【题目】某研究性学习小组利用下图装置进行一氧化碳还原氧化铁的实验。
回答下列问题：
（1）实验开始时，首先应___________________；实验中通入CO2的作用：①排出装置内的空气，②____________________（用化学方程式表示）。
（2）写出一氧化碳还原氧化铁的化学反应方程式_________________，该反应____（选填“是”或“否”）置换反应。
（3）丁处试剂瓶中发生的主要反应的化学方程式____________________。
（4）对该装置你认为下列说法正确的是___________（选填序号）。
a.丙处试管可防止液体倒吸 b.该装置的不足之处是未进行尾气处理
（5）当观察到____________________________（填实验现象），停止加热，待冷却后，用磁铁吸引硬质玻璃管中的黑色粉末，黑色粉末被吸起。小军同学说，该黑色粉末是铁。小明说，该黑色粉末不一定是铁。于是，他们对生成的黑色粉末进行探究。查阅资料：
① CO还原Fe2O3的产物与反应温度有关。
②Fe3O4为黑色粉末，能与盐酸反应，含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN（硫氰化钾）溶液时变成红色，Fe(OH)2是一种白色沉淀，在空气中易被氧气氧化。进行实验：
实验操作 | 现 象 |
步骤一：取黑色粉末加入盐酸 | 溶解，无气泡，溶液呈浅黄绿色 |
步骤二：取步骤一所得溶液，滴加KSCN溶液 | 溶液变红 |
步骤二：再取步骤一所得溶液，加入足量的NaOH溶液 | 有红褐色沉淀生成，同时还有少量的白色沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后面变成红褐色 |
实验结论：①黑色粉末是_________（填名称）。
②写出黑色粉末与盐酸反应的化学方程式_________________________。
【答案】检查装置的气密性 C + CO2
2CO Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 否 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O a 红棕色固体变成黑色 四氧化三铁 Fe3O4+8HCl=2FeCl3+ FeCl2+4H2O
【解析】
（1）实验开始时，首先要检查装置的气密性；实验中通入二氧化碳的作用，一是排出装置内空气，二是与炭粉反应生成一氧化碳。故填：检查装置的气密性；C + CO22CO；
（2）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，该反应的反应物是两种化合物，所以不是置换反应。故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；否；
（3）丁处是生成的二氧化碳或原来未参加反应的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O；
（4）对该装置：反应后若停止加热则丁中的液体会被倒吸到丙处，不会被吸入热的试管中，所以丙处试管可防止液体倒吸；由于丁装置可吸收二氧化碳，同时可将一氧化碳贮存在瓶内，所以不需要加尾气处理装置。故填：a；
（5）氧化铁为红棕色固体，生成的铁粉是黑色固体，当观察到乙处的红棕色固体全部变成黑色时，说明反应结束，此时停止加热。故填：红棕色固体变成黑色；
根据现象加盐酸无气泡，说明黑色粉末没有铁；加KSCN溶液，变红则说明有Fe3+，另取溶液加氢氧化钠溶液有白色沉淀生成，则说明有Fe2+，所以此黑色粉末是四氧化三铁，四氧化三铁与盐酸反应时生成氯化铁、氯化亚铁和水。故填：四氧化三铁；Fe3O4+8HCl=2FeCl3+ FeCl2+4H2O。
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【题目】(1)下图是利用海水提取粗盐的过程：
上图中①是_____池 (填“蒸发”或“冷却”)。
(2)粗盐中含有少量 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。
①将样品加适量水溶解，然后进行_____，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液；
②向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的 BaCl2 溶液、NaOH 溶液和_____溶液， 除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯挣的 NaCl 溶液;
③蒸发溶液，得到较多氯化钠固体时停止加热，他注意到不能立即把_____直接放 在实验台上，以免烫坏实验台。
(3)另一同学用所得的氯化钠和蒸馏水配制溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液。配制步骤：①称量和量取②溶解③计算④装入试剂瓶贴好标签。配制上述溶液的正确顺序是_______ (填序号)。
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【题目】如图所示，用“W”型玻璃管进行微型实验。
（1）描述a处的实验现象_____；
（2）写出b处发生反应的化学方程式_____。
（3）写出a处发生反应提供热量的化学反应方程式_____。
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【题目】实验小组的同学研讨初中常见酸、碱、盐之间的反应关系时，做了如下实验，实验中的每一步均有明显现象，实验操作及部分现象如下图所示．
回答下列问题：
（1）A溶液一定呈_____性（填“酸”或“中”或“碱”）．
（2）气体D的化学式为___________________．
（3）步骤②的实验现象为__________________________．
（4）E溶液中的溶质可能是_______________．
（5）B溶液的溶质由两种元素组成，④中产生气体的反应的化学方程式为______________________．
（6）实验后将盛有C固体烧杯中的上清液取出少量，继续加入E溶液，仍有C固体析出，已知A与E中的阳离子相同，则实验后所得溶液含有的溶质为______________________________________．
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【题目】如图是A、B两物质的溶解度曲线，下列信息中正确的是（ ）
A.t2℃时，B物质的溶解度数值大于t1℃时A物质的溶解度数值
B.图中阴影部分表示A、B两溶液都是饱和溶液
C.t1℃时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等
D.t2℃时，等质量的A、B两饱和溶液降温至t1℃时析出溶质的质量相同
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【题目】如图是实验室制取气体常见的装置，回答下列问题:
(1)仪器①的名称是_____________。
(2)使用上述装置中的___________(填字母)可在实验室制取和收集二氧化碳,该反应的化学方程式为_____________。
(3)制取二氧化碳的步骤一般有:①检查装置气密性；②组装装置；③向长颈漏斗中注入稀盐酸；④加入小块大理石；⑤收集气体五个步骤,正确的操作顺序是_____________。
(4)若用E装置收集某气体,该气体应具有的性质是_____________。
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【题目】分析下图溶解度曲线，判断下列说法错误的是（ ）
A. t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g
B. 硝酸钾中含有少量氯化钠时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾
C. 将t2℃时硝酸钾的饱和溶液降温到t1℃，一定会析出（110-a)g晶体
D. t2℃时，等质量的两种物质的饱和溶液中，含硝酸钾的质量一定比含氯化钠的质量大
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【题目】图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图回答问题：
（1）_____℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）溶解度随温度升高而降低的物质是__________（填“甲”或“乙”）。
（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是_________。
（4）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液的溶质质量分数______（填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数。
（5）小明同学用甲物质进行以下实验：
①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是____________________。
②向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是________________________________________。
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【题目】工业上利用某废渣（含FeSO4、Fe2(SO4)3及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红（主要成分为Fe2O3）和回收(NH4)2SO4，其生产流程如下：
已知：a、氧化还原反应中，会有元素化合价发生变化。
b、
回答下列问题：
（1）(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12中铁元素的化合价是_____。
（2）粉碎废渣的目的_____，加入物质X溶解废渣，X应选用_____（填序号）。
A 盐酸
B 硫酸
C 氨水
D 氢氧化钠
步骤①酸浸时，生成盐的化学方程式为_____（任写一个）。
（3）步骤③中操作Y的名称是____，滤液中除含有很少量铵黄铁矾外还含有__。
（4）步骤②通入氧气氧化的目的是_____，工业上对该操作控制在4小时左右为宜，根据如图有关数据分析，影响Fe3+氧化率的变化规律：_____。
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