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    19．某学习小组用如图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数．
    （1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是：除去合金表面的氧化膜．
    （2）实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥、称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤检查气密性．上述再进行的操作顺序是⑤①④③②（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应使D和C的液面相平．
    （3）B中发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
    （4）若实验用锌铜合金的质量为ag，与酸充分反应后，测得氢气体积为VL，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是D．
    A、反应前加入稀酸的体积   B、反应前加入稀酸的质量分数
    C、实验前反应装置中空气的体积   D、实验条件下氢气的密度
    （5）若实验用锌铜合金的质量为ag，与酸充分反应后，B中剩余固体的质量为bg，则锌的质量分数为$\frac{a-b}{a}$×100%．
    （6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将偏小（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）．

    分析 （1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，除去合金表面的氧化膜；
    （2）要根据排开液体的体积来测定生成氢气的体积，首先需记录C的液面，然后使反应进行，当充分反应时在记下C的位置，最后可以对剩余固体进行处理；注意读数的方法；
    （3）测定铜锌合金中锌、铜的质量分数，可以依据锌能与酸反应生成氢气而铜不可以来进行，所用的酸可以是稀盐酸也可以是稀硫酸，则可书写化学方程式；
    （4）要求氢气的质量，除了知道氢气的体积，还需要知道氢气的密度；
    （5）铜锌合金的质量为ag，B中剩余固体的质量为bg，则锌的质量为（a-b）g，从而可以求得锌的质量分数；
    （6）未洗涤过滤所得的不溶物，会导致锌的质量偏小．

    解答 解：（1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，除去合金表面的氧化膜；
    （2）要根据排开液体的体积来测定生成氢气的体积，首先需记录C的液面，然后使反应进行，当充分反应时在记下C的位置，最后可以对剩余固体进行处理，所以本题答案为：⑤①④③②；）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应 使D和C的液面相平；
    （3）依据锌能与酸反应生成氢气而铜不可以来进行，所用的酸可以是稀盐酸也可以是硫酸，所以本题答案为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑（或Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）；
    （4）要求氢气的质量，除了知道氢气的体积，还需要知道氢气的密度，所以本题答案为：D；
    （5）铜锌合金的质量为ag，B中剩余固体的质量为bg，则锌的质量为（a-b）g，从而可以求得锌的质量分数为 $\frac{a-b}{a}$×100%，所以本题答案为：$\frac{a-b}{a}$×100%；
    （6）未洗涤过滤所得的不溶物，会导致铜的质量偏大，从而锌的质量偏小，得到锌的质量分数将偏小，所以本题答案为：偏小．
    故答为：
    （1）除去合金表面的氧化膜；
    （2）⑤①④③②；使D和C的液面相平；
    （3）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
    （4）D；
    （5）$\frac{a-b}{a}$×100%；
    （6）偏小．

    点评 本题探究了铜锌合金中铜和锌的质量分数的测定，完成此题，可以依据铜和锌的性质，根据题干提供的信息进行．

    练习册系列答案
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    7．镁条在空气中燃烧的实验现象是发出耀眼的白光、生成白色粉末、放出热量，其中这些现象中能说明镁条燃烧是化学变化的现象是生成白色粉末；镁条燃烧的文字表达式是镁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁；在该变化中化学 能转换成热能；该实验用到的仪器是坩锅钳．

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    14．化学实验操作的正确性、规范性是实验成败的关键，同时也反映了实验者的化学素养．下列实验操作中不正确的是（　　）
    A．
    取用固体药品    		B．
    滴加液体    		C． 
    检验装置气密性    		D．
    加热液体

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    4．写出实验室制取氧气的方法2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑（需要加热两种方法）

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    11．根据初中化学知识，探究空气中氧气含量实验．小明根据所学内容，红磷、白磷、木炭、镁条都可以和氧气发生反应，但是哪种物质更适用于测定空气中氧气含量，小明进行如下探究．
    【探究问题】红磷、白磷、木炭、镁条几种物质，哪种更适用于测定空气中氧气含量？
    【查阅资料】
    ①红磷、白磷对比情况
    红磷白磷
    状态暗红色固体蜡状固体 有毒
    燃烧温度240°C40°C
    ②镁条可以与空气中多种物质反应，如N2、CO2等
    【探究过程】如图所示，按照实验装置进行实验，探究几种物质测定空气中O2含量的可行性．
    （1）红磷、白磷探究实验
    小明认为选用红磷进行实验，其原因是红磷无毒，白磷有毒．
    如图所示，将足量红磷放到燃烧匙中，点燃红磷，进行实验

    		1．产生黄色火焰，冒出大量白烟，瓶壁有热感
    2．待红磷燃烧停止并冷却后，打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占 $\frac{1}{5}$
    空气中氧气约占空气中氧气约占 $\frac{1}{5}$

    红磷燃烧的符号表达式

    4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
    （2）若将实验药品改为木炭，反应结束后降至室温，打开止水夹，水不倒吸入集气瓶的原因是C和O2反应生成CO2，反应前后集气瓶内气体体积不变．

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    8．下列变化中前者属于化学变化，后者属于物理变化的是（　　）
    A．烟花燃放  干冰升华B．铜丝弯曲   橘子榨汁
    C．牛奶变质  钢铁生锈D．玻璃破碎   葡萄酿酒

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    9．水是生命之源．用你学过的化学知识回答下列问题：
    （1）无色透明的液态水从微观角度看是由分子构成的．
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