Question

【题目】某化学兴趣小组的同学做了一系列实验，请回答下列问题。

（1）粗盐提纯实验，如图所示:

①上图中有一处明显错误，请画图纠正__________。

②粗盐提纯实验中正确的操作顺序为_________（填操作序号）;

③蒸发结晶中，玻璃棒搅拌的目的是___________。

（2）经测定，以上操作得到的晶体中含有少量的MgCl2、CaCl2, 杂质，为进一步提纯，将（1）中所得晶体配成溶液，并进行以下操作:

①请写出加入Na2CO3溶液后发生反应的化学方程式____。

②请说明加入过量盐酸的目的____。

（3）电解（2）中所得晶体配制成的溶液，通电发生反应：，则X的化学式为_____。一段时间后，得到10%的氢氧化钠溶液30g,加_____g水可以稀释得到5%的氢氧化钠溶液。

（4）用5%的氢氧化钠溶液中和10g质量分数为7.3%的稀盐酸.恰好完全反应时，需要消耗多少克氢氧化钠溶液___?

Answer 1

【答案】 ABCED 防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 除去过量的碳酸钠和氢氧化钠 C12 30 16g

【解析】

（1）过滤时需要用到玻璃棒引流，因此在图中添加一个玻璃棒；。

粗盐的提纯方法有：取用、搅拌溶解、过滤、蒸发，顺序是ABCED。

蒸发结晶中，液体局部受热，热量不能及时散失，导致温度不均匀，会造成液体飞减，玻璃棒的作用是：防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；

（2）①由于精盐晶体中含有MgCl2、CaCl2杂质，加入过量氢氧化钠后，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钙是少量，氢氧化钠和氯化钙不反应，经过滤后会得到氢氧化镁白色沉淀和氯化钠、氯化钙、氢氧化钠的混合液，向其中加入碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；

②由于第二次过滤后的溶液中含有氢氧化钠，所以加入过量的稀盐酸的目的是除去溶液中的除去过量的碳酸钠和氯氧化钠。

（3）根据学反应前后原子的中类不变原子的个数相等，得反应前有2个钠原子，2个氯原子，4个氢原子和2个氧原子反应后有2个钠原子，4个氢原子和2个氧原子，则X中含有2个氯原子，X的化学式为Cl2；

根据溶液稀释前后溶质的质量不变，设加入水的质量为，则有30g×10%=（+30g）×5%，得出=30g；

（4）设需要消耗5%的氯氧化钠溶液的质量为，

=16g

答:需要消耗5%的氢氧化钠溶液的质量为16g。