2、SO3
SO2、SO3
(填化学式).
(2)FeS2中的铁元素是+2价,硫元素的化合价为
-1
-1

(3)写出②处炼铁的化学方程式
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
.若用2000t含杂质30%的矿渣炼铁,理论上可得到含铁98%的生铁质量为
1000
1000
 t.
(4)在煤炭燃烧过程中也会产生SO2.工业上将煤燃烧产生的烟气通入吸收塔,用石灰水淋洗,外加氧气的作用,使之反应生成硫酸钙和水.请写出该反应的化学方程式
2SO2 +2Ca(OH)2 +O2 ═2CaSO4 +2H2O
2SO2 +2Ca(OH)2 +O2 ═2CaSO4 +2H2O

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