Question

【题目】小明同学探究质量守恒定律：他查阅资料，得知①铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，②碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

(1)图A中，镁带在空气中燃烧的化学方程式为_______________；镁带完全燃烧后，小明称得生成固体的质量大于反应前镁带的质量，请分析造成反应前后固体质量不相等的原因_________ 。

(2)某同学用图D研究质量守恒定律，完全反应后发现指针偏_______(填“左”或“右”)，如何改进实验装置_______________。

(3)写出C装置中发生反应的化学方程式_________________________。

(4)根据上述分析， 装置________能用来验证质量守恒定律

Answer 1

【答案】 2Mg+O22MgO 反应物中有氧气 右 改用密闭容器 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu C

【解析】(1)、镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁；根据质量守恒定律，镁燃烧后质量增加，实际上增加了参加反应的氧气的质量；(2)、根据实验在开放的环境中进行解答；(3)、根据铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁解答；(4)、根据实验应在密闭环境中进行解答。解：(1)、镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，故答案为：2Mg+O2点燃2MgO；根据质量守恒定律，镁燃烧后质量增加，造成反应前后固体质量不相等的原因是：反应物中有氧气；(2)、碳酸钠与稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳。二氧化碳气体逸出，所以完全反应后发现指针偏右；应将烧杯改用密闭容器；(3)、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+ CuSO4 == Cu + FeSO4；(4)、根据上述分析， 装置C密封，能用来验证质量守恒定律。